Kálium-hidrogén-szulfát

Szerkezeti képlet
Tábornok
Vezetéknév	Kálium-hidrogén-szulfát
más nevek	Kálium-biszulfát E 515
Molekulaképlet	KHSO 4
Rövid leírás	színtelen és szagtalan szilárd anyag
Külső azonosítók / adatbázisok
CAS-szám 7646-93-7 EK-szám 231-594-1 ECHA InfoCard 100,028,722 PubChem 516920 Wikidata Q411108
tulajdonságait
Moláris tömeg	136,17 g mol -1
Fizikai állapot	határozottan
sűrűség	2,24 g cm -3
Olvadáspont	195 ° C (bomlás)
oldhatóság	jó vízben (490 g l –1 20 ° C-on)
biztonsági utasítások
GHS veszélyességi címkével re  rendelet számú (EU) 1272/2008 (CLP) , szükség esetén bővíthető veszély H és P mondatok H: 314-335 P: 260-280-303 + 361 + 353-304 + 340 + 310-305 + 351 + 338
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak .

Kálium-hidrogén-szulfát KHSO ₄ jelentése savas kálium -só a kénsav . Akkor fordul elő, amikor a kénsavat csak 50% -ban semlegesítik kálium-hidroxiddal, és az oldatot elpárologtatják. A termék maró, kristályos és káliumionokat, valamint a HSO ₄ ^- hidrogén-szulfát aniont tartalmaz .

szintézis

A kálium és a nátrium-hidrogén-szulfát szintézise mérsékelten meleg, tömény kénsav kálium- vagy nátrium-kloriddal történő hatásával valósul meg . A hidrogén-klorid gáz ennek az elmozdulási reakciónak a melléktermékeként keletkezik :

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {4} + \ KCl \ longrightarrow \ KHSO_ {4} + \ HCl}}$

tulajdonságait

A fehér, kristályos szilárd anyag könnyen feloldódik vízben, savas oldatot képezve:

${\ displaystyle \ mathrm {KHSO_ {4} + \ H_ {2} O \ longrightarrow \ K ^ {+} + \ SO_ {4} ^ {2 -} + \ H_ {3} O ^ {+}}}$

Ha a kénsav-kálium-szulfátot melegítjük , víz felszabadításával ( dehidrálás ) kálium-diszulfáttá alakítjuk :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ KHSO_ {4} \ longrightarrow \ K_ {2} S_ {2} O_ {7} + \ H_ {2} O}}$

További melegítéssel a kálium-diszulfát kálium-szulfátra és kén- trioxidra bomlik :

${\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} S_ {2} O_ {7} \ longrightarrow \ K_ {2} SO_ {4} + \ SO_ {3}}}$

használat

A kálium-hidrogén-szulfát, mint az olcsóbb nátrium-hidrogén-szulfát, savas lefolyótisztítóként szolgál . Itt a mész oldódási reakcióban oldódik.

A kálium-hidrogén-szulfát detektáló reagensként is szolgál az acetátok számára. Az acetátionok (CH ₃ COO ^- ) kimutathatók az acetátnak feltételezett só kálium-hidrogén-szulfáttal történő mozsárban történő őrlésével . A hidrogén-szulfátion protonja (H ⁺ ) az acetátionra kerül. Ecetsav képződik, amely tipikus szaga alapján könnyen azonosítható.

${\ displaystyle \ mathrm {CH_ {3} COO ^ {-} + HSO_ {4} ^ {-} \ rightarrow CH_ {3} COOH + SO_ {4} ^ {2-}}}$

Az acetátot hidrogén-szulfát protonálja. Ecetsav és szulfát képződik .

Egyéni bizonyíték

1. ↑ E 515 bejegyzés : Kálium-szulfátok az élelmiszer-adalékanyagok európai adatbázisában, hozzáférés 2020. december 29-én.
2. ↑ ^{a b c d e f} Entry on kálium-hidrogén-szulfát , a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , hozzáférhető a január 10, 2017. (JavaScript szükséges)
3. ↑ bevitel kálium-hidrogén az osztályozási és címkézési jegyzékbe az az Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA), elérhető február 1-jén, 2016. A gyártók és a forgalmazók is bővíteni a harmonizált osztályozás és címkézés .