Mészpát

Mészpát
Szinte színtelen kalcit scalenohedron fényes üvegfelületekkel a Jiepaiyu bányából, Shimen , Changde prefektúrából, Hunan, Kína (6,1 cm × 5,4 cm × 3,2 cm)
Általános és osztályozás
más nevek	Kálcium-karbonát Mészpát Mészpát
kémiai formula	Ca [CO 3 ]
Ásványi osztály (és esetleg tanszék)	Karbonátok és nitrátok - vízmentes karbonátok idegen anionok nélkül
Rendszer sz. Strunznak és Danának	5.AB.05 ( 8. kiadás : Vb / A.02) 01/14/01/01
Hasonló ásványi anyagok	Aragonit , dolomit
Kristálytani adatok
Kristály rendszer	trigonális
Kristály osztály ; szimbólum	ditrigonal-scalenohedral; 3  2 / m
Űrcsoport	R 3 c (167. sz.)Sablon: teremcsoport / 167
Rácsparaméterek	a  = 4,99  A ; c  = 17,06 Å
Formula egységek	Z  = 6
Gyakori kristályos arcok	{10 1 0}, {0001}, {01 1 2}, {02 2 1}
Testvérvárosi kapcsolat	(0001), nagyon gyakran csúszó ikrek (poliszintetikus transzlációs lamellák) a (01 1 2) szerint
Fizikai tulajdonságok
Mohs keménység	3
Sűrűség (g / cm 3 )	2,6 - 2,8; tiszta 2,715
Hasítás	nagyon tökéletes (10 1 1) 75 ° -os résszög után
Szünet ; Kitartás	héjszerű, törékeny
szín	többnyire színtelen, tejfehér, szürke, sárga, rózsaszín, piros, kék, zöld, barna vagy fekete
Vonal színe	fehér
átláthatóság	átlátszó és átlátszatlan
ragyog	Üvegfény, szintén gyöngyház
Kristályoptika
Törésmutatók	n ω  a ~ 590 nm-en: 1,640-1,660; tiszta 1,658 (a 190 és 1700 nm közötti tartományban n ω körülbelül 1,6 és 1,4 között csökken .) n e  ~ 590 nm-nél: 1,486 A 190 és 1700 nm közötti tartományban n e körülbelül 1,9 és 1,5 között van.
Birefringence	5 = 0,154-0,174; tiszta 0,172
Optikai karakter	egytengelyű negatív
Tengelyszög	2V = rendellenesen biaxiálisan fordulhat elő 2V x majd 4–14 ° (25 ° -ig)
Pleokroizmus	nem érhető el
Egyéb tulajdonságok
Kémiai viselkedés	hidegben oldódik, híg savakban heves zuhannyal
Különleges képességek	nagyon erős kéttörés; esetenként vörös vagy narancssárga fluoreszcencia ; gyakori ikerlamellák

Kalcit , kalcit , kalcit vagy kettős Spar , egy nagyon gyakori ásványi a ásványi osztály a „ karbonátok és nitrátok” a kémiai összetétele Ca [CO ₃ ], és így, a kémiai szempontból, kalcium-karbonát .

A kalcit a trigonális kristályrendszerben kristályosodik, és különböző kristály- vagy aggregátumformákat ( szokást ) fejleszt ki. Tiszta formájában a kalcit színtelen és átlátszó. A rácsszerkezeti hibák vagy a polikristályos kiképzés miatti többszörös fénytörés miatt azonban fehérnek is tűnhet, az átlátszóság ennek megfelelően csökken, és idegen keverékek miatt sárga, rózsaszín, piros, kék, zöld, barna vagy fekete színt kaphat. szín.

A Mohs keménység 3 kalcit egyik közepesen kemény ásványi anyagok, ami azt jelenti, lehet karcos egy réz érme. Referenciaértékként szolgál a Friedrich Mohs- skálán, amely 10-ig ( gyémánt ) emelkedik .

Etimológia és történelem

A mészkő formájában lévő kalcitot már az ókorban ismerték, és az ókori Görögországban χάλιξ chálix- nak hívták , jelentése „kő” vagy „kavics”, de mész vagy mészkő is. A kifejezés Calx használt a Római Birodalom tekinthető hitelt szó a görög, de csak áll a nyers és oltott mész, amely szolgált a habarcs . Az építőanyagként használt mészkövet a márványhoz rendelték.

Az ásványi anyag kalcit (eredetileg kalcit ) nevét, amely ma is érvényes, 1845-ben Wilhelm von Haidinger alkotta meg , aki kifogásolta az összes képződési forma (mészkő, kalcit, kettős spar, holdtej) alárendelt nevét. stb.), amelyek addig hiányoztak. Delamétherie és Beudant a Calcaire megnevezésén alapult , amely azonban csak a francia nyelvre korlátozódott.

A kalcit azon tulajdonsága, hogy a romboéderes rendszer minden formájában és kombinációjában kristályosodhat, fontos volt a kristálytan törvényeinek levezetése szempontjából, amelyeket nem szabad lebecsülni. Az angol orvos , William Pryce előre látta az alapjait krisztaiiográfíai már 1778, amikor megtalálta a mineralogia Cornubiensis hogy minden formája kalcit eredmény az alapvető formája a romboéderes egyszerű felosztása . René-Just Haüy (1743–1822) francia mineralógus ezen az alapon dolgozta ki az első, gyakorlatilag használható kristálytant. Mint oly gyakran előfordul, van egy legenda is Haüy felfedezéséről. Haüy egy nagy kalcitkristályt hullott le az asztalról a padlóra, és sok darabra tört. Ahogy felvette a töredékeket, Haüy észrevette, hogy bár valamennyien más alakúak, mind úgy néznek ki, mint a romboéder izlandi spar. Haüy megismételte a folyamatot a kalcit különböző kristályformáival, és minden alkalommal rombohedront kapott. Ebből a megfigyelésből arra a következtetésre jutott, hogy a kristályok az elemi rács vagy az egységsejt három térbeli irányban történő ismétléséből származnak. Az 1781-es és 1782-es évek megfigyeléseit Memoire sur la structure des crystaux című könyvében rögzítette . Ez volt az első alkalom, hogy a kristálytan alaptörvényeit megfogalmazták és megmagyarázták a kalcit példájával.

osztályozás

A Strunz szerinti ásványianyag-osztályozás elavult 8. kiadásában a kalcit a "karbonátok, nitrátok és borátok" általános ásványi osztályába, ott pedig az "idegen anion nélküli vízmentes karbonátok" osztályba tartozott , ahol "kalcitcsoportnak" nevezték el. "szisztémás ásványi anyaggal. A Vb / A.02 és a többi tag gázpéit , magnezit , otavit , rodokrozit , sziderit , smithsonit és szferokobaltit .

Stefan Weiß 2018-ban utoljára felülvizsgált és frissített Lapis ásványi anyagjegyzékében , amely a magángyűjtők és az intézményi gyűjtemények figyelembevételével továbbra is Karl Hugo Strunz ezen klasszikus rendszerén alapszik , az ásványnak megadták a rendszer és az ásványi anyag számát. V / B.02-20 . A „Lapis rendszerben” ez megfelel a „Vízmentes karbonátok [CO ₃ ] ^2- , idegen anionok nélkül ” szakasznak is, ahol a kalcit a többi taggal együtt gázpéit, magnezit, otavit, rodokrozit nevet ad a „kalcit csoportnak” is. , sziderit, smithsonit, szferokobaltit és vaterit .

A Strunz 2001 óta érvényes ásványi szisztematikájának 9. kiadása, amelyet a Nemzetközi Ásványtani Szövetség (IMA) frissített 2009-ig, a kalcitot az újonnan meghatározott "karbonátok és nitrátok" osztályába sorolja (a borátok ma már saját osztályt alkotnak), de ott is a „karbonátok további anionok nélkül; H ₂ O nélkül “. Ez azonban tovább osztható az érintett kationok csoportos hovatartozása szerint , így az ásvány összetétele szerint megtalálható az " alkáliföldfém (és egyéb M ²⁺ ) karbonátok" alszakaszban. még létező "kalcitcsoport" a rendszerszámmal. 5.AB.05 űrlapok. A Vaterite most saját csoportot alkot.

Az ásványi anyagok Dana szerinti szisztematikája , amelyet főleg az angol nyelvterületen használnak, a kalcitot az elavult Strunz-rendszerhez hasonlóan a "karbonátok, nitrátok és borátok" általános osztályához, majd ott a "vízmentes karbonátok" osztályához rendeli. . Itt is, mint a "Kalcitcsoport (Trigonális: R 3 c )" névadója a rendszerszámmal. 01/14/01 a 14.01 alkörzetben található , egyszerű A ⁺ CO ₃ képletű vízmentes karbonátok . Sablon: teremcsoport / 167

Kristályszerkezet

Egységsejt kalcit

Kalcit kristályosodik trigonális a térben csoportban R 3 C (tércsoport nincs. 167) a rácsparamétereket egy  = 4,99  Á és c  = 17,06 A, valamint 6 általános képletű egység per egységnyi cellában .Sablon: teremcsoport / 167

A kristályszerkezet a c tengely mentén felépített, síkbeli CO ₃ csoportok lapszerű tömbjéből és sarokmegosztó kalcium - oktaéderekből áll . A CO ₃ csoport minden oxigénionja egy-egy kalcium-ionhoz kapcsolódik, az alsó és a feletti réteg mindegyikéhez, és így háromdimenziós hálózatot képez.

jellemzők

Fizikai tulajdonságok

Különösen magas kettős törés jellemző a kalcitkristályokra . A fény, amely nem esik a kristály optikai tengelye mentén, két fénykötegre oszlik, egy közönséges és egy rendkívüli sugárra. Különböző törésmutatók vonatkoznak erre a két gerendára a különböző polarizációs irányok miatt . Ez abban látható, hogy minden tiszta kristályon keresztül megfigyelt tárgy kétszer jelenik meg egy bizonyos látószögben, ami nagyon hasznos tulajdonság a kalcit azonosításához, ezért a kettős spar köznév . Az Izlandon , a leghíresebb előfordulása kétszeres Spar, ez az úgynevezett silfurberg ( ezüst szikla ).

A kalcit elméleti sűrűsége 2,71 g / cm3. A tényleges sűrűség azonban 2,6 és 2,8 g / cm3 között változik, attól függően, hogy a kristályrácsban hány kalcium-iont helyettesítenek más fémionok, például vas, mangán vagy cink.

Attól függően, ahol azt találták, kalcit is fluoreszkál piros, kék vagy sárga, de más színek , mivel a tárolása ritkaföldfémek alatt UV fény . Ezenkívül jöjjön foszforeszkáló , carthodolumines- , thermo- és ritkán tribolumineszierende a kalcit elé.

• 

  Illusztráció a magas kettőstörésének nagy kalcit egykristály ( „dupla Spar”) megduplázásával az írás az alábbi ...

• 

  ... és egy lézersugár segítségével.

• 

  Mexikóból származó kalcit (rózsaszín) és kvarc (ibolya) UV fény alatt

Kémiai tulajdonságok

Más ásványi anyagokkal összehasonlítva a kalcit alig ellenáll az időjárásnak . Sokkal lágyabb, mint a kvarc vagy a földpát, és már savas vízben oldódik. Hideg, híg savakban a kalcit heves gázfejlődéssel oldódik.

szín

zöld kalcit Mexikóból

A tiszta kalcit átlátszó és színtelen. A természetben azonban ritkán fordul elő. Az izlandi sparrán kívül a természetes kalcit általában mézes-sárga vagy sárga-barna színű, a hatalmas fajták tejfehérek. A különböző színű kalcit akkor keletkezik, amikor más fémek, például vas, cink, kobalt vagy mangán ionjai helyettesítik a kristályrács kalciumionjait. A vas sárga-barna árnyalatot, a cink szürkésfehér árnyalatot eredményez, a kobalt rózsaszín, a mangán végül mályva vagy ibolya árnyalatokat ad. Ezenkívül a mangánt tartalmazó fajták gyakran karminvörös fluoreszkálóak. Ha kis mennyiségű malachitot adnak a kalcithoz, akár zöld színt is felvehet, amint az a Mexikó középső részén található Vizarron mészkőmasszívumának másodlagos kalcit vénáiban is megfigyelhető. Ezek, mint az összes többi fent említett szín, gyakran kiemelik a kalcitkristályok egyes növekedési zónáit, és meglehetősen gyakran megfigyelhetők. Az égkéktől a levendulakékig terjedő kalcit szokatlan, színét a kristályrács hibái okozzák, amelyeket a radioaktív ásványok sugárzása okoz. A kék árnyalat az idő múlásával gyengül és néhány hónap múlva teljesen eltűnik, amikor a kristályokat napsugárzásnak teszik ki.

Módosítások és fajták

Levélspirál a "Himalája" gödörből. Gem Hill, San Diego County , Kalifornia (Méret: 5,9 cm x 5,3 cm x 3,2 cm)

Glendonit az Olenitsa folyóból, a Fehér-tenger partjától , a Kola- félszigetről , Oroszország északnyugati részéből (méret: 2,4 cm × 2,1 cm)

A kalcium-karbonát van trimorphic és a természetben az amellett, hogy a trigonális kristályosodó kalcit, mint orthorhombically kristályosodó aragonit és hexagonálisan kristályosodó vateritet .

Anthracolite vagy még anthraconite a neve egy fekete, szénben gazdag bitumenes különböző kalcit.

A fajta Atlasspat (szintén Seidenspat vagy angol szatén Spar ) áll a finom szemcséjű kalcit egy selyem-szerű fénye a felületeken. Az Atlasspat név használata azonban következetlen, és selyemfényű párizsi finomszálas vakolat esetén is alkalmazzák .

Ahogy Blätterspat vagy Papierspat Calcitvarietäten jelöljük vékony, lemezszerű kristályok alakjában.

A kalcitokat , amelyek sárga-barnától narancssárga színűek a vasionok tárolása miatt, méz- vagy narancssárga kalcitnak nevezzük .

A Kanonenspat egy hosszú, hosszúkás, ál-hatszögletû szokásos kalcitfajta .

Mivel a Kobaltocalcit (szintén Cobaltocalcit ) meghatározása a rózsaszínű kobalt és a rózsaszínű fajták hozzáadásával történik . Ismeretes, hogy a kalcitoknak halvány rózsaszínű a mangán hozzáadása miatt .

Egy pszeudomorfia a kalcit Ikait ismert glendonite .

Oktatás és helyszínek

Kalcit tű sárga fluoriton

cseppköves kalcit Mexikóból

Ez a nagy "kettős spar" kristály (angolul: izlandi spar ) Új-Mexikóból az egyik legnagyobb a maga nemében az Egyesült Államokban.

A kalcit a kémiai egyensúly szerint alakul ki :

${\ displaystyle \ mathrm {Ca} ^ {2 +} + 2 \ mathrm {HCO} _ {3} ^ {-} \ quad {\ overrightarrow {\ leftarrow}} \ quad \ mathrm {CaCO} _ {3} + \ mathrm {H} _ {2} \ mathrm {O} + \ mathrm {CO} _ {2}}$

A fenti reakció egyensúlya a hőmérséklet növekedésével egyre inkább a jobb oldalra tolódik. Meleg vizekben az élőlények kevesebb energiával képezhetnek mészbéleket. Gőzkazánokban és más edényekben, amelyekben meszes vizet melegítenek, a vízkő ily módon jön létre .

A kalcit lehet masszív, szemcsés , rostos vagy kristályos, és ez utóbbi esetben az összes ásványi anyag legnagyobb formavilágát mutatja. Ennek kőzet- alkotó ásványi, ez az egyik leggyakoribb ásványi anyagok a földkéreg és előfordul mind vulkáni kőzetek , például karbonatitok , a metamorf ( márvány ), vagy üledékes kőzetek , mint például a mészkő . Ez önmagában vagy más ásványokkal társul a folyosókon , de a föld felszínén is előfordul. A kalcit gyakran biomineralizációval képződött, legyen szó kőzetképződményekről, talajban, részben nemkívánatos plakkként (az előnyösen kalcium-hidroxilapatit mellett) stb. de itt mindig nagyon specifikus mikrokörnyezeti körülmények között.

A kalcit jól oldódik savas vízben, és könnyen kimosódik a mészkőből, barlangrendszereket hozva létre. Az oldott kalcit másutt rakódik le. Ezáltal létrejönnek a tipikus cseppkövek , sztalagmitok és cseppkövek .

Messze a legnagyobb kalcitlelőhelyek a tengeri lelőhelyekre vezethetők vissza. Számtalan kicsi tengeri állat, például kagylók , korallok és különböző protiszták , például a kokkolitofórok kalcitot tartalmazó csontvázai és héjai telepednek le a tengerfenékre. Ezek a meszes algák 30 mikrométernél kisebbek, és a nanoplanktonba számítanak. Apró meszes pajzsokat, úgynevezett kokkolitokat alkotnak , amelyek az algák elpusztulása után az óceán fenekére süllyednek. A doveri krétasziklák ilyen kokkolitokból állnak. Még a korallzátonyok is kiemelkedő szerepet játszanak a kalcitban.

A kalcit szervetlen, abiogén képződési területei síkban vannak az árapályközi , trópusi tengeri platformokon. A kalcit milliméteres gömbök formájában csapódik le (Kalkooiden). A márványban lévő kalcit a kalcit-üledékek termikus metamorfózisába nyúlik vissza .

3500 méteres tengeri mélységtől, az úgynevezett kalcit kompenzációs mélységtől , a kalcit teljesen feloldódik a vízben. Ezért ebben a mélységben sem a kalcitot tartalmazó üledékek, sem a kagylóhéj vagy a csontváz nem marad meg.

A kalcit fordul elő, mint a betét a statolith membránjában a makula szervek a belső fül . Ott nagy szerepe van a gyorsulások érzékelésében és a merőleges irányában .

Izland leginkább a rendkívüli kalcitleleteiről ismert, ahol a tiszta kettős spar mellett az eddigi legnagyobb kristályokat találták. A Reyðarfjörður közelében található Helgustadirnél a legnagyobb kristály 7 m × 7 m × 2 m volt, a legnehezebbek súlya 280 t. 109 cm × 95 cm × 46 cm méretű és körülbelül 500 kg tömegű kalcit rombohedront találtak a "Sterling Bush" barlangban Lewis megyében (New York) .

A múzeumokban kiállított egyik legnagyobb, 230 kg tömegű kalcit a londoni Természettudományi Múzeumban található.

használat

Építőanyag és nyersanyag

A kalcit tartalmú kőzetek márvány , mészkő és ónix márvány egy kiváló minőségű dekorációs és építőanyag. Kalcit mészkő is használják a termelés cement és műtrágyák , és mint egy adalék a kohászat az ércek . Savas, rutilbevonatú és bázikus elektródákban védőgenerátorként is használják a kézi ívhegesztés során.

Optikai alkatrész

Különösen tiszta kristályokat használnak, mert az optikai tulajdonságok (erősen kettőstörő) az optikai iparban , különösen a polarizációs optika , például polarizációs prizmák formájában Glan-Taylor prizmák vagy retardáció lemezek.

Drágakő

Kalcit különböző drágakődarabokban

A kalcit valójában túl puha a drágakövek kereskedelmi előállításához, és tökéletes hasítása miatt túl érzékeny is. Alkalmanként azonban simán vágva kínálják, mint kabochon vagy bukott kő. A tapasztalt gyűjtőknek is sikerül a kalcitot fazettákká formálni .

Terrárium szubsztrát

Az őrölt kalcitot vagy mészkövet "kalcium homokként" értékesítik, különböző finom szemcseméretekben, különböző márkaneveken , terráriumok szubsztrátjaként . Az alapgondolat az, hogy a "kalciumhomok" nem vezet eltömődéshez, mivel savas oldhatósága a terráriumi állatok általi lenyelés után történik, ellentétben a hagyományos savban oldhatatlan kvarchomokkal . Azt mondják azonban, hogy a „kalcium homok” csomókhoz vezet a gyomor-bél traktusban és ezáltal súlyos székrekedéshez vezet, amelyet csak műtéti úton lehet kezelni. A szemhéjak és az ajkak is gyorsan össze tudnak tapadni. A terrárium-szubsztrátok felvételének feltételezett fő oka az állatok kalciumhiánya. A szubsztrátbevitel általában negatív következményei miatt ezt nem "kalciumhomok" alkalmazásával kell ellensúlyozni , hanem a szépiapépet kínálva, és a takarmányt kalciumtartalmú étrend-kiegészítőkkel dúsítva.

Navigációs segédeszköz

Dupla Spar esetleg használják a vikingek , mint egy navigációs támogatást során utazások . Köszönhetően kettőstörő tulajdonságait, amikor a nap keresztül nézve egy ilyen kristály, két kötegek a fény jön létre, az intenzitása , amely függ a beesési szög a napfény. Ha mindkét fényköteg intenzitása megegyezik, akkor a kristály a naphoz igazodik. Egy kísérlet során a kutatók megállapították, hogy ez akkor is megbízhatóan működik, ha felhős vagy akár 40 perccel is napnyugta után.

Lásd még

• Ásványok listája

irodalom

• Johann Carl Szabad élet : Kalcit . In: Magazine for the saxony oryctography . szalag 7 , 1836, pp. 118–121 ( rruff.info [PDF; 338 kB ; elérve: 2019. november 18.]). 
• Helmut Schrätze , Karl-Ludwig Weiner : Ásványtan. Tankönyv szisztematikus alapon . de Gruyter, Berlin; New York, 1981, ISBN 3-11-006823-0 , pp. 503-515 . 

web Linkek

Wikiszótár: Calcit  - jelentésmagyarázatok, szóeredetek , szinonimák, fordítások

• Mészpát. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2020. december 7 .  és ásványi portré / kalcit. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2020. december 7 . 
• Mészpát. In: mindat.org. Hudson Ásványtani Intézet, hozzáférés: 2019. november 18 . 
• David Barthelmy: Kalcit ásványi anyagok adatai. In: webmineral.com. Letöltve: 2019. november 18 . 
• Kalcit keresési eredmények. In: rruff.info. A Raman spektroszkópia, a röntgendiffrakció és az ásványi anyagok kémiája (RRUFF) adatbázisa, elérhető: 2019. november 18 . 

Egyéni bizonyíték

1. ↑ ^{a b c d} Hugo Strunz , Ernest H. Nickel : Strunz ásványtani táblázatok. Kémiai-szerkezeti ásványi osztályozási rendszer . 9. kiadás. E. Schweizerbart'sche Verlagbuchhandlung (Nägele és Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X , p.  286 (angol). 
2. ↑ ^{a b c d} Wolfgang F. Tegethoff: Kalcium-karbonát. A krétától a 21. századig . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-0348-8259-0 , pp. 10 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben). 
3. ^ Daniel W. Thompson, Michael J. De Vries, Thomas E. Tiwald, John A. Woollam: Az optikai anizotrópia meghatározása kalcitban ultraibolyától az infravörös közepéig általánosított ellipszometriával . In: Vékony szilárd filmek . szalag 313-314 , 1998, pp. 341-346 , doi : 10.1016 / S0040-6090 (97) 00843-2 (angol). 
4. ↑ ^{a b} Hans Lüschen: A kövek neve. Az ásványi királyság a nyelv tükrében . 2. kiadás. Ott Verlag, Thun 1979, ISBN 3-7225-6265-1 , p. 246 . 
5. ^ Wilhelm von Haidinger: Az ásványtan meghatározásának kézikönyve: tartalmazza az ásványkirályság terminológiáját, szisztematikáját, nómenklatúráját és természettörténetének jellemzőit . Braumüller & Seidel, Bécs 1845, p. 464–465 ( reader.digitale-sammlungen.de [hozzáférés: 2019. november 18.]). 
6. ↑ ^{a b} Stefan Weiß: A nagy Lapis ásványkönyvtár. Az A - Z összes ásványa és tulajdonságai. Állapot 03/2018 . 7., teljesen átdolgozott és kiegészített kiadás. Weise, München, 2018, ISBN 978-3-921656-83-9 . 
7. ↑ Ernest H. Nickel, Monte C. Nichols: IMA / CNMNC List of Minerals 2009. (PDF 1703 kB) In: cnmnc.main.jp. IMA / CNMNC, 2009. január , 2019. november 18 .  
8. ↑ Hans Jürgen Rösler : Ásványtan tankönyv . 4. felülvizsgált és kibővített kiadás. Német kiadó az alapipar számára (VEB), Leipzig 1987, ISBN 3-342-00288-3 , p.  695 . 
9. ^ Kalcit . In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Szerk.): Ásványtani kézikönyv, Amerikai Ásványtani Társaság . 2001 (angol, handbookofmineralogy.org [PDF; 68  kB ; elérve: 2019. november 18.]). 
10. ↑ Antracolit. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2019. november 18 .  
11. ↑ Richard V. Gaines, H. Catherine W. Skinner, Eugene E. Foord, Brian Mason , Abraham Rosenzweig: Dana új ásványtan . 8. kiadás. John Wiley & Sons, New York és mtsai 1997, ISBN 0-471-19310-0 , pp. 428 . 
12. ↑ Kalcit szatén Spar (rövid szatén Spar ). In: mindat.org. Hudson Mineralogy Institute, hozzáférés 2019. november 18-án (angol, német szinonimák Atlasspat és Atlasspath ).  
13. ↑ Ulrich Henn: Drágakő szótár . Szerk .: Német Gemmológiai Társaság. Saját kiadású, Idar-Oberstein 2001, ISBN 3-932515-24-2 , p. 10 . 
14. ↑ ^{a b} Névkeresés, kereskedelmi nevek és mit jelentenek. EPI - Institute for Gemstone Testing, hozzáférés: 2019. november 18. (meg kell adni a megfelelő fajtát vagy kereskedelmi nevet).  
15. ↑ ágyú spar. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2019. november 18 .  
16. ↑ kobalt-kalcit. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2019. november 18 . és mangán localcite. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2019. november 18 .   
17. ↑ Karl-Erich Schmittner, Pierre Giresse: Mikrokörnyezeti kontrollok a biomineralizáción: az apatit és a kalcit kicsapódásának felszínes folyamatai a kvaterner talajokban, Roussillon, Franciaország . In: Sedimentológia . szalag 46 , no. 3. , 1999., p. 463-476 , doi : 10.1046 / j.1365-3091.1999.00224.x (angol). 
18. ↑ Ásványi iratok. In: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Hozzáférés: 2019. november 18 .  
19. ^ Charles Palache : A legnagyobb kristály. In: minsocam.org. American Mineralogist, hozzáférés: 2019. november 18. (eredetileg megjelent: American Mineralogist. 1932. évfolyam, 362-363. O.).  
20. ^ Krassmann: Óriás Izlandi Spar az izlandi Helgustadirból. In: ásvány- feltárás.de. 2018. február 28., 2018. április 3 .  
21. ^ Walter Schumann: Drágakövek és drágakövek. Mindenféle és fajta. 1900 egyedi darab . 16., átdolgozott kiadás. BLV Verlag, München 2014, ISBN 978-3-8354-1171-5 , pp. 224 . 
22. ↑ Michael RW Peters: Kalcit (csiszolt kalcit képpéldáival). In: realgems.org. 2011. július 24., Hozzáférés: 2019. november 18 .  
23. ↑ A vikingek átlátszó ásványi anyagot használtak napelemzőként. scinexx das wissensmagazin, 2011. november 2., hozzáférés: 2019. november 18 .  
24. ↑ Guy Ropars, Gabriel Gorre1, Albert Le Floch, Jay Enoch, Vasudevan Lakshminarayanan: Depolarizáló, mint lehetséges pontos napkő a viking navigációhoz polarizált tetőablakon . In: Proceedings of the Royal Society A . 2011, doi : 10.1098 / rspa.2011.0369 . 
25. ^ Albert Le Floch, Guy Ropars, Jacques Lucas, Steve Wright, Trevor Davenport, Michael Corfield, Michael Harrisson: A tizenhatodik századi Alderney kristály: a kalcit, mint hatékony referencia optikai iránytű? In: Proceedings of the Royal Society A . szalag 469 , no. 2153 , 2013, doi : 10.1098 / rspa.2012.0651 .