Nátrium-szulfát

Szerkezeti képlet
Tábornok
Vezetéknév	Nátrium-szulfát
más nevek	Dinátrium-szulfát E 514 Nátrium-szulfátok ( INCI ) Glauber-só (dekahidrát)
Molekulaképlet	Na 2 SO 4
Rövid leírás	színtelen és szagtalan szilárd anyag
Külső azonosítók / adatbázisok
CAS-szám 7757-82-6 (vízmentes) 7727-73-3 (dekahidrát) EK-szám 231-820-9 ECHA információs kártya 100,028,928 PubChem 24436 ChemSpider 22844 DrugBank DB09472 Wikidata Q211737
Gyógyszerinformáció
ATC kód	A06 AD13 A12 CA02
tulajdonságait
Moláris tömeg	142,04 g mol -1
Fizikai állapot	határozottan
sűrűség	2,70 g cm −3 (20 ° C)
Olvadáspont	888 ° C
forráspont	Bomlás 890 ° C-tól
oldhatóság	jó vízben (170 g l –1 20 ° C-on)
biztonsági utasítások
Kérjük, vegye figyelembe a gyógyszerek, orvostechnikai eszközök, kozmetikumok, élelmiszerek és takarmányok címkézési kötelezettsége alóli mentességet GHS veszélyjelzés nincs GHS piktogram H és P mondatok H: nincsenek H-mondatok P: nincsenek P-mondatok
Toxikológiai adatok	5989 mg kg −1 ( LD 50 ,  egér ,  orális ) 4530 mg kg −1 ( LC 50 ,  hal , 96 óra , medián érték) 3080 mg kg −1 ( LC 50 ,  rákfélék , 48 óra , mediánérték) 3150 mg kg −1 ( EC 50 ,  rákfélék , 48 óra )
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak .

Nátrium-szulfát (Na ₂ SO ₄ ) egy nátrium -só a kénsav . A dekahidrátot (Na ₂ SO ₄ · 10 H ₂ O) Johann Rudolph Glauber vegyész után Glauber- sónak is nevezik. Ezenkívül a carlsbadi ásványvíz bepárlásával kapott karlsbadi sót is kapják, amely főleg nátrium-szulfát-dekahidrátból áll, és hashajtóként .

történelem

A nátrium-szulfátot Johann Rudolph Glauber vegyész és gyógyszerész 1625-ben fedezte fel az ásványvíz összetevőjeként. Glauber leírta a készítmény sós ízét, miszerint megolvad a nyelven, és a salétromtól eltérően nem ég, ha lángban tartják . Azt is felismerte, hogy a bepárlás során kapott nátrium-szulfát könnyebbé válik melegítéskor, mert kristályosodó vizet tartalmaz. Glauber a legfontosabb gyógyhatásokat hashajtóként is felismerte ebben az időben.

1658-tól Glauber asztali sóval és kénsavval kísérletezett, és nemcsak sósavat ( Spiritus salis néven ismert, sószesz ) kapott, hanem nátrium-szulfátot is, amelyet most alaposabban megvizsgálhatott. Ennek során összesen 26 különféle lehetséges orvosi alkalmazást fedezett fel, de az alkímia és a művészet területén is.

Johann Glauber után a Sal mirabilis-t később általában Glauber- sónak hívták.

Esemény

Thénardite

kék-zöld mirabilit

A nátrium-szulfát természetesen ortorombikusan kristályosodó ténarditként (α-Na ₂ [SO ₄ ]) vagy magas hőmérsékletű módosításként fordul elő trigonális kristályosodó metatenarditként és víztartalmú mirabilitként (Na ₂ [SO ₄ ] • 10H ₂ O).

Kivonás és bemutatás

A nátrium-szulfát nagyrészt a mirabilit természetes ásványából származik . A világ legnagyobb termelője, több mint 70% -kal Kína (2011-ben). Azonban az is előfordul, mint egy melléktermék a vegyiparban olyan reakciókban, amelyekben kénsavval semlegesítjük a marónátron . A technikai ábrázolás másik lehetősége a kősó kénsavval történő átalakítása abból a célból, hogy melléktermékként nátrium-szulfáttal sósavat nyerjünk :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NaCl + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} +2 \ HCl}}$

A nátrium-klorid és a kénsav nátrium-szulfátot és hidrogén-kloridot képez .

Alternatív megoldás a Hargreaves-folyamat:

${\ displaystyle \ mathrm {4 \ NaCl + 2 \ SO_ {2} + O_ {2} +2 \ H_ {2} O \ rightarrow 2 \ Na_ {2} SO_ {4} +4 \ HCl}}$

A nátrium-klorid , a kén-dioxid , az oxigén és a víz nátrium-szulfátot és hidrogén-kloridot képez .

A nátrium-szulfát a laboratóriumban a következő reakciókkal jeleníthető meg:

${\ displaystyle \ mathrm {\ Na_ {2} CO_ {3} + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + H_ {2} O + CO_ {2}}}$

A nátrium-karbonát és a kénsav nátrium-szulfátot, vizet és szén-dioxidot képez .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NaOH + H_ {2} SO_ {4} \ rightarrow Na_ {2} SO_ {4} +2 \ H_ {2} O}}$

A semlegesítést a marónátron és kénsavval termel nátrium-szulfát felett szárítjuk és a víz .

tulajdonságait

Nátrium-szulfát

Néhány só oldhatósága vízben, különböző hőmérsékleteken

A vízmentes nátrium-szulfát olvadáspontja 888 ° C-on, a higroszkópos és könnyen oldódik a vízben , miáltal felmelegszik ( oldáshőjük ). A dekahidrát viszont erős hűtés közben feloldódik . A kristályosodó víz 32 ° C körüli hőmérsékleten hagyja el a kristályszerkezetet , ami azt mutatja, mintha a nátrium-szulfát olvadna. Valójában azonban feloldódik a felszabadult vízben. Ebből a túltelített vízmentes nátrium-szulfát-oldatból a vízmentes elválasztja a sót a -tól. Ezen a hőmérsékleten a nátrium-szulfát kifejezett maximális oldhatósággal rendelkezik.

használat

Nátrium-szulfátot használunk, detergensek , mint a töltőanyag ( sűrítőanyagot ), a cellulóz-termelés ( szulfát-eljárást ), valamint az üveg , textil- és festékipar. Lágyított, vízmentes nátrium-szulfátot használnak a laboratóriumban a szerves oldószerek szárítására . Lappangó hőtároló anyagként is használják .

Dekahidrát formájában a nátrium-szulfátot hashajtóként használják az orvostudományban . A nátrium-szulfát-dekahidrátnak (Glauber-só) túlzott hashajtó hatása van, mivel az elektrolit-egyensúlyt versenyszerűen befolyásolja.

Az élelmiszer-technológia is használják a feszesítő hatóanyag , savanyúságot szabályozó és hordozóanyag . Nátrium-szulfát és a nátrium-hidrogén- szulfátot is általánosan elfogadott az EU , mint az élelmiszer-adalékanyagok a száma E 514 nélkül maximális mennyiséget korlátozás (quantum satis) élelmiszerekhez.

Nátrium-szulfátot alkalmazunk egy homeopátiás gyógyszert néven nátrium-sulfuricum . A tulajdonított hatások tudományosan valószínűtlenek.

A Glauber sót ásványi növényi műtrágyaként is használják .

Egyéni bizonyíték

1. ↑ E 514-es bejegyzés : Nátrium-szulfátok az élelmiszer-adalékanyagok európai adatbázisában, hozzáférés 2020. augusztus 11-én.
2. ↑ bevitel nátrium-szulfát , a CosIng adatbázisa az Európai Bizottság, elérhető augusztus 11-én, 2020-ra.
3. ↑ ^{a b c d e f g h i j} bevitel nátrium-szulfát a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , hozzáférhető a december 19, 2019. (JavaScript szükséges)
4. ↑ bevitel vízmentes nátrium-szulfát a ChemIDplus adatbázisában United States National Library of Medicine (NLM)
5. B ^{a b} James C. Hill: Johann Glauber felfedezése a nátrium-szulfátról - Sal Mirabile Glauberi. In: Journal of Chemical Education. 56, 1979, 593. o., Doi : 10.1021 / ed056p593 .
6. ↑ ihs.com: Nátrium-szulfát - Kémiai Közgazdaságtan Kézikönyv , 2020. június.
7. ^ Zusatzstoffe-online.de: E 514 - nátrium-szulfát