xenon

tulajdonságait
Általában
Név , szimbólum , atomszám Xenon, Xe, 54
Elem kategória nemesgázok
Csoport , periódus , mondat 18 , 5 , p
Megjelenés színtelen
CAS szám

7440-63-3

EK -szám 231-172-7
ECHA InfoCard 100,028,338
ATC kód
A Föld burkának töredéke 9 · 10–6  ppm
Atom
Atomtömeg 131 293 (6) et al
Kovalens sugár 140 óra
Van der Waals sugara 216 óra
Elektron konfiguráció [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6
1. Ionizációs energia 12.129 843 6 (15) eV 1 170.35 kJ / mol
2. Ionizációs energia 20.975 (4) eV2 023.8 kJ / mol
3. Ionizációs energia 31.05 (4) eV2 996 kJ / mol
4. Ionizációs energia 42.20 (20) eV4 072 kJ / mol
5. Ionizációs energia 54.1 (5) eV5 220 kJ / mol
Fizikailag
Fizikai állapot gáznemű
Kristályszerkezet Köbterület-központú
sűrűség 5,8982 kg m −3 273,15 K.
mágnesesség diamágneses ( Χ m = −2,5 10 −8 )
Olvadáspont 161,4 K (-111,7 ° C)
forráspont 165,2 K (-108 ° C)
Moláris térfogat (szilárd) 35,92 · 10 −6 m 3 · mol −1
A párolgás hője 12,6 kJ / mol
Fúziós hő 2,30 kJ mol −1
Gőznyomás 4,13 · 10 6 Pa 273,15 K.
Hangsebesség 169 (gáznemű) 1090 (folyékony) m s −1
Hővezető 0,00569 W m −1 K −1
Kémiailag
Elektronegativitás 2,6 ( Pauling -skála )
Izotópok
izotóp NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP
124 Xe 0,1% 1,8 · 10 22 a εε 124 te
125 Xe {syn.} 16.9 óra ε 1.652 125 I.
126 Xe 0,09% Stabil
127 Xe {syn.} 36,4 d ε 0,662 127 I.
128 Xe 1,91% Stabil
129 Xe 26,4% Stabil
130 Xe 4,1% Stabil
131 Xe 21,29% Stabil
132 Xe 26,9  % Stabil
133 Xe {syn.} 5,253 d β - 0,427 133 Cs
134 Xe 10,4% Stabil
135 Xe {syn.} 9,14 óra β - 1.151 135 Cs
136 Xe 8,9% 2.11 · 10 21 a β - β - 136 Ba
A többi izotópot lásd az izotópok listájában
NMR tulajdonságok
  Spin
kvantum
szám I.
γ in
rad · T −1 · s −1
E r  ( 1 H) f L a
B = 4,7 T
in MHz
129 Xe 1/2 −7,452 10 7 0,0057 55,62
131 Xe 3/2 2.209 · 10 7 0,0006 8.24
biztonsági utasítások
GHS veszélyes címkézés
04 - gázpalack

Figyelem

H és P mondatok H: 280
P: 403
Amennyire lehetséges és szokásos, SI egységeket használnak.
Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a szabványos feltételekre vonatkoznak .

Xenon ( hallgatni ? / I ) egy kémiai elem a elem szimbólum Xe és a sorszáma 54. A periódusos ez a 8. fő csoport vagy a 18.  IUPAC-csoport , és így az egyik a nemesgázok . A többi nemesgázhoz hasonlóan ez is színtelen, rendkívül közömbös, egyatomos gáz . Sok tulajdonságban, például olvadáspontban és forráspontban vagy sűrűségben , a könnyebb kripton és a nehezebb radon között áll . Hangfájl / hangminta

A Xenon a legritkább nem radioaktív elem a földön, és kis mennyiségben fordul elő a légkörben. Ritkasága ellenére széles körben használják, például töltőgázként kiváló minőségű szigetelőüvegekhez, valamint xenon gázkisüléses lámpákhoz , amelyeket többek között az autó fényszóróiban ( xenonfény ) használnak, és inhalációs érzéstelenítő .

A nemesgáz fedezte fel 1898-ban William Ramsay és Morris William Travers keresztül frakcionált desztillációval folyékony levegőt. A Xenon a nemesgáz a legtöbb ismert kémiai vegyülettel. Ezek közül a legstabilabb a xenon (II) -fluorid , amelyet erős oxidáló és fluorozó szerként használnak.

sztori

Sir William Ramsay

Miután John William Strutt, 3. Baron Rayleigh és William Ramsay 1894 első nemesgáz argon felfedezett és Ramsay 1895 eddig csak a szoláris spektrum ismert hélium a urán ércek izoláltunk, ezek az elismert törvényei szerint a periódusos rendszer , hogy van-e több ilyen elemre lenne szükség. Ezért 1896 -tól kezdve először megvizsgálta a különböző ásványokat és meteoritokat, valamint az általuk melegítéskor vagy oldódáskor felszabaduló gázokat. Ramsay és kollégája, Morris William Travers nem járt sikerrel. Héliumot és ritkábban argont találtak. A vizsgálat forró gázok Cauterets in France és Izland is nem vezettek eredményre.

Végül 15 liter nyers argon vizsgálatát kezdték, és cseppfolyósítással és frakcionált desztillációval elválasztották őket . Amikor megvizsgálták a maradékot, amely akkor maradt, amikor a nyers argon majdnem teljesen elpárolgott, felfedezték az új kripton elemet . A neon felfedezése után Ramsay és Travers 1898 szeptemberében megkezdték a kripton további vizsgálatát frakcionált lepárlás útján, felfedezve egy másik elemet, amelynek forráspontja magasabb, mint a kriptoné. Ők nevezték el, miután a görög ξένος Xenos „idegen” xenon .

1939 -ben Albert R. Behnke felfedezte a gáz érzéstelenítő hatását. Megvizsgálta a különböző gázok és gázkeverékek búvárokra gyakorolt ​​hatását, és az eredményekből azt feltételezte, hogy a xenonnak normál nyomáson is narkotikus hatást kell kifejtenie. Ezt azonban gázhiány miatt nem tudta ellenőrizni. Ezt a hatást először JH Lawrence igazolta egereken 1946 -ban; az első xenon érzéstelenítés alatt végzett műtétet Stuart C. Cullen végezte 1951 -ben.

Neil Bartlett 1962 -ben fedezte fel először a xenon -hexafluor -platinátot, a xenonvegyületet, és így az első nemesgáz -vegyületet . Csak néhány hónap elteltével ez a felfedezés, xenon (II) fluorid által Rudolf Hoppe és xenon (IV) fluorid egy csoportja által vezetett amerikai vegyészek CL Chernick és HH Claassen képesek voltak szintetizálható szinte egyszerre 1962 augusztusában .

Esemény

Míg a xenon nem ritka az univerzumban, és gyakorisága összehasonlítható a bárium , a rubídium és a nikkel gyakoriságával , a Föld egyik legritkább eleme. Ez a legritkább stabil elem; ritkábbak csak a radioaktív elemek, amelyek túlnyomórészt rövid élettartamú köztes termékekként fordulnak elő a bomlási sorozatokban . Az a tény, hogy a kőzetekben alacsony a xenontartalom, annak tudható be, hogy a xenon sokkal rosszabbul oldódik a föld köpenyében lévő magnézium -szilikát kőzetekben, mint a könnyebb nemesgázok.

A xenon nagy része valószínűleg jelen van a légkörben, az arány körülbelül 0,09 ppm. De az óceánok, egyes kőzetek, például a gránit és a földgázforrások is kis mennyiségű xenont tartalmaznak. Ez felmerült - amint azt a légköri xenontól eltérő izotóp -összetétel is bizonyítja - többek között az urán és a tórium spontán bomlása révén .

Xenon folyamatosan mérik világszerte , mint egy indikátor nukleáris fegyverek tesztek a CTBTO - keresztül a felhalmozási ezüst zeolitok xenon csapdákat .

A meteoritok xenont tartalmaznak, amelyet a Naprendszer kialakulása óta kőzetek zártak, vagy különféle másodlagos folyamatok során jöttek létre. Ezek közé tartozik a 129 I radioaktív jód izotóp bomlása, a széthullási reakciók és a nehéz izotópok, például a 244 Pu atommaghasadása . Ezeknek a reakcióknak a xenon termékei a Földön is kimutathatók, ami lehetővé teszi a föld keletkezésével kapcsolatos következtetések levonását. Xenont találtak a Holdon , amelyet a napszél szállított oda (a holdporban), és a holdkőzetben valamit, ami a 130 Ba bárium izotópból keletkezett kiömlés vagy neutronbefogás révén .

A xenont fehér törpében is kimutatták. A Naphoz képest 3800-szoros koncentrációt mértek; ennek a magas xenontartalomnak az oka még ismeretlen.

Kivonás

A xenont kizárólag levegőből nyerik ki Linde eljárással . A nitrogén-oxigén elválasztásban nagy sűrűsége miatt a kriptonnal együtt gazdagodik az oszlop alján található folyékony oxigénben . Ezt a keveréket egy oszlopba visszük át, amelyben körülbelül 0,3% kriptonra és xenonra dúsítjuk. A folyékony kripton-xenon koncentrátum az oxigén mellett nagy mennyiségű szénhidrogént, például metánt , fluortartalmú vegyületeket, például kén-hexafluoridot vagy tetrafluormetánt, valamint szén-dioxid és dinitrogén-oxid nyomokat is tartalmaz . A metán és a dinitrogén-oxid lehet alakítani , hogy a szén-dioxid, víz és nitrogén keresztül égés a platina vagy palládium katalizátor , 500 ° C-on, amely lehet távolítani a adszorpcióval a molekulaszitán . A fluorvegyületeket viszont nem lehet ilyen módon eltávolítani a keverékből. Annak érdekében, hogy megtörjön le őket, és távolítsa el őket a keveréket, a gáz lehet besugárzott a mikrohullámokkal , ahol az elem-fluor kötések megtörni, és a fluoratomok képződött lehet leírni a nátronmész , vagy átengedjük egy titán-dioxid - cirkónium-dioxid katalizátor jelenlétében 750 ° C. A fluorvegyületek reakcióba lépve szén -dioxidot, hidrogén -fluoridot és más elválasztható vegyületeket képeznek .

Ezután a kriptont és a xenont egy további oszlopban választják szét, amelyet alul melegítenek, és felül lehűtnek. Míg a kripton és az oxigénmaradványok az oszlop tetején távoznak, a xenon az alján összegyűlik, és lehámozható. Ritkasága és nagy kereslete miatt a xenon a legdrágább nemesgáz. A teljes termelési volumen 2017 -ben 12 200 m 3 volt , ami körülbelül 71,5 tonnának felel meg.

tulajdonságait

Fizikai tulajdonságok

szilárd xenon köbös szoros csomagolása, a  = 620 pm
xenon látható spektruma

Normál körülmények között a xenon egyatomos, színtelen és szagtalan gáz , amely 165,1 K (-108 ° C) hőmérsékleten kondenzálódik , és 161,7 K (-111,45 ° C) hőmérsékleten megszilárdul. A többi nemesgázhoz hasonlóan a héliumon kívül a xenon a gömbök legközelebbi köbös csomagolásában kristályosodik , az a  = 620  pm rácsparaméterrel .

Mint minden nemesgáz, a xenonnak is csak zárt héja van ( nemesgáz -konfiguráció ). Ez megmagyarázza, hogy a gáz miért egyatomos, és a reakcióképessége alacsony. A legkülső elektronok ionizációs energiája azonban olyan alacsony, hogy a könnyebb nemesgázok vegyértékelektronjaival ellentétben kémiailag is elválaszthatók és xenonvegyületek keletkezhetnek.

5,8982 kg / m 3 sűrűséggel 0 ° C -on és 1013 hPa -val a xenon jelentősen nehezebb a levegőnél. A fázisdiagramban a hármaspont 161,37 K és 0,8165 bar, a kritikus pont 16,6 ° C, 5,84 MPa és kritikus sűrűsége 1,1 g / cm 3 .

A hővezető képesség nagyon alacsony, és a hőmérséklettől függően 0,0055 W / mK. 33 GPa magas nyomáson és 32 K hőmérsékleten a xenon fémként viselkedik, elektromos vezetőképességgel rendelkezik.

Xenon kisülőcső.jpg
XeTube.jpg


Különböző kivitelű Xenon gázkisüléses csövek

Kémiai és fizikai-kémiai tulajdonságok

Mint minden nemesgáz , a xenon semleges és alig reagál más elemekkel. A radonnal együtt azonban a xenon a legreaktívabb nemesgáz; számos xenonvegyület ismert. Számuk meghaladja a nehezebb radonét is, mert bár ennek alacsonyabb az ionizációs energiája, a radon izotópok erős radioaktivitása és rövid felezési ideje zavarja a vegyületek képződését.

A Xenon csak közvetlenül reagál a fluorral . A xenon és a fluor arányától függően xenon (II) -fluorid , xenon (IV) -fluorid vagy xenon (VI) -fluorid keletkezik exoterm reakcióval magasabb hőmérsékleten . Más vegyületeket, például oxigént vagy nitrogént tartalmazó vegyületek is ismertek. Ezek azonban instabilak, és csak xenon -fluoridok vagy a xenon (II) -kloridhoz hasonlóan alacsony hőmérsékleten elektromos kisülések útján keletkezhetnek.

A xenon klatrátokat képez , amelyekben az atom csak fizikailag kötődik és a környező kristály üregébe záródik. Példa erre a xenon -hidrát, amelyben a gáz jégbe van zárva. Stabil 195 és 233 K között. Szobahőmérséklet közelében a xenon bizonyos mértékben vízben oldódik. Inert részecskéként a xenonnak nincs kölcsönhatása a vízzel, de az úgynevezett hidrofób hatás jelentkezik, és így a xenonnal szomszédos vízmolekulák mobilitása kb. 30% -kal csökken 25 ° C-on. Ha a xenon-víz oldatban további sók vannak, akkor nagy anionok. B. Bromid (Br - ) és jodid (I - ) a xenonhoz, és xenon -anion komplexet képeznek, amely erősebb a nagyobb anionnal. A fullerénekbe xenonatomok is beletartozhatnak ; ezek szintén befolyásolják a fullerén reakcióképességét, például amikor 9,10-dimetilantracénnel reagál .

Izotópok

Összesen 37 izotópok és tizenkét másik alapvető izomerek xenon ismertek. Ebből hét a 126 Xe, 128 Xe, 129 Xe, 130 Xe, 131 Xe, 132 Xe és 134 Xe izotóp. A két instabil 124 Xe és 136 Xe izotóp felezési ideje olyan hosszú, hogy együttesen a természetes xenon jelentős részét teszik ki anélkül, hogy ez jelentősen radioaktív lenne. Az összes többi izotópnak és izomernek viszont csak rövid felezési ideje 110 Xe esetén 0,6 µs és 127 Xe esetén 36,4 nap . Az ón után a xenon a legstabilabb izotóp. A természetes izotópkeverékben 132 Xe 26,9%, 129 Xe 26,4% és 131 Xe 21,2% részesedéssel rendelkezik. Ezt követi a 134 Xe 10,4% -kal és a 136 Xe 8,9% -kal, a többi csak kis arányokkal rendelkezik.

Xenon izotópok során képződnek maghasadás az atomerőművek . Különösen fontos itt a rövid élettartamú 135 Xe, amely nagy mennyiségben képződik vagy közvetlenül hasítási termékként, vagy a hasítás során 135 I- n keresztül előállított 135 Te-ből . A 135 Xe nagyon nagy befogási keresztmetszettel rendelkezik a termikus neutronok számára , 2,9 · 10 6 pajta , amellyel a rendkívül hosszú élettartamú 136 Xe képződik. Ez a neutronbefogási folyamat csökkenti a reaktor teljesítményét, mivel a neutronok már nem állnak rendelkezésre a maghasadáshoz. Az atomerőmű folyamatos üzemeltetése során 135 Xe kialakulási és bomlási egyensúly alakul ki. Ha viszont a reaktor kikapcsol, a 135 Xe továbbra is képződik a már meglévő hasadási termékekből , miközben a lebomlást a hiányzó neutronok lassítják. Az egyik itt xenonmérgezésről beszél , ez megakadályozza a leállított atomreaktor közvetlen újraindítását is. A csernobili katasztrófában szerepet játszott az a kísérlet, hogy ezt a jelenséget helytelen intézkedésekkel kompenzálják . 

133 A Xe -t a nukleáris gyógyászatban használják, ahol többek között az agy, az izmok, a bőr és más szervek véráramának vizsgálatára használják. A 129 Xe -t szondaként használják a nukleáris mágneses rezonancia spektroszkópiában különböző anyagok és biomolekulák felületi tulajdonságainak vizsgálatára.

használat

Xenon gázkisüléses lámpa 15 kW -os IMAX filmvetítővel

A xenont főként lámpák töltőgázaként használják. Ide tartozik a xenon gázkisüléses lámpa is , amelyben a xenonban ív gyullad ki , amely eléri a 6000 K körüli hőmérsékletet. Az ionizált gáz sugárzást bocsát ki, amely a nappali fényhez hasonlítható. Ezeket a lámpákat például filmvetítőkben , zseblámpákban és repülőterek kifutópályáinak világítására használják . Xenon gázkisüléses lámpákat használnak az autó fényszóróiban is; ez az úgynevezett xenon fény körülbelül 2,5-szer olyan fényes, mint az azonos elektromos teljesítményű halogénlámpa . Az izzólámpák tölthetők xenon vagy xenon-kripton keverékekkel, ami magasabb izzószál hőmérsékletet és ezáltal jobb fényhozamot eredményez.

Xenon egy lézer médium az excimer lézerek . Ebben az esetben egy instabil Xe 2 - dimert képez, amely az ultraibolya spektrális régióban a 172 tipikus hullámhosszú sugárzás kibocsátását szétesik. Ismertek olyan lézerek is, amelyekben a xenont különböző halogénekkel keverik össze , és Xe-halogén dimerek képződnek. Más kibocsátott hullámhosszúak is, ezért az Xe-F lézer 354 nm hullámhosszú fényt bocsát ki.

Próbafuttatása egy ion motor hajtott xenonnal

A xenont gyakran használják meghajtó eszközként (hordozó tömegként) az ionhajtásokban . Az ion tolóerő, ami generál csak kis tolóerőt, használja a kínálat propulziós sokkal hatékonyabban, mint a hagyományos kémiai tolóerő miatt magas fajlagos impulzus , és ezért ezeket az egyes műholdak számára korrekció motorok , vagy a fő propulziós néhány űrszondák , amelyek így olyan célokat érhetnek el, amelyek egyébként számukra nem lennének elérhetők. A xenont azért használják, mert nemesgázként könnyebben kezelhető és környezetbarátabb, mint a cézium vagy a higany, amelyek szintén lehetségesek .

A Xenont - 35% -os koncentrációig, hogy ne legyen narkotikus hatása - kísérleti jelleggel használják kontrasztanyagként a röntgendiagnosztikában , esetleg kriptonnal kiegészítve az abszorpció növelése érdekében. A hiperpolarizált 129 Xe belégzésével a tüdő könnyen láthatóvá válik MRI ( NMR ) segítségével.

A xenon alacsony hővezető képessége a levegőhöz, az argonhoz és a kriptonhoz képest különleges alkalmazási lehetőségeket nyit meg a jól szigetelő többrétegű szigetelőüveg területén . Magas ára miatt a xenont csak különleges esetekben használják töltőgázként a szigetelőüvegekben, pl. B. ha különösen magas hőszigetelésről van szó, még akkor is, ha nagyon vékony szigetelőüveg -egységek vannak, az üvegek közötti távolság 8 mm -nél kisebb (szigetelőüveg a felsorolt ​​keretben, kis ablakok nagy éghajlati terhelés mellett).

Biológiai fontosság

A többi nemesgázhoz hasonlóan a xenon tehetetlensége miatt nem lép kovalens kötésekbe a biomolekulákkal , és nem is metabolizálódik. A gáz atomjai azonban indukált dipólusokon keresztül kölcsönhatásba léphetnek a biológiai rendszerekkel. Például narkotikus hatást fejt ki egy olyan mechanizmus révén, amelyet még nem teljesen értettek, beleértve a glutamátreceptorokat .

A legújabb kutatások szerint a xenon hatása alatt neuroprotektív és fájdalomcsillapító hatások is megfigyelhetők.

Anesztetikumok

A Xenonnak narkotikus hatása van, és inhalációs érzéstelenítőként használható . 2005 óta engedélyezték az ASA 1 és 2 betegek kezelésére Németországban, és 2007 óta tizenegy országban. A magas költségek miatt (200–300 euró 80–100 euró helyett kétórás műtét esetén) csak 2015-ben tudott érvényesülni napi érzéstelenítésben.

Annak érdekében, hogy gazdaságosak legyenek a xenonnal, amelynek ára 15 € / liter, a kilélegzett gázzal körkörösen keringtetik , mint egy újrafújó , a kilélegzett CO 2 vegyi eltávolításával és oxigén hozzáadásával.

Nagyon alacsony vér-gáz megoszlási együtthatója miatt nagyon gyorsan áramlik ki és ki. Ha a lefúvásnak tetszik a dinitrogén -oxid , diffúziós hipoxia léphet fel, ezért tiszta oxigénnel kell lemosni. Számos előnye van a gyakran használt dinitrogén -monoxidhoz képest, például biztonságos a használata és nem üvegházhatású gáz . A hemodinamika is stabilabb xenonnal, mint más illékony érzéstelenítőknél, azaz. Más szóval, nincs vérnyomásesés, a pulzusszám valamelyest emelkedik. Hátránya, hogy a xenon esetében, mivel viszonylag nagy koncentrációra van szükség az alveolákban az érzéstelenítő hatás eléréséhez ( MAC érték 60-70% tartományban), csak legfeljebb 30 vagy 40% oxigént lehet beadni a légző gázkeveréket. A xenon fő hátránya a magas ár.

dopping

A 2014 -es szocsi téli olimpiával összefüggésben a WDR kutatásai a xenonnal, mint doppingszerrel való visszaélésről, felkeltették a közvélemény figyelmét. A 2004 -es athéni nyári játékok óta az orosz sportolók igyekeznek javítani a teljesítményükön azáltal, hogy az edzés során a levegőben lévő oxigén felét xenongázzal helyettesítik. Az Atom-Med-Zentrum nevű kutató-fejlesztő létesítmény megfelelő tanulmányát az orosz állam rendelte meg. Ezen intézmény szerint a xenon gáz serkenti az EPO termelését a szervezetben . Állatkísérletekben az EPO -termelés 160 százalékra emelkedett egy napon belül. Az ember hasonló hatásokat gyanít az emberekben. 2014 májusában a WADA ezért felvette a xenont, mint az argon, a doppinglistára. Ez a doppingmódszer azonban jelenleg nem hagy nyomot a vérben.

linkeket

Xenon (IV) fluorid

Nagyszámú xenonvegyület ismert +2 és +8 közötti oxidációs állapotban . A Xenon- fluor vegyületek a legstabilabbak, de ismertek oxigént , nitrogént , szenet és bizonyos fémeket, például aranyat tartalmazó vegyületek is .

Fluorvegyületek

A xenon három fluorvegyülete ismert: xenon (II) fluorid , xenon (IV) fluorid és xenon (VI) fluorid . Ezek közül a legstabilabb, ugyanakkor a legstabilabb xenonvegyület a lineáris szerkezetű xenon (II) -fluorid. Ez az egyetlen xenonvegyület, amelyet technikailag is kis mennyiségben használnak. A laboratóriumi szintézis során erős oxidáló és fluorozó szerként használják, például aromás vegyületek közvetlen fluorozására.

Míg a xenon (II) -fluorid bomlás nélkül feloldódik vízben és savakban, és csak lassan hidrolizál, a négyszögletes xenon (IV) -fluorid és az oktaéderes xenon (VI) -fluorid gyorsan hidrolizál. Nagyon reakcióképesek, ezért a xenon (VI) -fluorid reagál szilícium -dioxiddal , ezért nem tárolható üveg edényekben.

Oxigénvegyületek és oxid -fluoridok

Oxigénnel xenon eléri a lehető legmagasabb oxidációs állapotban +8 a xenon (VIII) -oxidot , és az oxid-fluorid xenon-difluoridot trioxid Xeo 3 F 2 , valamint perxenates a formájában XEO 6 4- . Továbbá, xenon (VI) -oxid és a oxifluoridok XEO 2 F 2 és XeOF 4 a +6 oxidációs állapotban, valamint a xenon (IV) -oxidot , és az oxid-fluorid XeOF 2 a tetravalens xenon ismertek. Minden xenon -oxid és oxifluorid instabil, és sok robbanásveszélyes.

Egyéb xenonvegyületek

A xenon (II) -klorid egy másik xenon-halogénvegyület ; azonban nagyon instabil, és csak alacsony hőmérsékleten észlelhető spektroszkóposan. Hasonló módon a vegyes hidrogén-halogén-xenon vegyületeket és a HXeOXeH hidrogén-oxigén-xenon vegyületet is előállíthatjuk fotolízissel a nemesgáz mátrixban, és spektroszkóposan kimutathatjuk.

Szerves xenonvegyületek ismertek különböző ligandumokkal, például fluorozott aromás vegyületekkel vagy alkinekkel . A nitrogén-fluor vegyület például az FXeN (SO 2 F) 2 .

A Xenon képes komplexeket képezni olyan fémekkel, mint az arany vagy a higany szuper savas körülmények között . Az arany főleg +2 oxidációs állapotban fordul elő, arany (I) és arany (III) komplexek is ismertek.

A kategória: Xenon kapcsolatok áttekintést nyújt a xenonvegyületekről .

irodalom

web Linkek

Wikiszótár: Xenon  - jelentésmagyarázatok, szó eredet, szinonimák, fordítások
Commons : Xenon  album képekkel, videókkal és hangfájlokkal

Egyéni bizonyíték

  1. Harry H. Binder: A kémiai elemek lexikona. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
  2. A tulajdonságok (információs doboz) értékei a www.webelements.com (Xenon) webhelyről származnak, hacsak másképp nem jelezzük .
  3. CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
  4. a b c d e Entry on xenon in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Szerk .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Letöltve: 2020. június 11.
  5. a b c d e Bejegyzés a xenonról a WebElements webhelyen , https://www.webelements.com , hozzáférés: 2020. június 11.
  6. a b c nevezés xenon a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , megajándékozzuk április 25., 2017. (JavaScript szükséges)
  7. Robert C. Weast (szerk.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , E-129-E-145. Az ott megadott értékek g / mol -ra vonatkoznak, és cgs -egységben vannak megadva. Az itt megadott érték a belőle kiszámított SI érték, mértékegység nélkül.
  8. ^ A b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigált értékek a kéziratokban lévő elemek párolgásának forráspontjaihoz és entalpiáihoz. In: Journal of Chemical & Engineering Data . 56., 2011, 328-337. O., Doi: 10.1021 / je1011086 .
  9. ^ LC Allen, JE Huheey: Az elektronegativitás meghatározása és a nemesgázok kémiája. In: Journal of Organic and Nuclear Chemistry . 42, 1980, 1523-1524 , doi: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
  10. ^ TL szelíd: A nemesgázok elektronegativitása. In: Journal of Chemical Education . 72, 1995, 17-18.
  11. N. Ackerman: Kettős neutrínó kettős-béta-bomlás megfigyelése ^ {136} Xe-ben az EXO-200 detektorral . In: Fizikai áttekintő levelek . szalag 107 , nem. 2011., 21. , doi : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 .
  12. ^ A b William Ramsay: A légkör ritka gázai . Nobel -díjas beszéd, 1904. december 12.
  13. ^ A b T. Marx, M. Schmidt, U. Schirmer, H. Reinelt: Xenon érzéstelenítés. In: Journal of the Royal Society of Medicine . 93, 10, 2000, pp. 513-517, (PDF) ( Memento származó március 27, 2009 az Internet Archive )
  14. Neil Bartlett: Xenon -hexafluoroplatinát (V) Xe + [PtF] - . In: Proceedings of the Chemical Society . 1962, 218. o., Doi: 10.1039 / PS9620000197 .
  15. a b R. Hoppe: A nemesgázok vegyérték vegyületei. In: Angewandte Chemie . 76, 11, 1964, 455-463 , doi: 10.1002 / anie.19640761103 .
  16. ^ AGW Cameron: A naprendszer elemeinek bősége. In: Space Science Reviews . 15, 1970, 121-146. (PDF)
  17. Svyatoslav S. Shcheka, Hans Keppler: A földi nemesgáz aláírás eredete. In: Természet . 2012. október 25., 531–534. O., Doi: 10.1038 / nature11506 .
  18. a b c P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Nemesgázok . In: Ullmann Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
  19. a b H. Hintenberger: Xenon a földi és földönkívüli anyagokban (xenológia). In: Természettudományok . 59, 7, 1972, 285-291, doi: 10.1007 / BF00593352 .
  20. Hogyan fedezhető fel a rejtett. ORF.at, 2013. június 24.
  21. Ichiro Kaneoka: Xenon belső története. In: Tudomány . 280, 1998, 851-852, doi: 10.1126 / science.280.5365.851b .
  22. Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W. Kruk: Krypton és Xenon első észlelése fehér törpében. In: Az asztrofizikai folyóirat . 753., 2012., L7 . O. , Doi: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
  23. a b EP1752417 számú szabadalom : Eljárás és berendezés kripton és / vagy xenon előállítására. 2005. szeptember 20 -án iktatva, 2007. február 14 -én közzétéve , kérelmező: Linde AG, feltaláló: Matthias Meilinger.
  24. Jean-Christophe Rostaing, Francis Bryselbout, Michel Moisan, Jean-Claude Parenta: Méthode d'épuration des gaz rares au moyen de décharges électriques de haute fréquence. In: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - IV. Sorozat - Fizika. 1, 1, 2000, 99-105. O., Doi: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
  25. BGR tanulmány a nemesgázokról: Valóban kritikus a hélium? Xenon piac szűk!
  26. K. Schubert: Modell a kémiai elemek kristályszerkezetéhez. In: Acta Crystallographica . 30, 1974, 193-204.
  27. Bejegyzés a xenonra (fázisváltozási adatok). In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (szerk.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . National Institute of Standards and Technology , Gaithersburg MD, hozzáférés: 2019. november 17.
  28. a b c d e Bejegyzés a Xenonon. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, hozzáférés: 2014. június 19.
  29. a b Christian Schittich, Gerald Staib, Dieter Balkow, Matthias Schuler, Werner Sobek: Glass Construction Manual . 2. kiadás. Walter de Gruyter, 2006, ISBN 3-0346-1553-1 , p. 127 .
  30. ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Szervetlen kémia tankönyve . 102. kiadás. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , 417-429.
  31. T. Pietraß, HC Gaede, A. Bifone, A. Pines, YES Ripmeester: A xenon -klatrátok monitorozása hidratálja a képződést a jégfelületeken optikailag javított 129 Xe NMR -rel . In: J. Am. Chem. Soc. 117, 28, 1995, 7520-7525, doi: 10.1021 / ja00133a025 .
  32. R. Meier hazel, M.Holz, W. Marbach, H.Weingärtner Water Dynamics near a Dissolved Noble gas. In: J. Fizikai kémia . 99, 1995, 2243-2246.
  33. Holz M.: A nukleáris mágneses relaxáció mint az oldott anyag - oldószer és oldott anyag - szolvens kölcsönhatások szelektív szondája többkomponensű keverékekben. In: J. Mol. Folyadékok . 67, 1995, 175-191.
  34. Michael Frunzi, R. James Cross, Martin Saunders: A Xenon hatása a fullerénreakciókra. In: J. Am. Chem. Soc. 129, 43, 2007, 13343-13346, doi: 10.1021 / ja075568n .
  35. G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: A nukleáris és bomlási tulajdonságok NUBASE értékelése. In: Nukleáris fizika. A kötet 729, 2003, 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
  36. Wolfgang Demtrader: Kísérleti fizika 4: Nukleáris, részecske és asztrofizika. 3. Kiadás. Springer Verlag, 2009, ISBN 978-3-642-01597-7 , 232-233.
  37. Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir: Modern fizika: bevezető szöveg. Imperial College Press, 2000, ISBN 1-86094-250-4 , 421-422.
  38. Christopher I. Ratcliffe: Xenon Nmr. In: Éves jelentések az NMR spektroszkópiáról . 36, 1998, 123-221.
  39. Thomas J. Lowery, Seth M. Rubin, E. Janette Ruiz, Megan M. Spence, Nicolas Winssinger, Peter G. Schultz, Alexander Pines, David E. Wemmer: A lézerpolarizált 129 xe alkalmazása biomolekuláris vizsgálatokhoz. In: Mágneses rezonancia képalkotás . 21, 2003, 1235-1239.
  40. Hans-Hermann Braess, Ulrich Seiffert: Vieweg kézikönyv autóipari technológia. 5. kiadás. Vieweg + Teubner Verlag, 2007, ISBN 978-3-8348-0222-4 , 674-676.
  41. ^ G. Ribitzki, A. Ulrich, B. Busch, W. Krötz, J. Wieser, DE Murnick: Elektronok sűrűsége és hőmérsékletei xenon utánvilágításban nehézionos gerjesztéssel. In: Fiz. Rev. E . 50, 1994, 3973-3979, doi: 10.1103 / PhysRevE.50.3973 .
  42. Európai Űrügynökség : Ion Thrusters: The Ride on Charged Particles . 2003. szeptemberétől hozzáférhető 2009. szeptember 26 -án.
  43. Szigetelőüveg gáztöltéssel - WECOBIS - a Szövetségi Környezetvédelmi, Természetvédelmi, Építési és Nukleáris Biztonsági Minisztérium és a Bajor Építész Kamara ökológiai építőanyag -információs rendszere. Letöltve: 2017. október 20 .
  44. ↑ Az üvegezésen keresztül történő energiaszállítás modellezése. In: researchgate.net. 2019. május 3, 2019. május 3 .
  45. ^ Glashütte Lamberts Waldsassen GmbH: Különleges szigetelőüveg műemlékvédelemhez. Letöltve: 2017. október 20 .
  46. ^ B. Preckel, NC Weber, RD Sanders, M. Maze, W. Schlack: Molecular Mechanisms Transducing the Anesthetic, Analgesic , and Organ-protection Actions of Xenon. In: Aneszteziológia . 105. évf., 2006. 1. szám, 187-197.
  47. Biztonsági adatlap ( Emlékezet 2016. május 12 -én az Internet Archívumban ) (Xenon; PDF fájl; 72 kB), Linde AG, 2006. augusztus 4 -től.
  48. E. Esencan, S. Yuksel, YB Tosun, A. Robinot, I. Solaroglu, JH Zhang: XENON az orvosi területen: hangsúly a neuroprotekción hipoxiában és érzéstelenítésben. In: Med Gas Res. 3 (1), 2013. február 1., 4. o. PMID 23369273 .
  49. M. Giacalone, A. Abramo, F. Giunta, F. Forfori: Xenonnal kapcsolatos fájdalomcsillapítás: új célpont a fájdalom kezelésében. In: Clin J Pain. 29. (7), 2013. július, 639-643. PMID 23328329 .
  50. a b Xenon, szinte ideális érzéstelenítő gáz Deutschlandfunk Kultur, archívum, sugárzott 2011. október 9 -én, hozzáférés 2018. március 25 -én
  51. Löwenstein Medical: Anesthesia with Xenon - Löwenstein Medical , hozzáférés: 2018. március 25.
  52. ^ W. Jelkmann: Xenon -visszaélés a sportban - a hipoxia -indukálható tényezők és az eritropoetin növekedése, vagy semmi, csak a "forró levegő"? In: Dtsch Z Sportmed. 65., 2014, 267-271. O., Doi: 10.5960 / dzsm.2014.143 .
  53. Dopping: a Xenon és az Argon kifejezetten tilos. In: Gyógyszerészeti újság . 2014. május 21.
  54. Sportos fejlesztés: Lélegezze be . In: The Economist . Előkiadvány 2014. február 8., hozzáférés: 2014. február 24.
  55. Bejegyzés a xenon csatlakozásokra. In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, hozzáférés: 2014. június 19.
  56. David S. Brock, Gary J. Schrobilgen: A hiányzó Xenon -oxid, a XeO 2 szintézise és hatása a Föld hiányzó xenonjára . In: J. Am. Chem. Soc. 133., 16., 2011, 6265-6269. O., Doi: 10.1021 / ja110618g .
  57. Leonid Khriachtchev, Karoliina Isokoski, Arik Cohen, Markku Räsänen, R. Benny Gerber: Egy kis semleges molekula két nemesgáz-atommal: HXeOXeH. In: J. Am. Chem. Soc. 130, 19, 2008, 6114-6118, doi: 10.1021 / ja077835v .
  58. In -Chul Hwang, Stefan Seidel, Konrad Seppelt: Arany (I) és higany (II) -xenon komplexek. In: Angewandte Chemie . 115, 2003, 4528-4531, doi: 10.1002 / anie.200351208 .