Hidrosav

Tábornok
Vezetéknév	Hidrosav
más nevek	Hidro-jódsav Hidrosav Acidum hydroiodicum Acidum hydrojodicum
Molekulaképlet	HI (aq)
Rövid leírás	enyhén sárgás, vizes, savas hidrogén-jodid-oldat - a levegőben sötét és világos lesz, ha a jód felszabadul
Külső azonosítók / adatbázisok
CAS-szám 10034-85-2 (hidrogén-jodid esetében) PubChem 24841 Wikidata Q908093
tulajdonságait
Moláris tömeg	127,91 g · mol -1
Fizikai állapot	vizesoldat
pK s érték	−10 (25 ° C-on)
biztonsági utasítások
GHS veszélyjelzés veszély H és P mondatok H: 314 P: 280-305 + 351 + 338-310
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak .

A hidro-jodinsav hidrogén-jodid (HI) oldata vízben. Sóikat jodidoknak nevezzük . Miután a hidrogén-fluorid , hidrogén-klorid és hidrogén-bromid, ez az utolsó előtti link a sorozat hidrogén-halogenidek . A saverősség a főcsoporton belül növekszik. A hidro-jodinsav azonban nemcsak a legerősebb stabil hidrogén-halogenid (az instabil hidrogén-astát után), hanem egyáltalán a legerősebb ismert stabil oxigénmentes sav (lásd: saverősség ).

A hidro-jodsavat általában 57 százalékos savként értékesítik.

szintézis

A hidrogén-jodid sav a következőképpen állítható elő:

Az egyik szintetikus út egy elmozdulási reakció útján megy végbe . Itt a sósavból ( kálium-jodidból ) egy erős sav ( foszforsav ) segítségével szabadul fel a hidrogénsav, majd ledesztillálják. Hidrogén-jodid és kálium-foszforsó, kálium-foszfát keletkezik .

${\ displaystyle \ mathrm {3 \ KI + H_ {3} PO_ {4} \ longrightarrow 3 \ HI + K_ {3} PO_ {4}}}$

A kálium-jodid és a foszforsav hidrogén-jodidot és kálium-foszfátot képezve reagál.

Egy másik szintézis lehetséges a hidrogén-szulfid jóddal történő oxidációjával . Az elemi kén flokkulál, míg a hidrogén-jodid oldott marad. A kén ezután leszűrhető.

${\ displaystyle \ mathrm {I_ {2} + H_ {2} S_ {aq} \ longrightarrow 2 \ HI_ {aq} + S \ downarrow}}$

A jód és a hidrogén-szulfid vizes oldatban reakcióba lépve hidrogénsavat és ként képez, amely vizes oldatban flokkulál.

Egy másik szintézis a hidrogén-jodid segítségével történik egy kétlépéses folyamat: Először is, a jód égett a foszfor egy alacsony oxigéntartalmú környezetben. A kapott foszfor-trijodidot ezután lassan hozzáadjuk a vízhez.

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ P + 3 \ I_ {2} \ longrightarrow 2 \ PI_ {3}}}$

A foszfor és a jód foszfor-trijodidot képez.

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ PI_ {3} +6 \ H_ {2} O \ longrightarrow 6 \ HI + 2 \ H_ {3} PO_ {3}}}$

A foszfor-trijodid és a víz erősen reagál exoterm módon a hidroinsav és a foszfonsav képződésével .

bizonyíték

A detektálás a jodid ionok végezhetjük egy ezüst-nitrát oldatot. Sárga, rendkívül nehezen oldódó ezüst-jodid- csapadék figyelhető meg. Ezt nehezebb feloldani, mint a többi ezüsthalogenidét tízes hatalommal. Ezért ha telített ezüst-klorid-oldatot adunk egy jodidot tartalmazó oldathoz, csapadék figyelhető meg.

biztonsági utasítások

A hidro-jodinsav nagyon irritálja a bőrt, a légzőrendszert és a nyálkahártyákat. Erős savként képes elpusztítani az élő szöveteket ( égési sérüléseket ). A rosszul gyógyuló vagy egyáltalán nem gyógyuló súlyos sérülések a hidriodinsav égésének következményei lehetnek.

Egyéni bizonyíték

1. ↑ Entry hidrogén-jodid a Pschyrembel: https://www.pschyrembel.de/Iodwasserstoffs%C3%A4ure/H07LT visszakereshető 3 január 2020
2. ↑ ^{a b} bevitel hidrogénjodid a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , megajándékozzuk november 8, 2018. (JavaScript szükséges)
3. ↑ chem.wisc.edu: pKa Data , összeállította R. Williams (PDF, 78 kB).
4. ↑ Hidriodinsav- adatlap a Sigma-Aldrich-től , elérhető 2017. május 13-án ( PDF ).Sablon: Sigma-Aldrich / a dátum nincs megadva
5. ↑ G. Brauer (Ed.), Handbook of Preparatív Szervetlen Kémiai 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, 286-289.