Kálium-karbonát

Szerkezeti képlet
Tábornok
Vezetéknév	Kálium-karbonát
más nevek	Hamuzsír kálium-karbonát Kalium carbonicum E 501 KÁLIUM-KARBONÁT ( INCI )
Molekulaképlet	K 2 CO 3
Rövid leírás	fehér szilárd anyag
Külső azonosítók / adatbázisok
CAS-szám 584-08-7 (vízmentes) 6381-79-9 (szeszkvihidrát) EK-szám 209-529-3 ECHA információs kártya 100.008.665 PubChem 11430 ChemSpider 10949 DrugBank DB13977 Wikidata Q379885
tulajdonságait
Moláris tömeg	138,20 g mol -1
Fizikai állapot	határozottan
sűrűség	2,428 g cm -3
Olvadáspont	891 ° C
forráspont	bomlás
oldhatóság	nagyon könnyű vízben (1120 g l- 1 20 ° C-on)
biztonsági utasítások
GHS veszélyjelzés Veszély H és P mondatok H: 315-319-335 P: 302 + 352-305 + 351 + 338
Toxikológiai adatok	1870 mg kg −1 ( LD 50 ,  patkány ,  orális )
Termodinamikai tulajdonságok
ΔH f 0	−1151,0 kJ / mol
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak .

Kálium-karbonátot (műszaki nyelv), vagy kálium-karbonát (közös név : hamuzsír ), K ₂ CO ₃ , egy alkálifém , és a kálium- sója szénsav . Fehér, higroszkópos port képez , amelynek olvadáspontja 891 ° C és sűrűsége 2,428 g · cm ⁻³ . A hamuzsír elnevezés abból a régi módszerből származik, hogy a növényi hamu (különösen a fahamu , de a tengeri moszat hamu ) kálium-karbonátjának dúsítását úgy végezzük, hogy vízzel kimossuk (innen ered a "lúgos só" elnevezés), majd cserépben bepároljuk. A hagyományos név inspirálta az angol kálium és kálium elnevezéseket is , amelyek szerint a kálium sok ásványi káliumsót tartalmaz (pl. Kálium-klorid ), és jobb kálium- sóként lefordítani.

Esemény

A világ legnagyobb kálium-só betétek vannak Kanadában , Oroszországban , Eritrea , Fehéroroszország és Németország ; A kálium-karbonát néhány belvízben is megtalálható, például a Holt-tengerben vagy a Lop Nor-sivatagban . Korábban a káliumot fahamuból nyerték ki kimosással . Az ásványi anyagok fahamu tartalma körülbelül 85%; ennek körülbelül 14-19% -a kálium-karbonát és nátrium-karbonát.

Kivonás és bemutatás

• Kálium-hidroxid karbonizálása :

${\ displaystyle \ mathrm {\ 2KOH + CO_ {2} \ \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}$

A felhasznált CO ₂ fő forrása az égési gázok.

• A mésztej ( kalcium-hidroxid- oldat) reakciója kálium-szulfáttal és szén-monoxiddal 30 bar nyomáson (formiát-eljárás). Az elválasztott kálium-formiátot ezután oxidatív módon kalcinálják:

${\ displaystyle \ mathrm {\ K_ {2} SO_ {4} + Ca (OH) _ {2} + 2CO \ \ rightleftharpoons \ CaSO_ {4} + 2HCOOK}}$

${\ displaystyle \ mathrm {\ 2HCOOK + O_ {2} \ \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O}}$

• Kimosódás növényi hamu és az azt követő lepárlással hamu házak (már nem történelmileg vagy technikailag fontos)
• történeti: fogkőégetés (a Tartarus calcinatus égetett fogkő), például Paracelsusban

A nátrium- karbonáthoz hasonlóan a kálium-karbonát sem nyerhető az ammónia-szóda eljárással, mivel a kálium-hidrogén-karbonát (KHCO ₃ ) köztitermék túl oldható.

tulajdonságait

A víz , ez nagyon könnyen és könnyen oldódó (1120 g / l), miáltal a hő szabadul. Az oldat hidroxid-ionok képződésével reagál lúgosra :

${\ displaystyle \ mathrm {CO_ {3} ^ {2 -} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ HCO_ {3} ^ {-} + OH ^ {-}}}$

A karbonátion vízzel reagálva hidrogén-karbonát-iont és hidroxid-iont képez.

Savakkal a megfelelő kálium-sók képződnek a szén-dioxid fejlődésével. Szobahőmérsékleten dihidrátként kristályosodik a vizes oldatból.

Vízmentes kálium-karbonátot kristályosodik monoklinként , tércsoport P 2 ₁ / c (tércsoport nélkül. 14) a rácsparamétereket egy  = 5,640  Á , b  = 9,839 Á, c  = 6,874 Á és β  = 98.70 °. 250 ° C-on ezt a változások a monoklin β-formában (tércsoport C 2 / C (No. 15) , egy  = 5,675 Á, b  = 9,920 Á, c  = 7,018 Á és β  = 96,8 °). 450 ° C-on ez hatszög alakúra változik .Sablon: teremcsoport / 14 Sablon: teremcsoport / 15

használat

Kálium-karbonát

• Adalékanyag az üveg gyártásában
• Puha szappanok gyártása
• Káliumüveg gyártása
• Festékek gyártása
• Fényképészeti fejlesztők gyártása
• Műtrágyák gyártása (káliumellátó komponens)
• Vízmentes kálium-karbonátot alkalmanként szárítószerként használnak a laboratóriumban .
• Növénynövelő szer lapos pékárukhoz ( sütik és mézeskalács , főleg karácsonyi pékség ) és magas cukortartalmú tésztákhoz.
• Adalékanyag a kakaóhoz, mint savasságszabályozó
• Semlegesítő szer, ha sósavat (E 507) használnak aroma fokozóként .
• A mazsola gyors száradása: A szőlő természetes viaszrétegének eltávolításával a nedvesség könnyebben elpárolog.
• Alaptermék más káliumvegyületekhez.
• A kéreg eltávolítása a fazekakból: 1 evőkanálnyit tegyen az edénybe a kéregre, hagyja egy éjszakán át állni, és másnap forraljon fel egy csésze vízzel; a maradványok pelyhesen lazulnak ki az edény aljáról.
• Formaleválasztó gipszkötés ( szobor )
• Elektrolit komponens olvadt karbonát üzemanyagcellákban
• Dohány-adalék a tubákhoz (Németországban a dohányrendelet szerint )
• Adalékanyag bizonyos függőséget okozó anyagok beviteléhez
• Adalék néhány kézmosó folyékony szappanban
• Környezetbarát jégmentesítő ( jégtelenítő só helyett ) a fekete jéghez az utcákon és a járdákon
• Mivel mindig tartalmaz radioaktív kálium-40-et, a kálium felhasználható a radioaktivitással kapcsolatos hallgatói kísérletekhez
• Sok évszázados Európában, kálium-karbonát formájában bükk kőris használták a hasa ruházati és egyéb textíliák készült ágynemű és később is a pamut . A hamut zsákokba tesszük, és egy fahordóhoz adjuk, amely réteg mosoda van megtöltve. Azzal, hogy forró vizet önt a tasakra, lúg szabadult fel, amelynek tisztító és enyhén fehérítő hatása volt. A lúgot ezután vízzel mosták ki a mosókútnál vagy a folyónál. Az advent a túró szappan és újabb mesterséges tisztítószerek elején a 20. század ez a módszer elavult.
• Tűzoltószerek része

Szóda-kálium emésztés

A szóda- kálium emésztést rosszul oldódó (alkáliföldfém) szulfátokhoz, erősen lágyított (savas vagy amfoter) oxidokhoz, szilikátokhoz és ezüst-halogenidekhez használják; az emésztés Na ₂ CO ₃ / K ₂ CO ₃ olvadékban történik. A ZrO ₂ , Zr ₃ (PO ₄ ) ₄ , Al ₂ O ₃ , Cr ₂ O ₃ és Fe ₂ O ₃ csak részben oldódnak fel. Szódabikarbóna és hamuzsír keverékét használjuk erre az olvadék emésztésre, mert ez csökkenti az olvadáspontot a tiszta sókhoz képest ( eutektikus keverék ). Ezenkívül a karbonát óriási feleslege a termék egyensúlyára taszítja a reakció egyensúlyát.

Példa a szulfátokra:

${\ displaystyle {\ ce {BaSO4 + Na2CO3 <=> BaCO3 + Na2SO4}}}$

Egyéni bizonyíték

1. ↑ E 501 bejegyzés : Kálium-karbonát az élelmiszer-adalékanyagok európai adatbázisában, hozzáférés 2020. július 1-jén.
2. ↑ bevitel kálium-karbonát , a CosIng adatbázisa az Európai Bizottság, elérhető augusztus 11-én, 2020-ra.
3. ↑ ^{a b c d e f g} A kálium-karbonátra vonatkozó bejegyzés az IFA GESTIS anyagadatbázisában , elérhető 2017. február 22-én. (JavaScript szükséges)
4. ↑ bevitel kálium-karbonátot a ChemIDplus adatbázisában United States National Library of Medicine (NLM)
5. ↑ David R. Lide (Szerk.): CRC kémiai és fizikai kézikönyv . 90. kiadás. (Internetes változat: 2010), CRC Press / Taylor és Francis, Boca Raton, FL, Vegyi anyagok standard termodinamikai tulajdonságai, 5-20.
6. ^ USGS (amerikai ásványi erőforrások programja): hamuzsír. (PDF; 88 kB) 2010. januárjától.
7. ↑ Fahamu bejegyzés . In: Kémiai lexikon. Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft, elérhető 2018. szeptember 3-án . 
8. ↑ Kálium-karbonát bejegyzés . In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, hozzáférés: 2014. november 12.
9. ↑ Friedrich Dobler: Az orvostudomány kémiai alapjai, Theophrastus Paracelsus: Antimonkészítményeinek kísérleti áttekintése. In: A Nemzetközi Gyógyszerésztörténeti Társaság kiadványai , Új sorozat, 1957. 10., 76–86., Itt: 80. oldal.
10. ^ Friedrich Dobler: Conrad Gessner mint gyógyszerész. Von Ostheim AG, Zürich 195, 104. o.
11. ↑ Y. Idemoto, JW Richardson, N. Koura, S. Kohara, CK Loong: A (Li _x K _1-x ) ₂ CO ₃ (x = 0,0,43,0,5,0,62,1) kristályszerkezete neutronpor-diffrakcióval elemzés. In: Journal of Physics and Chemistry of Solids, 59, 1998, p. 363-376, doi: 10.1016 / S0022-3697 (97) 00209-6 .
12. ↑ HY Becht, B. Struikmans: A monoklinika magas hőmérsékletű módosítása a kálium-karbonátból. In: Acta Crystallographica , B32, 1976, 3344-3346, doi: 10.1107 / S0567740876010303 .
13. ^ SJ Schneider, EM Levin: A K ₂ CO ₃ polimorfizmusa . In: Journal of the American Ceramic Society , 56 (4), 1973, 218–219. Oldal, doi: 10.1111 / j.1151-2916.1973.tb12461.x .
14. ↑ A bécsi Természettudományi és Élettudományi Egyetem tanulmánya a nitrogéntartalmú olvasztószerek hatásairól Felolvasztó szerek vizsgálata 2000 (PDF; 1,6 MB)
15. ↑ LVR Regionális és Regionális Történeti Intézet: Bükk hamu mosása
16. ↑ Georg Pleß: Bizonyos, környezetre káros tűzoltószerek cseréje a kiválasztott alkalmazási területeken . Szerk .: Szász-Anhalt Tűzoltóság Intézete. Heyrothsberge 2003 ( Umweltbundesamt.de [PDF]). 

web Linkek

Wikiszótár: hamuzsír  - jelentésmagyarázatok, szóeredetek, szinonimák, fordítások

• Stephanie Summermatter: Kálium. In: Svájc Történelmi Lexikona .