kénsav

Szerkezeti képlet
Tábornok
Vezetéknév	kénsav
más nevek	Kénsav Kénsav Dihidrogén-szulfit
Molekulaképlet	H 2 SO 3
Rövid leírás	színtelen folyadék, éles kén-dioxid szaggal
Külső azonosítók / adatbázisok
CAS-szám 7782-99-2 EK-szám 231-973-1 ECHA információs kártya 100,029,066 PubChem 1100 ChemSpider 1069 Wikidata Q206778
tulajdonságait
Moláris tömeg	82,02 g mol -1
Fizikai állapot	folyékony
sűrűség	1,03 g cm -3
pK s érték	pK s 1 : 1,81 pK s 2 : 6,99
oldhatóság	Teljesen keverhető vízzel, csak oldatban stabil
biztonsági utasítások
GHS veszélyjelzés veszély H és P mondatok H: 332-314 P: 280-301 + 330 + 331-302 + 352-304 + 340-305 + 351 + 338-310
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak .

A kénessav egy instabil, meglévő csak vizes oldatban, kétbázisú sav , amely megszűnésekor kén-dioxid a víz képződik; ezek sói és észterei nevezzük szulfitok és hidrogén-szulfitok .

tulajdonságait

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatban egyensúly van a kén-dioxid és a kénsav között:

${\ displaystyle \ mathrm {SO_ {2} (aq) + H_ {2} O (l) \ \ rightleftharpoons \ H_ {2} SO_ {3} (aq)}}$

A reakció egyensúlya messze balra található.

Ha valaki megpróbálja elpárologtatni az oldatot vízmentes kénsav előállítása céljából, az a képződési reakció fordított irányában bomlik. Hűtés közben egy klathrát SO ₂  · 5,75 H ₂ O kristályosodik ki és 7 ° C-on ismét lebomlik. Szabad kénessav H ₂ SO ₃ , ezért nem izoláljuk.

A kénsav protolízise két szakaszban megy végbe. Az első szakaszban hidrogén-szulfit képződik:

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {3} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ HSO_ {3} ^ {-} + H_ {3} O ^ {+}}}$

A sav konstans K _S1 van formálisan határozzuk (analóg módon szénsav ) a koncentrációinak összege oldott kén-dioxid és kénessav:

${\ displaystyle \ mathrm {{\ frac {{\ mathit {c}} _ {H_ {3} O ^ {+}} \ cdot {\ mathit {c}} _ {HSO_ {3} ^ {-}}} {{\ mathit {c}} _ {[H_ {2} SO_ {3}]}}} = K_ {S1} = 1 {,} 54 \ cdot 10 ^ {- 2}}}$

Val vel ${\ displaystyle \ mathrm {{\ mathit {c}} _ {[H_ {2} SO_ {3}]} = {\ mathit {c}} _ {H_ {2} SO_ {3}} + {\ mathit { c}} _ {SO_ {2} (aq)}}}$

A tényleges sav erőssége sokkal nagyobb, azonban, mivel gyakorlatilag nincsenek H ₂ SO ₃ -molekulák vizes oldatokban . A következő a protolízis második szakaszára vonatkozik (K _S2 ):

${\ displaystyle \ mathrm {HSO_ {3} ^ {-} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ SO_ {3} ^ {2 -} + H_ {3} O ^ {+}}}$

${\ displaystyle \ mathrm {{\ frac {{\ mathit {c}} _ {H_ {3} O ^ {+}} \ cdot {\ mathit {c}} _ {SO_ {3} ^ {2-}} } {{\ mathit {c}} _ {HSO_ {3} ^ {-}}}} = K_ {S2} = 1 {,} 02 \ cdot 10 ^ {- 7}}}$

Szulfit-anion

Hozzáadva a kénsav- bázisok , fém-oxidok vagy karbonátok , így kikristályosodik a elpárologtatjuk az oldatok , a sók a kénessav , szulfitok , a.

A hidrogén-szulfitok csak nagy kationokkal kristályosíthatók, különben diszulfitok keletkeznek . A szilárd anyagban a hidrogén-szulfit-anion egy szulfonát alkatú , a fennmaradó hidrogén a kénhez kötődik.

Tautomerizmus

A kénsav tautomerizmusa a szulfonsavval

A kénsav a vízben két egyértékű tautomer aniont képez , a hidrogén-szulfit és a szulfonátionok HSO ₃ ^- és SHO ₃ ^{- szerkezetűek} , amelyek kénsavból vagy szulfonsavból származó deprotonálási termékként származhatnak .

Biológiai jelentőség

A kénsav szintén hozzájárul a savas esőhöz , mivel a fosszilis tüzelőanyagok (pl. Szén , kőolaj , kőolajtermékek) vagy biomassza elégetésénél keletkező kén-dioxidot az esővíz "kimossa" a föld légköréből ( lásd még: szmog ). A kén-dioxid környezetbe jutásának megakadályozása érdekében a füstgáz kéntelenítésének különböző módszerei vannak .

használat

A kénsav és sói redukálószerek , mivel azáltal , hogy kénsavvá vagy szulfátjává oxidálódnak egy további oxigénatom, oxidálódnak . Vizes oldatban a kénsavat atmoszférikus oxigén kénsavvá oxidálja.

web Linkek

Wikiszótár: kénsav  - jelentésmagyarázatok, szóeredet, szinonimák, fordítások

Egyéni bizonyíték

1. ↑ ^{a b c d e f} bevitel kénessav a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , hozzáférhető a január 8, 2018. (JavaScript szükséges)
2. ^ ^{A b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Szervetlen kémia tankönyve . 101. kiadás. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
3. ^ Arnold Willmes, Taschenbuch kémiai anyagok , Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007, 775. o.
4. ↑ L. Kolditz, Szervetlen kémia, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, 476. o.