Staurolit

Staurolit
Staurolit - Półwysep Kolski. 02.jpg
Kereszt alakú staurolit iker csillámpalakban
Általános és osztályozás
más nevek

Kereszt kő

kémiai formula (Fe 2+ ) 2 Al 9 Si 4 O 23 (OH)
Ásványi osztály
(és esetleg osztály) 		Sziget-szilikátok nem tetraéderes anionokkal (Neso-alszilikátok)
Rendszer sz. Strunznak
és Danának 		9.AF.30 ( 8. kiadás : VIII / B.03)
02.02.03.01
Kristálytani adatok
Kristály rendszer monoklinika
Kristály osztály ; szimbólum monoklinikus prizmatikus 2 / m
Szobacsoport (sz.) C / 2 m (12. sz.)
Gyakori kristály arcok {110}, {101}, {010}, {001}
Testvérvárosi kapcsolat gyakran kereszt alakú behatoló ikrek (90 ° derékszögben és 60 ° szögben)
Fizikai tulajdonságok
Mohs keménység 7-7,5
Sűrűség (g / cm 3 ) 3,65-3,83
Hasítás tökéletlen
Szünet ; Kitartás kagylószerű, egyenetlen, törékeny
szín vörös-barna-barna-fekete
Vonal színe fehér
átláthatóság áttetsző, átlátszatlan
ragyog Üveg, zsírfényes matt
Kristály optika
Törésmutatók n α  = 1,736–1,747
n β  = 1,740–1,754
n γ  = 1,745–1,762
Kettős törés 5 = 0,009-0,015
Optikai karakter biaxiális pozitív
Pleochroizmus gyenge: színtelen / világos sárga / sárga-piros-színtelen / világos sárga / sárga-piros-világos sárga / sárga-narancs / rózsaszín-piros
Egyéb tulajdonságok
Különleges képességek tipikus kereszt alakú kristály ikrek

Az ásványi sztaurolit ( keresztkő ) gyakori sziget -szilikát , általános kémiai összetételű M 2+ 4 Al 18 Si 8 O 46 (OH) 2 . Ebben az egyszerűsített szerkezeti képletben az M 2+ kétértékű kationokat jelent , főleg vasat (Fe 2+ ), magnéziumot (Mg 2+ ) és cinket (Zn 2+ ), bármilyen keverési arányban . Ezeknek a kationoknak a tartalma szerint négy ásványt különböztetünk meg a staurolit csoportban:

A sztaurolitok a monoklinikus kristályrendszerben kristályosodnak, és túlnyomórészt prizmatikusak a táblás kristályokhoz és a jellegzetes kereszt alakú kristály ikrekhez , de szemcsés vagy masszív aggregátumok is vörösesbarna vagy barna-fekete színűek.

Etimológia és történelem

Az ásvány neve görög eredetű, és keresztkövet jelent (σταυρóς "kereszt", λíθος "kő"), így utalva a gyakran előforduló kereszt alakú testvérvárosi kapcsolatra. Emiatt a keresztények gyakran hordtak nagyobb kristályokat ékszerként vagy amulettekként. A svájci Alpokban különösen , ők voltak elterjedt néven Basler Taufstein .

osztályozás

Közben elavult, de még mindig gyakori 8. alkalommal ásványi rendszertan szerint Strunz a sztaurolit tartozott az ásványi osztály a „szilikátok és germanates”, és van, hogy az osztály a " sziget szilikátok a nem tetraéderes anionok (Neso-subsilicates) ", ahol a gerstmannit , a magnesiostaurolit és a cink -sztaurolit együtt képezte a meg nem nevezett VIII / B.03 csoportot .

A Strunz ásványi szisztematikájának 2001 -től hatályos, 9. kiadása, amelyet a Nemzetközi Ásványtani Szövetség (IMA) használ , szintén a sztaurolitot sorolja a „szilikátok és germánátok” osztályba, és ott a „sziget -szilikátok (nesoszilikátok)” osztályába. ”. Ez a szakasz azonban a további anionok esetleges jelenléte és az érintett kationok összehangolása szerint tovább van osztva , így az ásvány összetétele szerint a „sziget-szilikátok további anionokkal; [4] er, [5] er és / vagy csak [6] er koordinációban lévő kationok találhatók, ahol a magneziosztaurolit és a cink -sztaurolit együttesen a 9.AF.30 névtelen csoportot is képezi.

Az ásványok szisztematikája Dana szerint , amelyet főként az angol nyelvű világban használnak, a sztaurolitot a "szilikátok és germánátok" osztályába sorolja, de ott a "szigetszilikátok: SiO 4 csoportok és O, OH, F osztályán" és H 2 O”. Itt megtalálható a magnesiostaurolit és a cink -sztaurolit együtt a meg nem nevezett 52.02.03 csoportban a " Sziget -szilikátok: SiO 4 csoportok és O, OH, F és H2O kationokkal [4] és> [4] koordinációban " alcsoporton belül. .

Kémizmus

A sztaurolit összetétele azért fontos, mert a sztaurolit előfordulása alapján következtetéseket lehet levonni a sztaurolit tartalmú kő képződési körülményeiről. Ez azzal a céllal történik, hogy meghatározzák a kőzet nyomás- és hőmérséklettörténetét, és ebből rekonstruálják a földkéregben lévő teljes kőzetképződések mozgását.

Az ilyen nyomás- és hőmérsékleti adatok meghatározásához ásványi reakciókat kell kiszámítani. Ebből a célból egyrészt információra van szükség az összes érintett ásvány összetételéről, másrészt pedig az elemek intrakristályos eloszlásának részletes ismeretére az ásványszerkezet különböző helyzeteiben.

Az elem tartalma

Az elején megadott kémiai képlet a staurolit egyszerűsített összetételét adja. A sztaurolit kristálykémiai összetettsége csak akkor válik nyilvánvalóvá, ha figyelembe vesszük a nehezen elemezhető elemek - például a lítium és a hidrogén - tartalmát, valamint az elemek eloszlását a különböző kationpozíciókban. Az ásványtudományban az ásványi összetételek jelölésére szolgáló szerkezeti képletek váltak meg, mert azok szerkezeti információkat is tartalmaznak. A staurolit egyszerűsített szerkezeti képlete a következő:

(Fe, Mg, Zn, Co, Ni, Mn, Li, Al) 2-4 (Al, Cr, Ti, Mg, Fe) 18 (Si, Al) 8 O 40 (O, OH) 8 .

Ebben a képletben a T2 és M4 pozíció elemtartalmait az első zárójelben (Fe, ...) 2-4 foglaljuk össze. A második konzol az M1,2,3 alumínium oktaéder elemeit, a harmadik tartó pedig a T1 szilícium -tetraéder elemeit tartalmazza. O 40 az O2,3,4,5 oxigénpozíció oxigénionjai, míg (O, OH) 8 az O1 oxigénpozíció összetételét jelenti. Ez utóbbi az oxigénion, amelyen keresztül az M3 és M4 oktaéderek kapcsolódnak, és amelyekhez a hidrogénionok kapcsolódnak (OH -csoportok).

A természetes sztaurolitok csaknem 550 közzétett kompozíciójának áttekintése a következő képet nyújtja az elemkoncentrációkról:

  • Si 4+ : 7-8 apfu (atomok képletegységenként), átlagosan: 7,72 apfu
  • Al 3+ : 16,1-19,5 apfu, átlag: 17,8 apfu
  • Ti 4+ : 0-0,35 apfu, átlag: 0,1 apfu
  • Cr 3+ : 0 - 1,4 apfu, átlagos: 0 apfu
  • Fe 3+ : 0-0,36 apfu, gyakran nincs meghatározva
  • Fe 2+ : 0,15-3,9 apfu, átlagosan 2,7 apfu
  • Mg 2+ : 0–3 apfu, átlagos: 0,7 apfu
  • Zn 2+ : 0-2,8 apfu, átlag: 0,4 apfu
  • Co 2+ : 0-2,1 apfu, átlagos: 0 apfu
  • Mn 2+ : 0-0,45 apfu, átlag: 0,06 apfu
  • Li + : 0-1,6 apfu, gyakran nincs meghatározva
  • H + : 1,8-4,6 apfu, gyakran nincs meghatározva

Elemeloszlások

Minden Si 4+ ion T1 helyzetben van. Ha kevesebb mint 8 szilíciumion van képletegységenként, a fennmaradó T1 terek alumíniumionokkal vannak feltöltve. A töltési egyensúly a T1 -en alumíniumiononként egy hidrogénion beépítésével történik.

Szinte az összes háromértékű kation, valamint a Ti 4+ és az összes kétértékű kation körülbelül 10 százaléka beépül az M1,2,3 oktaéder pozícióba. Kivételt képez a Zn 2+ , amely csak a T2 tetraéderes helyzetben van. A töltések kiegyenlítése a kétértékű kation beépítése helyett a háromértékű helyett kationos hidrogénion beépítésével történik az M1,2,3 pozícióban.

A staurolit összetételében a legnagyobb eltérést a kétértékű kationok okozzák. A természetben minden összetétel a tiszta vas-staurolitok és a magnézium- vagy cink-sztaurolitok között fordul elő, de nincs magnézium-cink-sztaurolit. A kétértékű kationok többsége, körülbelül 80-90 százaléka, valamint lítium és kis mennyiségű alumínium és háromértékű vas a T2 tetraéder helyzetben van elhelyezve. A kétértékű kationok helyett trivalensek beépítésének töltési egyensúlya a hidrogénion -tartalom csökkentésével történik.

A kétértékű kationok körülbelül 5-10 százaléka, a cink kivételével, beépül az egyébként üres M4 oktaéder pozícióba. Mivel a szomszédos T2 és M4 pozíciók egyidejű elfoglalása kizárható, két T2 pozíciónak üresnek kell lennie minden elfoglalt M4 pozíciónál. A szükséges töltési egyensúlyt két további hidrogénion beépítésével érik el elfoglalt M4 pozíciónként.

Kristályszerkezet

Szinte minden kőzetalkotó szilikátok, például a csillám , piroxénekből , amfibolokat és olivines , kétértékű kationok vannak építve oktaéderes hiányosságokat . A sztaurolit szerkezet azért érdekes, mert egyike azon kevés szilikát szerkezeteknek, amelyekben a kétértékű kationok túlnyomórészt tetraéderes résekben fordulnak elő . Ennek egyértelműen látható következménye van: a vastartalmú sztaurolitok sárgásbarna színűek, míg az oktaéderes koordinációban kétértékű vasionokat tartalmazó ásványok intenzíven zöld színűek. Ami kevésbé nyilvánvaló, hogy a sztaurolit kivétel a kristálykémia egyik hüvelykujjszabálya, a nyomáskoordinációs szabály alól: Azt állítja, hogy a nyomás növekedésével nő a kationt körülvevő anionok száma, az úgynevezett koordinációs szám . A sztaurolit a növekvő metamorfózis során keletkezik olyan ásványokból, amelyekben a kétértékű kationok oktaéderesen koordinálódnak, például kloritoidból . A staurolit képződése a nyomás növekedésével tehát a kationkoordináció csökkenésével jár.

Atomi pozíciók

A szerkezet a staurolites lehet leírni, hogy jó közelítéssel a köbös legközelebb csomagolás a oxigén anionok (O 2- ). A kationok az oxigénanionok közötti résekben ülnek. A gömbök szoros csomagolásában két különböző típusú rés létezik, amelyek a szomszédos gömbök számában különböznek (ebben az esetben oxigénanionok):

A staurolit szerkezet esetén a gömbök legközelebbi köbös tömítése torz. Az oktaéder rések nem egyforma méretűek, és alakjuk eltér az ideális oktaéder alaktól. Ugyanez vonatkozik a tetraéderes résekre is. A staurolit szerkezet szimmetriája tehát nem köbös , hanem monoklinikus, és a C2 / m tércsoport írja le. A β monoklinikus szög 90,0 ° és 90,64 ° között változik.

A különböző kationok, amelyek a staurolitok összetételét alkotják, elsősorban méretük szerint vannak elosztva a staurolit szerkezet különböző pozícióiban. A staurolit szerkezetnek két különböző tetraéderes rése van:

  • A T1 rés minden szilíciumiont ( Si 4+ ) és többnyire kis mennyiségű alumíniumiont (Al 3+ ) tartalmaz. Ez a tetraéderes pozíció mindig teljesen elfoglalt.
  • A T2 rés tartalmazza az összes kétértékű kation többségét ( Fe 2+ , Mg 2+ , Zn 2+ , Co 2+ ). Ez a pozíció gyakran nincs teljesen elfoglalva, vagyis üres T2 tetraéderes lyukak vannak.

A tetraéderes réseken kívül négy különböző oktaéderes pozíció létezik:

  • Az M1A és M1B rések alumíniumionokat (Al 3+ ) és kis mennyiségben kétértékű kationokat, különösen magnéziumot tartalmaznak. Ezek a pozíciók mindig teljesen elfoglaltak.
  • A Gap M2 alumíniumionokat (Al 3+ ) és nagyon kis mennyiségben kétértékű kationokat, különösen magnéziumot tartalmaz. Ez a pozíció mindig teljesen el van foglalva.
  • Az M3A és M3B rések alumíniumionokat (Al 3+ ) és kis mennyiségben kétértékű kationokat, különösen magnéziumot tartalmaznak. Ez a pozíció csak félig van betöltve. A kationok és üresedések megoszlása ​​az M3 oktaéderes M3A és M3B pozíciókon elsősorban a β monoklinikus szög változásáért felelős. Teljes megrendeléssel, azaz H. Az M3A teljesen kationokkal van elfoglalva, és az M3B teljesen üres, a β eléri a maximális értékét, 90,64 ° -ot. A kationok és üresedések tökéletesen egyenletes eloszlásával az M3A és M3B oktaédereken a β 90,0 ° -ra megy vissza. Ebben a határesetben a staurolit szerkezet eléri az ortorombikus szimmetriát a Ccmm tércsoportban.
  • Az M4A és M4B rések kis mennyiségű kétértékű kationt tartalmaznak, és egyébként üresek.

A hidrogénionok ( protonok H + ) nem a gömbök tömítésének réseiben, hanem határoló éleiken és felületeiken helyezkednek el. A staurolit összes protonja oxigénionokhoz kötődik, amelyek egy T2 tetraéder csúcsát képezik. Három H pozíció ismert:

  • H1A és H1B pozíciók: A protonok egy üres M3 oktaéder határfelületén fekszenek, és két másik oxigénhez kétágú hidrogénkötéseket képeznek .
  • H2 helyzet: A protonok egy üres T2 tetraéder egyik szélén fekszenek és lineáris hidrogénkötést képeznek .
  • H3A és H3B pozíció: A protonok egy üres M4 oktaéder határfelületén fekszenek, és két másik oxigenáthoz kétágú hidrogénkötéseket képeznek .

A koordinációs poliéderek kapcsolatai

A staurolit szerkezet részlete: T1-M1-M2 szint M1A, B-oktaéder: kék M2-oktaéder: ibolya T2-tetraéder: szürke

A teljesen elfoglalt alumínium oktaéder M1 és M2 közös éleken keresztül egymáshoz kötve cikk -cakk láncokat képeznek. Ezek az oktaéderes láncok párhuzamosan futnak a kristálytani c-tengelymel. A szilícium -tetraéder szerkezete elszigetelt, ami azt jelenti, hogy nem kapcsolódnak egymáshoz közös sarkok, élek vagy felületek révén; A sztaurolit tehát sziget -szilikát . A szilícium-tetraéder összeköti az alumínium oktaéderláncokat a kristálytani a-tengely irányában. Az alumínium oktaéderláncokkal együtt alkotják a staurolit szerkezetet alkotó két nagy szerkezeti egység egyikét: az ac síkkal párhuzamos alumínium -szilikát réteget. Szerkezete és összetétele megfelel a kianit szerkezet bc szintjének. Ez a szerkezeti magyarázat a természetben megfigyelhető staurolit és kianit epitaxiális közti növekedésére .

A staurolit szerkezet részlete: T2-M3-M4 szint M3 oktaéder: türkizkék M4 oktaéder: zöld T2 tetraéder: narancs

A staurolit szerkezet második nagy szerkezeti egysége egy vas-alumínium-oxid-hidroxid réteg, amely szintén párhuzamos a váltakozó síkkal. Az M3, M4 és T2 helyzetekből épül fel az alábbiak szerint: Az M3 oktaéderek közös élekkel vannak összekapcsolva, hogy láncokat képezzenek c irányban, akárcsak az M4 oktaéder. A kristálytani a-tengely mentén minden M3 oktaéder közös sarkokon keresztül két M4 oktaéderhez kapcsolódik. Ennek megfelelően minden M4 oktaéder közös csúcsokon keresztül két M3 oktaéderhez kapcsolódik. A T2 tetraéder az M3 és M4 oktaéder között helyezkedik el. Minden M4 oktaéder közös területeken keresztül két T2 tetraéderhez kapcsolódik. Ezen felületi kapcsolódás miatt az M4 és T2 kationpozíciói közötti távolság olyan kicsi, hogy a szomszédos T2 és M4 pozíciók egyidejű elfoglalása kizárható. Valamennyi hidrogénion (proton) ahhoz az oxigénionhoz kötődik, amelyen keresztül az M3 és M4 oktaéder egy irányba kapcsolódik. A szomszédos M3, M4 és T2 kationhelyek foglaltságától függően a protonpozíciók vagy üresek (M3 foglalt), vagy a három pozíció egyike foglalt.

Staurolit szerkezet: a T1-M1-M2 réteg és a T2-M3-M4 réteg váltakozása b-irányban

A staurolit szerkezet most e két réteg b-irányú váltakozásaként értelmezhető. A T2-M3-M4 réteget két alumínium-szilikát réteg (T1-M1-M2) határolja. Az alumínium-szilikát rétegek áthatolnak a T2-M3-M4 rétegen úgy, hogy a két alumínium-szilikát réteg M2 oktaédere közös éleken keresztül kapcsolódik egymáshoz. Ezek a szorosan csomagolt alumínium-szilikát-T2-M3-M4-alumínium-szilikát szendvicsek csak a T1 szilikát-tetraéder sarkain keresztül kapcsolódnak egymáshoz a kristálytani b-tengely irányában.

tulajdonságait

A sztaurolit csak tökéletlenül hasítható, egyenetlenül törik le, mint a héj, és tiszta formájában üveg- vagy zsírfényt mutat. A gyakran előforduló makroszkopikusan látható kristályok oszlopos megjelenésűek ( szokásuk ). Gyakran nagyobbak, mint a környező ásványok kristályai, majd porfiroblasztoknak nevezik őket . A staurolit morfológiai sajátossága, hogy gyakran jellemző kereszt alakban fordul elő kristály ikerként ; a kristályok közötti szög vagy 90, vagy körülbelül 60 fok.

Módosítások és fajták

Lusakite , amely tartozott a sztaurolit csoportot, már nem tekinthető önálló ásványi, de kobalt-tartalmú különböző a sztaurolit. Kékből fekete színű, kobaltkék csíkos színű, és a zambiai Lusaka felfedezési helyéről kapta a nevét .

Oktatás és helyszínek

Kianit (világoskék) és sztaurolit (sötétvörös) a Pizzo del Platteo -ból a Bernina -hágó közelében , Graubünden kantonban, Svájcban ( a lépés teljes mérete : 7,7 × 4,1 × 2,2 cm)
A staurolit kereszt és szív alakú ikerintézménye az orosz Kola- félsziget muszkovitjában (mérete: 5,7 × 5,3 × 2,1)

A vasban gazdag sztaurolit az amfibolit arc átalakuló pelitjeinek jellemző alkotóeleme , főleg csillámhasábok . Itt bekövetkezik együtt ásványi a csillám-csoport ( muszkovit , biotit ), gránát-csoport ( almandin ), alumínium-szilikátok ( kianit , szillimanit , andaluzit ), kvarc, valamint chloritoid és klorit csoportok .

A növekvő metamorfózis következtében sztaurolit keletkezik kloritoidból 500 ° C körül, különböző ásványi reakciók révén, például a reakcióegyenlet szerint

Kloritoid + alumínium -szilikát = sztaurolit + klorit + víz

600 ° C és 750 ° C közötti hőmérsékleten a sztaurolit különböző ásványi reakciók révén újra lebomlik, például az egyenlet szerint

Staurolit + muszkovit + kvarc = gránát + biotit + alumínium -szilikát + víz

A vasban gazdag sztaurolitok stabilitási tartománya ezért szűk hőmérsékleti tartományra (500 ° C - 750 ° C) korlátozódik. Azok a kőzetek, amelyek metamorfózisa nem érte el vagy nem haladta meg ezt a hőmérsékleti tartományt, nem tartalmaznak sztaurolitot. Ez teszi a vasban gazdag staurolitot ásványi anyagként a pelitek (agyagos üledékek) mérsékelt metamorfózisához.

A sztaurolitképző és sztaurolitbontó reakciók egyensúlyi helyzetei 600 ° C körül és 15 kilobár körül metszik egymást. Ez azt jelenti, hogy vasban gazdag sztaurolitok már nem fordulnak elő ezen a nyomáson, ami körülbelül 50 kilométeres mélységnek felel meg.

A staurolit stabilitása erősen függ összetételétől. A vas helyett magnézium beépítése a staurolit stabilitási mezőjét magasabb nyomásokra és hőmérsékletekre tolja el, a cink vas helyett történő beépítése a sztaurolit stabilitását magasabb nyomásokra és alacsonyabb hőmérsékletekre is kiterjeszti.

Ezenkívül nagy keménysége és időjárásállósága miatt a sztaurolit folyami üledékekben is előfordul szappanásványként .

A helyszínek Európán belül vannak Stájerországban , Ausztriában és az olasz Dél -Tirolban , különösen Sterzing közelében , a svájci Monte Campione mellett , Franciaország Bretagne -ban , a Spessartban és Skóciában. Amerikában sztaurolit megtalálható az USA államaiban Georgia , Maine , Montana , New Hampshire , New Mexico , Észak-Karolina , Tennessee és Virginia , Afrikában kiderül, Zambia és Namíbia és Oroszországban például a Keivy Hegyek a Kola -félszigeten.

használat

Staurolit különböző drágakő vágásokban

A Staurolith ritkán képez jó drágakő minőségű kristályokat , amelyeket aztán különböző vágott formákban kínálnak elsősorban a gyűjtőknek. Észak-Karolinában a tipikus kereszt alakú kristályos ikreket regionálisan amulettekként árulják Elfenstein ( tündérkő ) néven .

A Lusakite fajtát afrikai Zambiában bányásszák , és kék pigmentként használják .

Lásd még

irodalom

  • MA Marzouki, B. Souvignier, M. Nespolo: A sztaurolit rejtély megoldva . In: Acta Crystallographica . A70, nem. 4 , 2014, p. 348-353 , doi : 10.1107 / S2053273314007335 .
  • FC Hawthorne, L. Ungaretti, R. Oberti, F. Caucia, A. Callegari: A staurolitok kristálykémiája I: Kristályszerkezet és helypopulációk. In: Lehet. Ásványi. 31. kötet, 1993, 551-582. (PDF)
  • FC Hawthorne, L. Ungaretti, R. Oberti, F. Caucia, A. Callegari: A staurolitok kristálykémiája II. In: Lehet. Ásványi. 31. kötet, 1993, 583-596. (PDF)
  • FC Hawthorne, L. Ungaretti, R. Oberti, F. Caucia, A. Callegari: A staurolitok kristálykémiája III: Helyi rend és kémiai összetétel. In: Lehet. Ásványi. 31. kötet, 1993, 597-616. (PDF)
  • JDH Donnay, G. Donnay: A staurolit történet . In: Tschermaks ásványtani és petrográfiai kommunikáció . szalag 31 , nem. 1-2 , 1983, pp. 1-15 , doi : 10.1007 / BF01084757 .
  • Martin Okrusch, Siegfried Matthes: Ásványtan. Bevezetés a speciális ásványtanba, kőzettanba és geológiába . 7., teljesen átdolgozott és frissített kiadás. Springer Verlag, Berlin et al., 2005, ISBN 3-540-23812-3 , pp. 86 .
  • Petr Korbel, Milan Novák: Ásványi enciklopédia (=  falusi természet ). Nebel Verlag, Eggolsheim 2002, ISBN 3-89555-076-0 , p. 204 .
  • Walter Schumann: Drágakövek és drágakövek. A világ minden fajtája és fajtája. 1600 egyedi darab . 13. javított és bővített kiadás. BLV Verlag, München et al., 2002, ISBN 3-405-16332-3 , p. 228 .

web Linkek

Commons : Staurolite  - képek, videók és hangfájlok gyűjteménye

Egyéni bizonyíték

  1. ↑ a b c d IMA / CNMNC Ásványnevek listája (angol, PDF 1,8 MB)
  2. ↑ Hans Jürgen Rösler : Az ásványtan tankönyve . 4., javított és bővített kiadás. Német kiadó az alapipar számára, Lipcse 1979, ISBN 3-342-00288-3 , p. 490 .
  3. ↑ Helmut Schrätze, Karl-Ludwig Weiner: Mineralogie. Tankönyv szisztematikusan . de Gruyter, Berlin / New York 1981, ISBN 3-11-006823-0 , p. 700 .