Fluorit

Fluorit
Fluorit-191782.jpg
lila fluorit Marokkóból
Általános és osztályozás
más nevek
  • Fluorspar
  • Kalcium-fluorid
kémiai formula CaF 2
Ásványi osztály
(és esetleg tanszék) 		Halogenidek
Rendszer sz. Strunznak
és Danának 		3.AB.25 ( 8. kiadás : III / A.08)
01/09/01/01
Kristálytani adatok
Kristály rendszer kocka alakú
Kristály osztály ; szimbólum köbös hexakiszoktaéder; 4 / m  3  2 / m
Űrcsoport Fm 3 m (225. sz.)Sablon: szobacsoport / 225
Rácsparaméterek a  = 5,463  Å
Formula egységek Z  = 4
Gyakori kristályos arcok {001}, {111}
Testvérvárosi kapcsolat Ikrek keresztezése (111) szerint
Fizikai tulajdonságok
Mohs keménység 4
Sűrűség (g / cm 3 ) 3.2
Hasítás teljesen {111} után
Szünet ; Kitartás héjszerű-szilánkos
szín tiszta formájában színtelen, sárga, zöld, piros, ibolya is feketés
Vonal színe fehér
átláthatóság átlátszó és átlátszatlan
ragyog Üvegfény
radioaktivitás néha benőtt uránásványokkal
Kristályoptika
Törésmutató n  = 1,433 - 1,448
Birefringence egyik sem
Egyéb tulajdonságok
Kémiai viselkedés kénsav oldja
Különleges képességek kék-kék-zöld fluoreszcencia, foszforeszcencia, tribolumineszcencia

Fluorit , alatt is ismert bányászati nevét folypát vagy kémiai neve kalcium-fluorid , a kalcium-sót a hidrogén-fluorid és egy nagyon gyakori ásványi a ásványi osztály egyszerű halogenidek . A fluorit a köbös kristályrendszerben a CaF 2 kémiai összetételével kristályosodik, és túlnyomórészt köbös vagy ritkán oktaéderes kristályformájú köbös kristályokat, valamint egymást átható ikreket , de szemcsés, masszív aggregátumokat is kifejleszt .

A tiszta fluorit színtelen és átlátszó, a szennyeződések miatt szürke is. Azonban szinte minden színt felvehet, főleg gyenge intenzitással, idegen keverékekkel. Gyakori a zöld, ibolya-fekete-ibolya és sárga kristály ("mézes spar"), de kék, vörös és barna fluoritok is találhatók. Zónás színváltozás is gyakran megfigyelhető. A vonal színe viszont mindig fehér.

A fluorit a legfontosabb ásványi anyag (hámlasztó ásványi anyag) a Mohs keménységi skálán a keménység szempontjából 4.

Etimológia és történelem

A fluorpar már az ókori Görögországban is ismert volt . A német név a fémfeldolgozás fluxusként való használatára vezethető vissza . 1824-ben a német ásványkutató, Friedrich Mohs felfedezte az ultraibolya fényben láthatóvá váló fluoreszcenciát .

George Gabriel Stokes ír matematikus és fizikus a fluoreszcencia jelenségét az opál opálosságával analóg módon nevezte el a fluoritról .

osztályozás

A Strunz szerint az elavult, de részben még mindig használatban lévő ásványianyag-osztályozás 8. kiadásában a fluorit az "egyszerű halogenidek" általános felosztásához tartozott, ahol a kokcinittal , frankdicksonittal , gagarinittal (Y) , laurelittel , tveitittel (Y) és gagarinit - (Ce) (korábban Zajacit- (Ce) ) saját csoportot alkotott.

A Strunz 2001 óta hatályos ásványi szisztematikájának 9. kiadása, amelyet a Nemzetközi Ásványtani Egyesület (IMA) használ, a fluoritot az „Egyszerű halogenidek H 2 O nélkül” új és pontosabb osztályozásába sorolja . Ez tovább oszlik a kationok (M) és az anionok (X) mólaránya szerint , így az ásványi anyag összetétele szerint megtalálható az "M: X = 1: 2" alfejezetben, ahol megnevezik számú rendszerrel rendelkező "fluoritcsoport" után. 3.AB.25 és a többi tag fluorokronit ( IMA 2010-023 ), frankdicksonit, sztrontofluorit ( IMA 2009-014 ).

Az ásványi anyagok Dana szerinti szisztematikája , amely az angol nyelvterületen elterjedt, a fluoritot a "halogenidek (és rokonok)" osztályába sorolja, és ott a "halogenidek" kategóriába sorolja. Itt található a "fluorit-csoport" névadó ásványa, amelynek rendszere nem. 01/09/01 és a többi tag, Frankdicksonit, Tveitit (Y) és Strontiofluorit az " Vízmentes és vizes halogenidek AX 2 képlettel " alszakaszában .

Kristályszerkezet

Egységsejtes fluorit, a kalciumkationok fehér színnel, a fluor-anionok zöld színnel

Fluorite kristályosodik a köbös kristály rendszer a nagymértékben szimmetrikus kristály osztály 4 / m  3  2 / m ( köbös-hexakisoctahedral ), vagy a tér-csoport Fm 3 m (tércsoport nincs. 225) a rácsparaméter egy  = 5,463  Á és 4 általános képletű egység per egységnyi cellában .Sablon: szobacsoport / 225

A kristályszerkezetben a Ca 2+ -ionok egy köbméteres legközelebbi gömbcsomagolást képeznek , amely megfelel egy arcközpontú köbös rácsnak (fcc, arccentírozott köbös ). A felület központosító az egység cella (lásd a jobb oldali kép) is kiolvasható a tér csoport szimbólum ( „ F ”). A fluoridionok (F - ) elfoglalják a legközelebbi kalciumion-csomagolás összes tetraéderes rését. Mivel a gömbök szoros csomagolása mindig kétszer annyi tetraéderes rést tartalmaz, mint a csomagoló részecskék, a szerkezet kalcium / fluor aránya 1: 2, ami a fluorit, a CaF 2 kémiai képletében is megmutatkozik . A fluoridionok koordinációs poliéderje egy négy kalciumionból álló tetraéder , míg a kalciumionokat nyolc fluoratom veszi körül kocka formájában . A kation és az anion alrácsok nem kommutatívak; H. felcserélhető. Az úgynevezett fluoritszerkezet számos más sóban megtalálható, például az SrF 2 , BaF 2 , CdF 2 , HgF 2 és PbF 2 fluoridokban . A fluorit szerkezete például Li 2 O, Li 2 S, Na 2 O, Na 2 S, K 2 O, K 2 S, Rb 2 O és Rb 2 S esetében is előfordul . Kristályszerkezete az uraninittől izotípusos .

jellemzők

morfológia

A fluorit gyakran jól formált, kocka alakú és oktaéderes kristályokat képez. Ezekkel a fő formákkal kombinálva a fluoritkristályok gyakran más formájú területeket mutatnak. A rombikus dodekaéder {110}, a tetrakis-hexaéder {210} (a kockaélekkel párhuzamos további területek), az ikositetraéder {211} vagy {311} és a hexakiso-oktaéder {421} területei elterjedtek .

A kristályformáit a fluorit kristályok hőmérsékletfüggő. Magas képződési hőmérsékleten az oktaéderek {111}, a rombikus dodekaéderek {110} és alacsony hőmérsékleten a kockák {100} a domináns formák.

A kocka felülete általában sima és fényes. Az oktaéderes és a rombos dodekaéder felületek viszont gyakran érdesek és mattak, majd általában apró kockafelületekből állnak. A kereskedelemben széles körben elterjedt, sima, fényes felületű laza, oktaéder alakú fluoritkristályok szinte soha nem ilyen formában nőttek, hanem inkább hasított oktaéderek.

A fluorit gömb alakú és szőlő alakú aggregátumokat, kéregeket vagy cseppköveket is képez. A különlegessége a scalenoedron fluorites, amint azt leletek a Cäcilia folypáttal bányában közel Freiung (település Stulln a Felső-Pfalz ). Közelebb vizsgálva kiderült, hogy ezeket is a köbös rendszerhez kellett rendelni, és csak vegyi égések okozták.

  • Kristályformák és aggregátumok

  • Kocka {100}

  • Kocka {100}

  • Oktaéder {111}

  • Oktaéder {111}

  • Kocka és rombikus dodekaéder {100}, {110}

  • Kocka és oktaéder ( kuboktaéder ) {100}, {111}

  • Oktaéder, kocka és rombikus dodekaéder {111}, {100}, {110}

  • Rombikus dodekaéder, oktaéder, kocka {110}, {111}, {100}

  • Gömb alakú fluorit

  • Szőlő alakú fluorit

Fizikai tulajdonságok

Fluorit erős kék-ibolya fluoreszcenciával
Fluorit a mikroszkópban
Fluorit (vékony szakasz, LPL) egy Greisenben ( Sadisdorf , Erzgebirge): Az erős, negatív megkönnyebbülés feltűnő.
Fluorit (vékony rész, XPL): Izotrop ásványként a fluorit sötét marad

A lantanidok , például az Eu 2+ beépülése miatt a fluorit erős fluoreszcenciát mutathat, ha UV-fénnyel gerjesztjük, és hevítve foszforeszcenciát és tribolumineszcenciát is mutat nagy mechanikai igénybevétel mellett .

A fluorit elektromos szigetelő . A olvadáspontja van 1392 ° C-on

A mikroszkóp alatti vékony szakaszban a fluorit lineárisan polarizált fényben észrevehető, mert viszonylag alacsony törésmutatója miatt erősen negatív megkönnyebbülést mutat szinte az összes kísérő ásványhoz képest. Keresztezett polarizációs szűrők alatt az izotrópia köbös kristályos ásványként jelenik meg, azaz sötét marad.

Kémiai tulajdonságok

Erős savakkal, mint pl B. kénsav , fluorit nagyon mérgező hidrogén-fluoridot szabadít fel .

szín

Bár a tiszta CaF 2 színtelen, a fluorit az egyik ásványi anyag, amely a legtöbb színváltozattal rendelkezik. Számos fluorit sötét színét a beágyazott ritkaföldfémek vagy a fluoreszkáló ( büdöspar ) radioaktív besugárzása okozza , amely által a benőtt uránásványok szintén fokozhatják a színt.

A szín okai változatosak és nem mindig tisztázottak teljesen. Leginkább a ritkaföldfémek nyomainak van színező hatása , amelyeket gyakran csak radioaktív besugárzás útján ionizálnak, hogy színes ionokká váljanak. Mely ritkaföldfém-elemeket ionizálják ebben a folyamatban, a besugárzás típusától függ. Például ugyanazon nyomelem-tartalommal a fluoritok a tóriumot tartalmazó ásványok közelében eltérő színűek lehetnek, mint az urántartalmú ásványok közelében. Ezenkívül a hőmérsékleti előzmények befolyásolhatják a színt, valamint az oxigénionok és az OH - vagy más színezőionok beépülését . A nem színező ionok, például a Na + vagy a Fe 3+ nyomtartalma stabilizálja a színező rács hibáit, és ezáltal befolyásolja a színt is.

  • Sárga: A sárga színt fluorites alapul beépülése O 3 - és O 2 - ahelyett, hogy két szomszédos F - ionok. A töltésmérleg úgy történik, hogy a Ca 2+ -ot Na + -ra cseréljük .
  • Világoszöld: Sok fluorit világoszöld színe az Sm 2+ nyomszintjén alapul . A szamárium (Sm) Sm 3+ néven szerepel Ca 2+ helyett . Az Sm 2+ szintre történő redukció egy elektron felvételén keresztül megy végbe, amely akkor szabadul fel, amikor más kationokat ionizáló sugárzás oxidál .

A zöld szín stabilitása attól függ, hogy mely kationok oxidálódnak. A redukáló körülmények között képződött fluorok tartalmaznak Fe 2+ nyomokat , amelyek Fe 3+ -vá oxidálódhatnak , és a szamáriummal együtt hőmérsékleten stabil zöld színt eredményeznek. Oxidálóbb körülmények között képződött fluoritokban a zöld színű Sm 2+ ionok keletkeznek és stabilizálódnak a Ce (Pr, Tb) 3+ Ce (Pr, Tb) 4+ -vá történő oxidációjával . Az ilyen mechanizmus által színezett fluorok napfényben vagy melegítve elhalványulnak.

  • Sárga-zöld: Fluorites egyes települések (Redruth Angliában, Tübingen Németországban) azt mutatják, egy zöld vagy sárga-zöld színű, ami azt jelzi, a közös előfordulása nyomokban ittrium (Y 3+ ) és a cérium (Ce 3+ ) mindegyik egy színes központú (üres egy F - helyzetben, amelyben van két elektron) a közvetlen közelben.
  • Világoskék: Fluorites, hogy tartalmaznak csak Y 3+ , együtt egy helyet egy F - helyzetbe, amelyben van két elektron, vannak színezve világoskék.
  • Sötétkék: A szintetikus fluoritok intenzíven kéktől liláig színezhetők a kolloid kalcium (fémes) képződése miatt. A kék-lila szín a természetben előforduló „Blue John fluorit” származó Castelton közelében Derbyshire in England is tulajdonítható, hogy azt.
  • Ibolya: A természetes fluoritok széles körű ibolyaszíneződésének okát nem sikerült egyértelműen tisztázni. Jelenleg a kristályrács elektronhibái okozzák a fluorit lila színének legvalószínűbb okát.
  • Rózsaszín, piros: A fluoritok rózsaszínű és vörös színét O 2 3- molekulák beépülése okozza , amelyeket a szomszédos Y 3+ ionok stabilizálnak.
  • Színváltozatok

  • ibolya

  • Kék ibolya

  • Világoskék

  • Kékeszöld

  • Világos zöld

  • sárga

  • narancs

  • piros

  • rózsaszín

  • Színtelen

Stinkspar (antozonit)

A Stinkspat egy sötétlila-fekete színű fluorit, amelynek aprításakor szúrós szag alakul ki. A bűzöspar gyakran (de nem mindig) az uránásványokkal együtt fordul elő, amelyek egy része nagyon finom részecskékként bekerülhet a büdössárba. A tipusú helység és a legismertebb német lelőhely a Felső-Pfalzban található Wölsendorf .

A kristály dörzsölésével vagy elütésével gázszerű, mérgező fluort (F 2 ) szabadít fel , ami a szagot okozza.

A sötétlila-fekete színnek számos oka van. A kolloid fém kalcium fő szerepet játszik, amely sötétkéktől fekete színig vezet. Ezen kívül vannak üres elektronok az üres fluorpozíciókon (F centrumok), amelyek jellemzőek az ibolya fluoritra.

A büdös anyag ezen tulajdonságai a fluororit radioaktív besugárzásának köszönhetők. A bűzöspar általában az urántartalmú ásványi anyagokkal együtt fordul elő. A benne lévő urán és tórium bomlik és gammasugárzást bocsát ki. Ez a sugárzás elektronokat bocsát ki az F - ionokból, és egy H centrum képződik, amely egy semleges fluoratom egy egyébként üres rács helyzetben, amely atomkötést képez a szomszédos F - ionhoz. A felszabadult elektronok által rögzített rácshibasűrűséget, üres fluor- pozíciók, és a forma F központok vannak , az egyes elektronok egy F - helyzetben, amelyek körül 4 Ca 2+ ionok. Ezek az F-központok nem helyhez kötöttek. Diffundálnak a kristályrácson keresztül, és más F-központokkal egyesülve fluormentes Ca-nanorészecskéket képeznek, amelyek átmérője 5-30 nm. Ezek a klaszterek "kolloid Ca" néven is ismertek, és hozzájárulnak a bűzös üveg kék-fekete színéhez.

Fajták

Eddig a fluorit több fajtája ismert, amelyekben kis mennyiségű kalciumot ritkaföldfémek, például cérium és ittrium váltottak fel :

Yttrofluorite (1911) és a cérium fluorit arra bevezetőben ismertetett által Thorolf Vogt új ásványi típusú Észak-Norvégiában. Miután további olvadékfolyási elemzések által Gustav Tammann és Vogt a 1913 , azt találtuk, hogy a fluorit tartalmazhat legfeljebb 50% a tömeg ittrium-fluorid (YF 3 , yttrofluorite ), és legfeljebb 55,8% cérium (III) fluorid (CEF 3 , cérium fluorit ). Elméletileg van tehát egy háromkomponensű vegyes kristály rendszer , bár az idealizált készítmények YF 3 és a CEF 3 eddig csak már ismert szintetikusan, és csak vizsgálták fel a fent említett százalékok fluorit.
Sem a cérium-fluoritot, sem az ittrofluoritot nem találták eddig a természetben olyan tisztaságú anyagokkal, amelyek elég magasak ahhoz, hogy a Nemzetközi Ásványtani Egyesület (IMA) elismerje . Az ittrofluoritot az IMA hivatalosan 2006-ban hiteltelenné tette, míg a cerfluoritot hipotetikus ásványként vették fel az IMA ásványi anyagok listájára 2009-ig.

Az ittroceritot Johan Gottlieb Gahn és Jakob Berzelius Jöns írta le ásványként 1815-ben ; Vogt azonban 1913-as elemzési eredményeiben kijelentette, hogy ez az ittrofluorit és a cérium-fluorit keveréke .

Oktatás és helyszínek

A fluorit általában masszív, esetenként kristályos formában is, és gyakran társul barit , kvarc , topáz , kalcit , galena és cink keverékkel . A hidrotermális vénák, amelyekben a fluorit képezi a vénát, előfordulásának kereskedelmileg legfontosabb típusát képezik. Ezen túlmenően fontosak a metasomatosis által képződött lerakódások, amelyeknél az üledékes kőzetekben található egyes lerakódásoknál a synsedimentális képződést is figyelembe veszik. Egyébként ritka, mint kőzetalkotó ásvány, és csak alkalmanként fordul elő másodlagos részként fluortartalmú öregemberekben , valamint gránitokban , karbonititokban és más magmás kőzetekben, például pegmatitokban .

A világ legnagyobb fluoreszkáló bányászata Mexikóban található, a vulkanikus eredetű Las Cuevas lelőhelyen. További gazdag fluorspar-lelőhelyek találhatók Kínában, az indiai Amba Dongarban , Dél-Afrikában ( Zwartkloof és Witkop a Transvaalban ), Namíbiában (Okorusu), a kenyai Kario-völgyben, valamint az Egyesült Államok Illinois és Kentucky államaiban . A fluoreszkáló jól ismert lelete Európában a Castleton környéki hegyek és barlangok , az English Peak District-ben , ahol "Blue John" néven ismert és ékszerek gyártására bányászzák. A név a francia "bleu et jaune" korrupciója, ami valami olyasmit jelent, mint "kék-sárga".

Német betétek, például a Clara az enyém közelében Oberwolfach a Fekete-erdő és a Käfersteige bányában közelében Pforzheim ; Ezenkívül a fluorit található a Felső-Pfalzban , Nabburg és Schwarzenfeld között , a Schortetalban Ilmenau közelében , a türingiai erdőben (lásd még: Volle Rose show mine ), az Érchegységben Freiberg és Bärenstein közelében , a Vogtlandban, Schönbrunnban. (Vogtland River Spar művek vagy Patriot) és Kelet- Harzban , Straßberg közelében. Kis mennyiségben számos ásványi lelőhelyen találták Németországban. Az 1970-es, a letéti Zechstein dolomitok a Eschwege - Sontra terület északi Hesse vizsgálták, de ezek pedig megszűnt ingadozása miatt a világpiacon.

Például Ausztriában ismert a Vorderkrimml lelőhely - már kimerült - , ma show-alagút.

használat

Alapanyagként

A fluoritot főként iparilag használják

Gyöngyszemként

Disznó zöld fluoritból vágva
Kék fluorit: durva kő és vágott (nyolcszög, smaragd vágott )

A fluorit meglehetősen alacsony keménysége és tökéletes hasíthatósága miatt kevéssé érdekli, mint drágakő a kereskedelmi ékszeriparban . Alkalmanként glyptisták és hobbivágók használják apró, kézműves tárgyak vagy csiszolt drágakövek készítésére .

De mivel sokféle drágakő ásványi anyaggal összetéveszthető sokszínűsége miatt, gyakran az utánzatok alapjául szolgál . A színek megváltoztatásához a fluoritot égetik vagy besugározzák. A sérülésektől való védelem vagy a repedések repedése által okozott károk elfedése érdekében a fluoritból készült drágaköveket gyakran szintetikus gyantával stabilizálják (lásd még Drágakő ).

Lásd még

irodalom

Monográfiák:

  • Gerhard Niedermayr: A szivárvány ásványa: fluor . Doris Bode Verlag, Haltern 1990, ISBN 3-925094-44-X .
  • HG Dill, B. Weber: A felső-pfalziai fluoreszkáló antológia - "Színes kövek" formálják a régiót és népét a Wölsenberg környékén . Druckkultur Späthling, Weißenstadt, 2011, ISBN 978-3-942668-01-9 .

Összegzésben:

  • Walter Ehrenreich Tröger et al. (Szerk.): Kőzetképző ásványok optikai meghatározása , svájci szakáll, Stuttgart
  • Martin Okrusch, Siegfried Matthes: Ásványtan . 7. kiadás. Springer Verlag, Berlin 2005, ISBN 3-540-23812-3
  • Petr Korbel, Novák Milán: Az ásványok enciklopédiája . Nebel Verlag GmbH, Eggolsheim 2002, ISBN 3-89555-076-0 , p. 73 .
  • Walter Schumann: Drágakövek és drágakövek . 13. kiadás. BLV Verlags GmbH, 1976/1989, ISBN 3-405-16332-3

Tudományos cikkek:

  • H. Bill, G. Calas: Színközpontok , a hozzájuk kapcsolódó ritkaföldfém-ionok és a természetes fluoritokban előforduló színeződés eredete . In: Az ásványok fizikája és kémiája . Nem. 3 , 1978, p. 117-131 , doi : 10.1007 / BF00308116 .
  • G. Bayer, HG Wiedemann: Fluor alapanyagok - előfordulás, felhasználás és problémák, kémia a mi korunkban, 1985. évfolyam, 19. szám, 2. szám, 35–41. Oldal, doi : 10.1002 / ciuz.19850190202
  • U. Kempe, M. Plötze, A. Brachmann és R. Böttcher: Kétértékű ritkaföldfém-elemek stabilizálása természetes fluoritban . In: Ásványtan és kőzettan . Nem. 76 , 2002, pp. 213-234 , doi : 10.1007 / s007100200042 .
  • U. Kempe: A természetes fluorid lila színezéséről . RMS DPI, 2006, p. 162–164 ( Online [PDF; 139 kB ]).
  • HG Dill, B. Weber: A fluorit színének, szerkezetének és morfológiájának változása, valamint a hidrotermikus F-Ba lerakódások eredete Nabburg-Wölsendorfban, SE-Németország . Új évkönyv az ásványtanért - értekezések, 2010, p. 113–132 ( összefoglaló [PDF; 45 kB ]).

web Linkek

Commons : Fluorit  - képek, videók és audio fájlok gyűjteménye

Egyéni bizonyíték

  1. ^ A b Hugo Strunz , Ernest H. Nickel : Strunz ásványtani táblázatok. Kémiai-szerkezeti ásványi osztályozási rendszer . 9. kiadás. E. Schweizerbart'sche Verlagbuchhandlung (Nägele és Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X , p.  153 .
  2. ^ GG Stokes: A fény áthelyezhetőségének változásáról . In: Philosophical Transaction Royal Society London . szalag 142. , 1852., pp. 463-562 ( elérhető az archive.org oldalon  - Internet Archive [hozzáférés: 2017. július 31.]).
  3. ↑ Helmut Schrätze , Karl-Ludwig Weiner : Ásványi anyag. Tankönyv szisztematikus alapon . de Gruyter, Berlin; New York, 1981, ISBN 3-11-006823-0 , pp.  322-327 .
  4. ^ Mineralienatlas : Grube Cäcilia. Letöltve: 2017. július 31 .
  5. ↑ a b Hans Jürgen Rösler : Ásványtan tankönyv . 4. felülvizsgált és kibővített kiadás. Német kiadó az alapipar számára (VEB), Leipzig 1987, ISBN 3-342-00288-3 , p.  355-356 .
  6. ↑ Hans Pichler, Cornelia Schmitt-Riegraf: Kőzetképző ásványok vékony szakaszokban . 2. kiadás. Enke, Stuttgart 1993, ISBN 3-8274-1260-9 , pp. 50 .
  7. ↑ a b U. Kempe: A természetes fluorid lila színezéséről . RMS DPI, 2006, p. 162–164 ( PDF 139 kB ( Memento , 2016. szeptember 7-től az Internetes Archívumban )).
  8. ↑ a b U. Kempe, M. Plötze, A. Brachmann, R. Böttcher: Kétértékű ritkaföldfém-elemek stabilizálása természetes fluoritban . In: Ásványtan és kőzettan . szalag 76 , 2002, pp. 213-234 , doi : 10.1007 / s007100200042 .
  9. ↑ a b c d e f H. Bill, G. Calas: Szín központok, kapcsolódó ritkaföldfém-ionok és a származási elszíneződés természetes fluorites . Az ásványok fizikája és kémiája, 3. kötet, 1978, pp. 117-131 , doi : 10.1007 / BF00308116 .
  10. ↑ Jörn Schmedt a Günne-nél, Martin Mangstl, Florian Kraus: Elemi fluor F 2 a természetben - in situ detektálás és mennyiségi meghatározás NMR spektroszkópiával . In: Angewandte Chemie . szalag 124. , 2012, p. 7968–7971 , doi : 10.1002 / anie.201203515 .
  11. ↑ Marten Huisinga: Ultraibolya fotoelektron spektroszkópia és elektron stimulált deszorpció a CaF2-ből. 1999, megtekintve 2017. július 31 .
  12. ↑ Thorolf Vogt: Előzetes közlemény az ittrofluoritról, egy új ásványfajról Észak-Norvégiából . In: Chemisches Centralblatt . szalag 2 , nincs. 1911. augusztus 2., 5. o. 299–300 ( Online [PDF; 11.2 MB ; megtekintve 2017. július 31-én]).
  13. ↑ a b Thorolf Vogt: A fluorparpar-ittrofluorit csoportról . In: M. Bauer, Fr. Frech, Th. Liebisch (Hrsg.): Új évkönyv az ásványtanhoz, geológiához és paleontológiához . szalag 2 . Schweizbart, Stuttgart 1914, p. 9–15 ( online elérhető az archive.org oldalon  - Internet Archive [hozzáférés: 2017. július 31.]).
  14. ↑ IMA / CNMNC ásványi nevek listája 2009. (PDF; 1,9 MB) Letöltve: 2017. július 31-én (49. és 310. oldal).
  15. ^ Johan Gottlieb Gahn, Jakob Berzelius Jöns: Afhandlingar I Fysik . In: Kemi och Mineralogi . szalag 4 . Stockholm 1815. o. 161 ( online [PDF; 3.7 MB ; megtekintve 2017. július 31-én]).
  16. ^ Walter L Pohl: Ásványi és energia alapanyagok . 5. kiadás. Schweizerbart, Stuttgart 2005, ISBN 978-3-510-65212-9 , p. 252–256 .
  17. ^ Sächsische Zeitung: Új bánya az Érchegységben. 2009. szeptember 10., Hozzáférés: 2017. július 31 .
  18. ^ Sächsische Zeitung: Az ércbányászat újra megkezdődik az Érchegységben. 2010. október 27., megtekintés: 2017. július 31 .
  19. ^ H. Ziehr, K: Matzke, E. Sawary: Flußspat in the Zechsteindolomit közelében Eschwege, Hessen . In: Ásványtani és Geológiai Barátok Egyesülete (Hrsg.): Der Aufschluss . Különleges kötet 28. Heidelberg 1978, p. 248-259 .
  20. ↑ realgems.org - fluorit (a fluorit különböző drágakődarabjainak képeivel). Letöltve: 2017. július 31 .
  21. ↑ Bernhard testvér: megszépült kövek. Drágakövek és ásványi anyagok utánzatainak és manipulációinak felismerése . Neue Erde Verlag, 2005, ISBN 3-89060-079-4 , p. 67 .