króm
tulajdonságait | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Általában | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Név , szimbólum , atomszám | Króm, Cr, 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elem kategória | Átmeneti fémek | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Csoport , periódus , blokk | 6 , 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Néz | ezüstös metál | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-szám | 7440-47-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
EK-szám | 231-157-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ECHA információs kártya | 100.028.324 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A föld burkolatának töredéke | 0,019% | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomtömeg | 51 9961 (6) és mtsai | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomi sugár (számítva) | 140 (166) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalens sugár | 139 óra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfiguráció | [ Ar ] 3 d 5 4 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionizációs energia | 6..76651 (4), eV ≈ 652.87 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionizációs energia | 16..486 305 (15) eV ≈ 1 590.69 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionizációs energia | 30-án.959 (25) eV ≈ 2 987.1 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionizációs energia | 49.16 (5) eV ≈ 4 743 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Ionizációs energia | 69.46 (4) eV ≈ 6 702 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fizikailag | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fizikai állapot | határozottan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristályos szerkezet | testközpontú köbös | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
sűrűség | 7,14 g / cm 3 (20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohs keménység | 8.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
mágnesesség |
antiferromágneses , paramágneses ( Χ m = 3,1 · 10 −4 ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Olvadáspont | 2180 K (1907 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
forráspont | 2755 K (2482 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Moláris térfogat | 7,23 · 10 −6 m 3 · mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Párolgási hő | 347 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A fúzió hője | 16,93 kJ mol −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hangsebesség | 5940 m s −1 293,15 K-nál. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fajlagos hőteljesítmény | 449 J kg −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Munka funkció | 4,5 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektromos vezetőképesség | 7,87 · 10 6 A · V −1 · m −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hővezető | 94 W m −1 K −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kémiailag | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidációs állapotok | 6, 3, 2, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normál potenciál | • −0,744 V (Cr 3+ + 3 e - → Cr) • −0.913 V (Cr 2+ + 2 e - → Cr) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitás | 1,66 ( Paulingi skála ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotópok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Egyéb izotópokról lásd az izotópok listáját | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR tulajdonságok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
biztonsági utasítások | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toxikológiai adatok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lehetőség szerint és szokás szerint SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a standard feltételekre vonatkoznak . |
A króm ( ókori görög χρῶμα chrṓma , német „szín” ) kémiai elem , a Cr elem szimbólummal és a 24. atomszámmal. Ez az egyik átmeneti fém , a periódusos rendszerben a 6. alcsoportba tartozik (6. IUPAC csoport ) vagy krómcsoport . A króm vegyületeinek sokféle színe van, és gyakran használják pigmentként festékekben és lakkokban.
történelem
1763-ban Michail Wassiljewitsch Lomonossow szentpétervári útjáról beszámolt arról , hogy Johann Gottlob Lehmann , aki ott dolgozott kémiaprofesszorként, felfedezett egy „vörös ólomércet” Berezovszkban, és nyomozást folytatott utána.
1766-ban Johann Gottlob Lehmann leírt narancsvörös ásványi a Ural , mint „vörös ólom érc”, amely képez zöld oldatot a sósav . Mivel azt gondolta, hogy vasat tartalmazó ólomvegyületről van szó, amely kristályosodik kalcium-szulfáttal, a króm felfedezetlen maradt.
1770-ben Peter Simon Pallas egy vörös ólomásványt talált ugyanitt, amelyet François Sulpice Beudant kezdetben krokosnak, később krokoidnak nevezett (vö. Görög κρόκος krókos "sáfrány"). A vörös ólomérc színes pigmentként való használata gyorsan növekedett. A krokoidból nyert élénk sárga, króm-sárga divatos színű lett, mint postai sárga .
Louis-Nicolas Vauquelin csak 1797 - ben fedezett fel egy ismeretlen fémanyagot a vörös ólomércben, amelyet sav formájában ( krómsav ) hasonlított össze a molibdinsavval . Először króm (III) -oxidot, Cr 2 O 3 -ot kapott az ásványi és sósavból. 1798-ban sikerült szennyezett alkálkrómot előállítania azzal, hogy a króm (III) -oxidot szénnel redukálta . Körülbelül ugyanabban az időben Martin Heinrich Klaproth is érdeklődött az ásvány iránt, és felfedezte az új elemet is, de Vauquelin korábban publikálta kutatását. René-Just Haüy , Vauquelin barátja javasolta az újonnan felfedezett króm (a görög χρῶμα chrṓma "szín") elnevezését, mivel sói sokféle színűek, különböző oxidációs állapotban. Eleinte Vauquelin nem szerette a javasolt nevet, mert az általa felfedezett fém nem feltűnő szürke színű volt, és nem indokolta ezt a nevet, de barátai meggyőzték erről a névről. Vauquelin képes volt felismerni az új elem nyomait olyan drágakövekben, mint a rubin és a smaragd .
A 19. században a krómvegyületeket főleg színes pigmentként és króm bőrgyárban használták . A 20. század végén a krómot és a krómvegyületeket főleg korrózió- és hőálló ötvözetek ( krómozás , krómacél ) előállításához használták.
Esemény
A krómot a Nemzetközi Ásványtani Egyesület (IMA) az elismert ásványi anyagként tartalmazza ( rendszerszám Strunz után: 1.AE.05 vagy korábban I / A.06-10), de a természetben csak nagyon ritkán fordul elő natív formában. Eddig csak tíz helyszín ismert. A krómot ezért javarészt csak kötött formában bányásszák , főleg mint FeCr 2 O 4 ásványi kromit (krómvas kő) FeCr 2 O 4 , amelynek nyitott bányászatban vagy sekély mélységben 46% körüli a krómtartalma. Néhány más ásványi anyag, például a ferromromid (~ 87%) vagy a grimaldiit (~ 61%), több krómot tartalmaz, de sokkal ritkábban fordul elő, mint a kromit. Jelenleg (2010-től) összesen mintegy 100 krómot tartalmazó ásvány ismert.
A második világháború alatt Törökország volt a Három Birodalom legfőbb krómszállítója.
Körülbelül 15 millió tonna forgalomképes kromitérc került elő 2000-ben . Ez 4 millió tonna ferrokrómot eredményezhet, piaci értéke 2,5 milliárd dollár. A fémkróm nagyon ritka a lerakódásokban. Az oroszországi Udacsnaja-csőben - Oroszországban egy gyémánttartalmú kimberlit - kizsákmányolt "cső". Gyémántok és fémkróm képződik a redukáló mátrixban .
rang | ország | haladás | Tartalékok |
---|---|---|---|
1 | Dél-Afrika | 16 000 | 200 000 |
2 | pulyka | 6500 | 26 000 |
3 | Kazahsztán | 4,600 | 230 000 |
4 | India | 3,500 | 100 000 |
Kivonás és bemutatás
A kivont kromitérc felszabadul a holt kőzetből. A második lépés egy oxidáló emésztés kb. 1200 ° C-on, így kapjuk a kromátot:
A nátrium-kromátot forró vízzel extraháljuk és kénsavval dikromáttá alakítjuk :
A nátrium-dikromát dihidrátként kristályosodik ki az oldatból hűtés közben. Ezt követően szénnel történő redukcióval króm (III) -oxidot kapunk:
Ezt követi a króm (III) -oxid aluminoterm redukciója krómmá:
Króm nem nyerhető oxidatív ércekből szénnel történő redukcióval, mivel ez króm-karbidot eredményez. A Purer-krómot a Cr 3+ ion kénsavoldatból történő elektrolitikus leválasztásával állítják elő. A megfelelő oldatokat úgy állítják elő, hogy a króm (III) -oxidot vagy a ferrokrómot kénsavban oldják. A ferrokróm mint kiindulási anyag azonban megköveteli a vas előzetes elválasztását.
Rendkívül tiszta krómot állítanak elő további tisztítási lépésekkel, Van Arkel de Boer eljárással .
A ferrokrómot a kromit redukálásával állítják elő elektromos ívkemencében 2800 ° C-on.
tulajdonságait
A króm oxidációs állapota | |
---|---|
−2 | Na 2 [Cr (CO) 5 ] |
−1 | Na 2 [Cr 2 (CO) 10 ] |
0 | Cr (C 6 H 6 ) 2 |
+1 | K 3 [Cr (CN) 5 NO] |
+2 | CrCl 2 , CrO |
+3 | CrCl 3 , Cr 2 O 3 |
+4 | CrF 4 , CrO 2 , K 2 CrF 6 |
+5 | CrF 5 , K 3 CrO 8 |
+6 | CrF 6 , CrO 3 , K 2 CrO 4 |
A króm egy ezüst-fehér, korrózió és homályosság ellenálló kemény fém , amely kemény, képlékeny és alakítható eredeti állapotában. Ez antiferromágneses egy Néel hőmérséklet 311 K (38 ° C). Króm feloldódik sósav és a kénsav egy idő után a hidrogéngáz fejlődése , amikor a védő oxidréteg már eltávolították. A króm gyakori oxidációs állapota +2, +3 és +6, a +3 a tartósabb.
Cr (II) d 4 - konfiguráció instabil . A Jahn-Teller effektus ezzel a konfigurációval jelentkezik . Ennek eredményeként a Cr (II) komplexek gyakran torz oktaéderes vagy négyzet alakúak . A Cr 2+ - oldatok csak akkor stabilak, ha (például elektrolitikus krómot) lehet tiszta krómot nyerni. A Cr (II) vegyületek erőteljes redukálószerek .
A Cr (III) vagy a Cr 3+ a legstabilabb forma. Ezt úgy érjük el, a kristálytér magyarázza, egy d után 3 - konfiguráció minden t 2g pályák ( Oktaederfeldaufspaltung ) egyetlen, páratlan elektron foglalt. Ez a konfiguráció energia szempontjából különösen kedvező, ezért stabil.
Cr (VI), mint kromát (CrO 4 2- ) vagy dikromát (Cr 2 O 7 2- ) használjuk, mint egy erős oxidáló szerrel. Ez mérgező és karcinogén . A vizes oldatok van van egy kémiai egyensúly a kettő között ionok , amely pH- függő. Savanyítjuk , hogy híg, sárga kromát - oldatot a, így a H 3 O + ionok erre, eltolódik a Le Chatelier-elv , a egyensúly irányába a -dikromát , az oldatot válik narancssárga.
bizonyíték
A króm (III) sók a kationelválasztási folyamatot eredményezik a detektálási reakcióban a "lúgos fürdő" (NaOH tömény hidrogén-peroxid- oldatban ) sárga kromát oldatokkal , amelyek savas körülmények között narancssárga dikromátot képeznek :
- (Figyelem: a kromátok és a dikromátok rákkeltő hatásúak, lásd alább.)
A króm jellemző bizonyítéka a kék króm (VI) -peroxid , a CrO (O 2 ) 2 képződése (gyakran CrO 5- ként is leírva ). Erre a célra, híg salétromsavval van keverve a hidrogén-peroxid és a borított dietil-éterrel . Ezután a vizsgálandó oldatot a folyadékok keverése nélkül óvatosan az éterréteg alá viszik. Ha króm van jelen, a határfelületen kék króm (VI) -peroxid-gyűrű képződik. (Az éter stabilizátorként szolgál, különben a króm-peroxid rövid idő múlva oxigénfejlődéssel újra lebomlik.)
- Reakció:
- Bomlás:
Az előzetes mintákban is , ha a sógyöngyet NaNH 4 HPO 4 foszfor-sóval vagy bórax (dinátrium-tetraborát) Na 2 B 4 O 7- nel megolvasztják , nehézfémsókra jellemző színeződés lép fel (Cr 3+ zölddel). A szódával és salétrommal olvadó oxidációban viszont a króm (III) kromattá oxidálódik (sárgul). A króm (VI) mennyiségileg meghatározható jodometriával , amely során a króm (III) akvakomplexum zöld színe megnehezíti az ekvivalenciapont vizuális azonosítását. A krómvegyületek nyomait atomspektrometriás módszerekkel lehet meghatározni . A megadott kimutatási határ 2 µg / l a láng AAS-nál és 0,02 µg / l az AAS grafitcsőnél. A polarográfiában az 1 M kálium-klorid- oldatban lévő dikromát több szintet mutat -0,28, -0,96, -1,50 és -1,70 V feszültségen (szemben az SCE-vel ). A háromértékű króm ( Hexaminkomplex néven ) 1 M ammónia - ammónium-klorid - puffert eredményez -1,42 V feszültséggel.
Biztonsági előírások és biológiai jelentőség
A króm (III) (Cr 3+ ionok) szerepe az emberi testben jelenleg vita tárgyát képezi. Vannak arra utaló jelek, hogy a króm (III) szerepet játszhat az emlősök szénhidrát- és zsíranyagcseréjében . Ezeket az információkat jelenleg nyomon követik. A későbbi vizsgálatok nem igazolták azt a korábbi bizonyítékot, hogy a népszerű étrend-kiegészítő króm (III) pikolinát jótékony hatással van a test szerkezetére. Egy hörcsögsejtekkel végzett vizsgálat kimutatta, hogy a króm (III) pikolinát mutagén és rákot okozhat.
A jelenleg rendelkezésre álló adatok azt mutatják, hogy rendkívül valószínűtlen, hogy krómhiányban szenvedjen. Még nagyobb dózisok króm (III) kiváltó toxikus hatás nehezen, mivel a oldhatósága terméket a króm (III) hidroxid rendkívül alacsony (6,7 · 10 -31 ). Ezért valószínűleg nagyon nehéz felszívódni az emberi belekben. Az USA-ban a króm (III) ajánlott bevitele 50–200 µg / napról 35 µg / napra csökkent felnőtt férfiaknál, és 25 µg / napra felnőtt nőknél.
2014-ben az Európai Élelmiszerbiztonsági Hatóság eltávolította a krómot az alapvető ásványi anyagok listájáról. Az ügynökség arra a következtetésre jutott, hogy a króm bevitele nincs jótékony hatással az emberi egészségre.
A króm (VI) vegyületek rendkívül mérgezőek. Mutagének és károsítják a DNS-t . A légutakon keresztül jutnak be a testbe, és károsítják a tüdőszövetet. Az ilyen vegyületeknek krónikusan kitett emberek fokozottan veszélyeztetettek a tüdőrák kialakulásában . A mérgező hatás a só oldhatatlanságával fokozódik. 1998 óta a bőrből készült árucikkek kezelésére szolgáló eljárásokat, amelyek rendeltetésszerű használat esetén, mint például az óraszíjak, nem csak ideiglenesen érintik az emberi testet, Németországban már nem szabad használni, feltéve, hogy a króm (VI) majd észlelni kell a termékben. Az Európai Unió számára az RoHS irányelvek 2004 óta egyre inkább korlátozzák a Cr (VI) vegyületek használatát az elektromos és elektronikus berendezésekben. 2015 májusa óta a bőrrel érintkező bőrtermékeket már nem lehet forgalomba hozni az EU piacán, ha a króm (VI) vegyületek tartalma meghaladja a 3 mg / kg bőrt. A cement vagy cementkeverékek felhasználását és forgalomba hozatalát, amelyek megszilárdulása után kg-ban 2 mg-nál több oldható króm (VI) -vegyületet tartalmaznak, és amelyek a bőrrel való érintkezés veszélyét jelentik, már korábban is tiltották.
használat
A króm- és krómvegyületeket sokféle alkalmazásra használják, amelyekben ellenálló képességét használják:
- Ötvözet : korrózióálló és hőálló rozsdamentes acélokban és színesötvözetekben
- Kemény krómozás :1 mm vastagságú kopásvédő réteg galvanikus felhordása közvetlenül acélra, öntöttvasra, rézre. Az alumínium egy közbenső réteg felvitele után is krómozott lehet (kemény krómozott alumínium hengerek a motor gyártásakor). 2017. szeptember 21. óta EU-engedélyre van szükség a króm (VI) használatához, ha a króm (VI) elektrolitokat továbbra is a krómozáshoz kívánják használni.
- Dekoratív krómozás : <1 μm vastag Cr réteg galvanikus felhordása dekorációként nikkelből vagy nikkel-rézből készült korróziógátló közbenső réteggel. A műanyag alkatrészek szintén gyakran krómozottak. Az akrolit folyamat a dekoratív krómozás helyettesítője .
- Galvanikus cinkrétegek passziválása ( krómozás )
- Katalizátor : a kémiai reakciók engedélyezése vagy felgyorsítása
- Króm cserzés : a legfontosabb módszer a gyártás a bőr
linkek
Króm-oxid zöld: króm (III) oxid Cr 2 O 3 , alkalmazunk zománcfestéssel és színezésére üveg (zöld üvegek) (más néven Köln híd zöld ). Ezt nem szabad összekeverni a mérgező krómzöld színnel .
- Króm sárga
- Az ólom (II) kromát PbCrO 4 , amelyet ragyogó sárga színű pigmentként használtak (post sárga). Miatt mérgező , most szinte teljesen helyébe szerves színes pigmentek. Az elemzés során az ólom jodometrikus meghatározására szolgál .
A króm sárga, amelyet használni, mint egy művész festék , egy ólom-szulfát / ólom-kromát (körülbelül 2 PbSO 4 · PbCrO 4 ) , attól függően, hogy a gyártás . A pigmentet Louis-Nicolas Vauquelin fedezte fel 1809-ben, és 1820 óta gyártják kereskedelmi forgalomban Németországban. Króm-sárga magas fedőképesség , annak fénystabilitást függ sárga tónusú . A krómsárgát ritkán használják olajfestményekben . Vincent van Gogh azonban többek között krómsárgát használt. a híres napraforgó festmények olajban vásznon. Manapság azonban ezek egy része a sárga tónusok elszíneződésétől szenved.
Christoph Krekel, a Stuttgarti Művészeti Akadémia művészettechnológusa a króm sárga pigment használatáról : „A festők a króm sárgára vetették magukat, mert nagyon ragyogó sárga - nagy színintenzitással rendelkezik, ami azt jelenti, hogy ezt az új sárga árnyalattal sokkal fényesebb festményt állít elő ”.
A króm sárga szintén fontos szín a „régi” festmények hamisításának elemzésekor.
- Króm-dioxid
- A króm (IV) -oxid CrO 2 egy fekete ferromágneses por mágneses szalagok előállításához, jobb jel / zaj aránnyal, mint a hagyományos vas-oxid mágneses szalagok , mivel a króm-dioxidnak nagyobb a koercivitása .
- Krómsav
- hipotetikus szerkezettel a H 2 CrO 4 csak híg vizes oldatban létezik. Nagyon mérgező. Ez létezik , mint egy anion néhány kromátok és dikromátok .
A krómsav anhidridje , a nagyon mérgező króm (VI) -oxid CrO 3 króm-trioxid néven ismert .
A narancssárga színű, nagyon mérgező kálium-dikromát, a K 2 Cr 2 O 7 erős oxidálószer : az elsődleges alkoholok könnyen átalakulnak a megfelelő kénsavoldatban lévő aldehidekké , amelyek felhasználhatók a légzésben lévő alkohol félkvantitatív kimutatására. . A laboratóriumban kromoszulfinsav formájában használták üvegeszközök tisztítására. Kloridionokkal érintkezve azonban az illékony, rákkeltő kromil-klorid CrO 2 Cl 2 képződik (dedukció!). A kálium-dikromátot titránsként és fixálószerként használják az ipari festékfürdőkben is. A kálium-dikromát és az ammónium-dikromát (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , amely szintén nagyon mérgező, a korai fényképezés során a fényérzékeny anyagok króm- zselatin rétegekben vannak (lásd a finom nyomtatási folyamatot ).
- Chromite
- (Krómvas kő; lásd fentebb) A FeCr 2 O 4-ből téglák égetésére szolgáló formákat készítenek.
Egyéb krómvegyületek a króm (III) -klorid , króm (III) -jodid , króm (III) -fluorid , króm (III) -szulfát , kálium-króm (III) -szulfát , króm (III) -nitrát , króm (III) -hidroxid , króm ( II) klorid , króm (IV) fluorid , króm (V) fluorid és különféle kromátok .
Összetett vegyületek
Nagyszámú komplex krómvegyület ismert, különösen a króm (III). Az ammin komplexek itt fontos szerepet játszanak. A hexaammin-króm (III) -ion [Cr (NH 3 ) 6 ] 3+ és a tiszta aqua-komplex [Cr (H 2 O) 6 ] 3+) között számos átmenet következik be az akvapentaammin-króm (III) - a tetraakadiamin-króm (III) között. ) - ion. Számos vegyes ammin komplex létezik szerves ligandumokkal, mint pl. B. etilén-diamin . A [CrX 6 ] 3- típusú komplexek a fluoridok , kloridok , tiocianátok és cianidok ligandumokkal léteznek . Ismét több vegyes forma létezik. Ennek egyik példája a Reinecke-só NH 4 [Cr (SCN) 4 (NH 3 ) 2 ], amely szerepet játszik az analitikai kémia kicsapására kationok . A króm (III) -klorid- oldatokban vegyes akvakloro-komplexek fordulnak elő, és ezek alkotják a hidratációs izomerizmus kifejezést . Az Aquasulfato komplexek króm (III) -szulfát-oldatokban képződhetnek . A polinukleáris komplexek előnyösen oxo- vagy hidroxo-hidakon, pl. B. [(NH 3 ) 5 Cr (OH) Cr (NH 3 ) 5 ] 5+ . A króm más oxidációs állapotával rendelkező komplexek részben instabilak. A króm (II) vegyületek erőteljes redukálószerek. Itt ismertek például az amin-komplexek, például a [Cr (NH 3 ) 6 ] 2+ , a hidrazin , az etilén-diamin, a bipiridinek és a tiocianát-ion komplexei . Peroxo komplexek is képződnek króm magasabb oxidációs állapotú, például kálium-peroxo, ami úgy alakul ki a reakció a kálium-dikromát oldatot a hidrogén-peroxid .
irodalom
- A. Pollack: Húsz éves krómozás. In: Chemiker-Zeitung . 67, 1943, 279-280.
- R. Schliebs: A króm technikai kémiája. In: Kémia a mi korunkban . 14, 1980, 13–17. O., Doi: 10.1002 / ciuz.19800140103 .
- JB Vincent: A trivalens króm táplálkozási biokémiájának legújabb fejleményei. In: Táplálkozási Társaság folyóirata . 63, 2004, 41–47.
- Harry H. Binder: A kémiai elemek lexikona - a periódusos táblázat tényekkel, ábrákkal és adatokkal. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
- Nyikolaj P. Lyakišev, Mihail I. Gasik: Króm kohászat. Allerton Press, New York 1998, ISBN 0-89864-083-0 .
web Linkek
- Ásványi atlasz: Króm (Wiki)
- Axel Ludwig: Króm (III) és króm (VI) cserzőiszappal szennyezett terepen Weinheim Heidelberg közelében , 1996, további információk a krómról PDF, 697 KiB)
Egyéni bizonyíték
- ↑ a b Harry H. Binder: A kémiai elemek lexikona. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
- Unless A tulajdonságok (információs mező) értékeit a www.webelements.com (Chromium) webhelyről vesszük , hacsak másként nem jelezzük .
- ↑ CIAAW, 2013. évi átdolgozott szabványos atomtömeg .
- ↑ a b c d e bevitel króm a Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. és a NIST ASD csapat (2019): NIST Atomic Spectra Adatbázis (ver. 5.7.1) . Szerk .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ). Letöltve: 2020. június 11.
- ↑ a b c d e bejegyzés króm át WebElements, https://www.webelements.com , elérhető június 11-én, 2020-ra.
- ^ A b N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Az elemek kémiája. 1. kiadás. 1988, ISBN 3-527-26169-9 , 1291.
- ↑ Robert C. Weast (szerk.): CRC kémiai és fizikai kézikönyv . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , E-129-től E-145-ig. Az ottani értékek g / mol-on alapulnak és cgs egységekben vannak megadva. Az itt megadott érték a belőle számított SI-érték mértékegység nélkül.
- B a b Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigált értékek a forráspontok és az elemek elpárologtatásának entalpiái számára a kézikönyvekben. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, 328-337. Oldal, doi: 10.1021 / je1011086 .
- ^ JH Downing, PD Deeley, R. Fichte: Króm és krómötvözetek. In: Ullmann ipari kémiai enciklopédiája. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a07_043 .
- ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: A kísérleti fizika tankönyve. 6. kötet: Szilárd anyagok. 2. kiadás. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , 361. o.
- ^ PP Samuel, R. Neufeld, KC Mondal és mtsai: Cr (I) Cl, valamint a Cr + két ciklikus alkil-amino-karbén között stabilizálódott. In: Kémiai tudományok. A Royal Society of Chemistry, London, 2015, doi: 10.1039 / c5sc00646e .
- ^ A b A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Szervetlen kémia tankönyve . 102. kiadás. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , 1566. o.
- ↑ a b c d e f Entry a króm, por a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , elérhető április 19-én, 2020-ra. (JavaScript szükséges)
- ↑ a b Per Enghag: Az elemek enciklopédiája: Műszaki adatok - Előzmények - Feldolgozás ... John Wiley & Sons, 2008, ISBN 978-3-527-61234-5 , pp. 576 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ a b Helmut Schrätze, Karl-Ludwig Weiner: Mineralogie: Szisztematikus alapú tankönyv . Walter de Gruyter, 1981, ISBN 3-11-083686-6 , p. 599 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ a b c d e Hermann Moser: Kémiai értekezés a krómról . Gerold, 1824, p. 1 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ Gmelin kézikönyve: Króm . Springer, 1962, p. 51 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ a b Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian: Chromium (VI) Handbook . CRC Press, 2004, ISBN 0-203-48796-6 , pp. 7 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- B a b Markus Miller: A nagyszerű stratégia és a nemesfémek útmutatója: A FORT KNOX magánbefektetők számára . FinanzBook Verlag, 2012, ISBN 978-3-86248-267-2 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ Sergei J. Venetzkij, Hans J. Eckstein, Emil Eckstein: mesék a fémekről . Dt. V. Grundstoffind., 1994, ISBN 3-342-00324-3 , pp. 30 ( korlátozott előnézet a Google Könyvkeresőben).
- ↑ mindat - Chromium helyszínei (angol nyelven).
- ↑ Webmineral - Ásványi fajok a Cr (Chromium) elem szerint rendezve (angolul).
- ↑ Jean Ziegler: Svájc, az arany és a halott. 1. kiadás. C. Bertelsmann Verlag, München 1997, 46. o.
- ↑ Amerikai Egyesült Államok Földtani Intézete: A világ bányatermelése és tartalékai
- Ric Eric GR Fawcett: Spin-sűrűség-hullámú antiferromágnesesség krómban . In: A modern fizika áttekintése . szalag 60 , 1976, pp. 209 , doi : 10.1103 / RevModPhys.60.209 , bibcode : 1988RvMP ... 60..209F .
- ↑ E. Riedel, C. Janiak: Szervetlen kémia . 8. kiadás. de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2 , p. 814 .
- ↑ E. Riedel, C. Janiak: Szervetlen kémia . 8. kiadás. de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2 , p. 812 .
- ↑ K. Cammann (Szerk.): Instrumentális analitikai kémia. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg / Berlin 2001, 4–47.
- ↑ J. Heyrovský , J. Kuta: A polarográfia alapjai. Akademie-Verlag, Berlin 1965, 509. o.
- ↑ JB Vincent: A króm (III) mint második hírvivő farmakológiai hatása? In: Biol. Trace Elem. Res. 2015, doi: 10.1007 / s12011-015-0231-9 .
- ↑ Európai Élelmiszerbiztonsági Hatóság: tudományos vélemény a króm étrendi referenciaértékeiről. In: EFSA Journal. 12 (10), 2014, 3845-3870. O., Doi: 10.2903 / j.efsa.2014.3845 .
- ^ Emanuel Rubin, David Strayer: Környezeti és táplálkozási patológia. In: Raphael Rubin, David Strayer: Rubin patológiája. Philadelphia 2008, 268. o.
- ↑ 4. függelék (az 5. szakaszhoz) Az árukról szóló rendelet
- ↑ A Bizottság 301/2014 / EU rendelete (2014. március 25.) a vegyi anyagok nyilvántartásáról, értékeléséről, engedélyezéséről és korlátozásáról szóló 1907/2006 / EK európai parlamenti és tanácsi rendelet XVII. Mellékletének módosításáról (REACH) a króm (VI) vegyületek tekintetében , hozzáférés: 2017. február 25.
- ↑ a cement és a bőr egy bejegyzést 47 XVII 67. cikke EK rendelete () 1907/2006 , egységes szerkezetbe foglalt változatát január 1, 2020
- ↑ Stéphane Itasse: króm (VI) cseréje nehézkes bizonyos esetekben . Géppiac. 2017. február 11. Letöltve: 2017.07.15.
- ↑ Az UV fény elhalványítja Van Gogh festményeit. In: Spiegel Online. 2011. február 15.
- ↑ Letizia Monico, Geert Van der Snickt, Koen Janssens, Wout De Nolf, Costanza Miliani, Joris Dik, Marie Radepont, Ella Hendriks, Muriel Geldof, Marine Cotte: Az ólomkromát lebontási folyamata Vincent van Gogh festményein A Synchrotron eszközeivel tanulmányozva Röntgenspektromikroszkópia és kapcsolódó módszerek. 2. Eredeti festékréteg-minták. In: Analitikai kémia. 83. (4), 2011, 1224–1231., Doi: 10.1021 / ac1025122 .
- ^ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson: Szervetlen kémia. Verlag Chemie, Weinheim 1967, 768-779.