bór

tulajdonságait
[ Ő ] 2 s 2 2 p 1 5 B Periódusos táblázat
Általában
Név , szimbólum , atomszám	Bór, B, 5
Elem kategória	Félfémek
Csoport , periódus , mondat	13 , 2 , p
Megjelenés	fekete
CAS szám	7440-42-8
EK -szám	231-151-2
ECHA InfoCard	100.028.319
A Föld burkának töredéke	16  ppm
Atom
Atomtömeg	10,81 (10,806-10,821) u
Atomsugár (számított)	85 (84) pm
Kovalens sugár	82 óra
Van der Waals sugara	192 óra
Elektron konfiguráció	[ Ő ] 2 s 2 2 p 1
1. Ionizációs energia	8..298 019 (3) eV ≈ 800.64 kJ / mol
2. Ionizációs energia	25 -én.15483 (5) eV ≈ 2 427.07 kJ / mol
3. Ionizációs energia	37.93.058 (7) eV ≈ 3 659.74 kJ / mol
4. Ionizációs energia	259.3715 (25) eV ≈ 25 025.54 kJ / mol
5. Ionizációs energia	340.226 020 (3) eV ≈ 32 826.8 kJ / mol
Fizikailag
Fizikai állapot	rögzített
Kristályszerkezet	romboéder
sűrűség	2,460 g / cm 3
Mohs keménység	9.3
mágnesesség	diamágneses ( Χ m = −1,9 10 −5 )
Olvadáspont	2349 K (2076 ° C)
forráspont	4203 K (3930 ° C)
Moláris térfogat	4,39 10 −6 m 3 mol −1
A párolgás hője	508 kJ / mol
Fúziós hő	50 kJ mol −1
Hangsebesség	16 200 m s −1 293,15 K.
Fajlagos hőkapacitás	1260 J kg −1 K −1
Munka funkció	4,45 eV
Elektromos vezetőképesség	1,0 · 10 −4 A · V −1 · m −1
Hővezető	27 W m −1 K −1
Kémiailag
Az oxidációs állapotok	+3 , +2, +1
Elektronegativitás	2.04 ( Pauling -skála )
Izotópok
izotóp NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 8 B {syn.} 770 ms ε 17,979 8 Légy 9 B {syn.} 8,465 · 10 −19 s o 0,185 8 Légy 10 B 19,9% Stabil 11 B 80,1  % Stabil 12 B {syn.} 20,20 ms β - 13,369 12 C 13 B {syn.} 17,36 ms β - 13,437 13 C
Más izotópokhoz lásd az izotópok listáját
NMR tulajdonságok
Spin kvantum szám I. γ in rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L a B = 4,7 T in MHz 10 B 3 0+2,875 10 7 0,020 021.5 11 B 3/2 0+8,584 · 10 7 0,165 064.2
biztonsági utasítások
GHS veszélyes címkézés nincsenek GHS piktogramok H és P mondatok H: nincs H-mondat P: nincs P-mondat
Toxikológiai adatok	650 mg kg -1 ( LD 50 ,  patkány ,  orális )
Amennyire lehetséges és szokásos, SI egységeket használnak. Eltérő rendelkezés hiányában a megadott adatok a szabványos feltételekre vonatkoznak .

A bór egy kémiai elem , amelynek elemszimbóluma B és atomszáma 5. A periódusos rendszerben a 3. főcsoportba , vagy a 13.  IUPAC csoportba , a bórcsoportba és a második periódusba tartozik . A háromértékű ritka félfém oxigénvegyületei formájában fordul elő borax és kernit formájában , néhány bányászható lerakódásban. A bór többféle változatban létezik: az amorf bór barna por, a kristályos bór számos allotróp módosulata ismert.

A bórvegyületeknek számos felhasználási területe van az ipar különböző ágaiban. A mosószeripar ipari méretekben fehérítőszerként bórvegyületeket, például nátrium -perborátot használ . Az üvegipar bórt használ bóraxvegyületei formájában magas kémiai ellenállással és hőállósággal rendelkező üvegek és kerámiák előállításához . Az elemi bórt doppingoláshoz használják a félvezetőiparban. A bórpolimerek és kerámiák szerepet játszanak a nagy szilárdságú, könnyű és tűzálló anyagok gyártásában. A bór -karbid nagy keménységű, és csiszolóanyagként használják. A forrasztás bór vegyületeket alkalmazunk fluxus használt. A hidroborálás során bórreagenseket használnak finom szerves vegyi anyagok szintézisére . A természetes bór két stabil izotópból áll, amelyek közül ¹⁰ bór alkalmas neutronelnyelőnek .

A borátoknak alacsony toxicitása van az emlősökre , de mérgezőek az ízeltlábúakra, és rovarölő szerként használják őket. A bórsavnak gyenge antimikrobiális hatása van; ismertek a bórt tartalmazó természetes antibiotikumok . A bór valószínűleg nélkülözhetetlen nyomelem . A mezőgazdaságban , az öntözés javítja a stabilizációs a növényi sejtfalak, és fontos funkciója a sejtosztódásban, sejtdifferenciálódást, nyúlás és a szöveti képződés növények, valamint a nukleinsav anyagcseréjét , fehérjeszintézis és energia-metabolizmus .

sztori

Bórvegyületek ( perzsa بوره Bura ^h keresztül arab بورق buraq és görög βοραχου vagy latin borax "borsaures Natron", " Borax ") évezredek óta ismertek. Az ókori Egyiptomban a mumifikáláshoz nátrium -hidrogén -karbonát ásványi anyagot használtak , amely más vegyületek mellett borátokat is tartalmaz. A borax üveget a 4. század óta használják a Kínai Birodalomban . A bórvegyületeket üveg előállítására használták az ókori Rómában .

1808-ig Joseph Louis Gay-Lussac és Louis Jacques Thénard bórt mutatott be a bór-trioxid káliummal történő redukciójával , ettől függetlenül, valamivel később Sir Humphry Davy- t elektrolízissel ezelőtt bórsavval. 1824 -ben Jöns Jakob Berzelius felismerte az anyag elemi jellegét. W. Weintraub amerikai vegyésznek 1909 -ben sikerült tiszta kristályosodott bórt előállítania úgy , hogy elektromos ívben hidrogénnel redukálta a gáznemű bór -trikloridot .

Esemény

A periódusos rendszerben azokat megelőző két elemhez, mint a lítium és a berillium, a bór is rendkívül ritka elem a Naprendszerben. E három elem ritkaságát azzal magyarázza, hogy nem a csillagok magfúzióinak termékei, amelyek az elemek kialakulásához vezetnek ( nukleoszintézis ). A hidrogénégetés hélium atomokhoz, az ezt követő héliumégetés (a három-alfa folyamat ) szénatomokhoz vezet. A bórt csak nehéz atommagok kozmikus sugarakon keresztül történő felhalmozódásával állítják elő .

A bór csak a földön oxigént tartalmazó vegyületekben fordul elő. Nagy betétek találhatók Bigadiç , a kerület a balıkesir nyugati Törökországban , a Mojave-sivatag az USA és Argentína . A Staßfurt kálium -sók kis mennyiségű kapcsolódó boracitot tartalmaznak .

A legnagyobb borát bányák találhatók bór, California (a Kramer betét ), valamint Kırka, Törökországban. A bórax, kernit és kolemanit ásványokat kitermelik .

A vízben a bór túlnyomórészt disszociálatlan bórsavként fordul elő .

A bór a tengervízben 4-5 mg / l koncentrációban fordul elő. 0,17 μg / m ^{3 -et} mértek tengeri levegőben (WHO, 1996).

Ásványvízben átlagosan 500 μg / l bórt mértek, 20 μg / l és 3,23 mg / l közötti értéktartományban.

A talajvíz és a belvízi utak tartalma Németországban 10 és 50 μg / l között mozog, Baden-Württembergben 50 μg / l háttérértéket (antropogén hatás nélkül) 50 μg / l felszín alatti vízben feltételeznek.

Németországban a külső levegőben átlagosan 16 ng / m³, az ivóvízben pedig 10–210 μg / l értéket mértek. A bórax koncentrációja a talajban 88 és 177 mg / kg között van a száraz tömegre vonatkoztatva.

Svájcban a természetes bórszintet a folyóvízben körülbelül 10 μg / l, a talajvízben pedig legfeljebb 40 μg / l értéket feltételezik, míg a folyókban és tavakban a tényleges értékek 200 μg / l felett lehetnek, és az átlagos ivóvíz körülbelül 20 μg / l és legfeljebb 60 μg / l bór.

A növényeknek bórra van szükségük, és a szárazanyag -tartalom 30–75 ppm. Az emberek bort fogyasztanak ivóvízből és élelmiszerből. A test szintje körülbelül 0,7 ppm.

Kitermelés és bemutatás

Amorf bór készül csökkentésével bór-trioxid, B ₂ O ₃ , a magnézium- por:

${\ displaystyle {\ ce {B2O3 + 3Mg -> 2B + 3MgO}}}$

Az így kapott bór tisztasága 98% a szennyeződések leválasztása után. Az anyag tisztasága növelhető, ha a bórt tiszta anyagként, platinaolvadékból kristályosítják 800-1200 ° C -on.

A kristályos bór más módszerekkel is előállítható: Az elem általában tiszta anyagként nyerhető a halogenidjeiből . 1000–1400 ° C forró volfrám- vagy tantálhuzal használatával az elem nagyon nagy tisztaságban állítható elő a bór -triklorid vagy a bór -tribromid hidrogénnel történő redukálásával . A bór -trifluorid hidrogénnel történő redukálása érdekében 2000 ° C -os reakcióhőmérsékletre van szükség, hogy ezt a vegyületet ne használják kiindulási anyagként a készítményhez.

${\ displaystyle {\ ce {2BX3 + 3H2 -> 2B + 6HX}} \ qquad {\ ce {X}} = {\ ce {Cl, Br}}}$

Egy másik lehetőség a diborán 600–800 ° C -on, vagy a bór -trijodid 800–1000 ° C -on, tantál, volfrám vagy bór -nitrid felületén történő termikus bomlása .

${\ displaystyle {\ ce {B2H6 -> 2B + 3H2}}}$

${\ displaystyle {\ ce {2BI3 -> 2B + 3I2}}}$

Módosítások

Valószínűleg a termodinamikailag legstabilabb forma a β-romboéderes módosítás (β-bór). Bonyolult szerkezetű, cellaegységenként legalább 105 bóratommal, ide bóratomokat is hozzáadva, amelyek részben elfoglalt rétegeken helyezkednek el. Az egységcellán belüli bóratomok számát 114-121 atomnak adjuk meg. Ennek a módosításnak a szerkezete egy 60 csúcsú poliéderrel írható le .

A legegyszerűbb allotróp módosítás a bór α-romboéderes formája (α-bór). A domináns lehetnek ebben a változatban, a bór-molekularész a B ₁₂ - ikozaéder 12 bóratom a ikozaéder. Ezek rétegben vannak elhelyezve, mint az arcközpontú köbös csomagolás. Az egyik réteg ikozaéderét háromközpontú kötések , a szomszédos rétegek ikozaéderét kétközépű kötések kötik össze.

Az α-tetragonális bór (más néven γ-bór), a bór kristályos formája, amely először látható, 50 bóratomot tartalmaz az egységcellában (a (B ₁₂ ) ₄ B ₂ képlet szerint ), de lehet pl. , a gyártási körülményektől függően, B ₅₀ C ₂ vagy B ₅₀ N ₂ zárványvegyületként . Az idegen atomoktól mentes α-tetragonális bórban egyetlen bóratom mindig négy B ₁₂ ikozaédert köt össze . Mindegyik ikozaéderhez kapcsolódik két egyedi bóratom és tíz másik ikozaéder. Ennek a szerkezetnek az első leírása óta soha nem lehetett ezt a módosítást tiszta formában előállítani. Most azt feltételezzük, hogy a leírt szerkezetben nem létezik tiszta α-tetragonális bór.

Az elemi bór fekete, nagyon kemény és gyenge vezető szobahőmérsékleten. A természetben nem fordul elő.

A kutatók a ETH a zürichi előállított egy ionos kristályt a rendkívül tiszta bór . Ehhez az anyagot legfeljebb 30 gigapascal nyomásnak és 1500 ° C hőmérsékletnek kellett kitenni. Ugyanez a munkacsoport időközben közzétett egy kiegészítést, amely szerint kovalensként írják le a kötési helyzetet ebben a módosításban.

2011-ben a Bayreuthi Egyetem kutatócsoportjának sikerült egyértelműen azonosítani az α-romboéderes bórt, mint a bór termodinamikailag stabil fázisát. Különböző bórkristályok sorozatát szintetizálták nagynyomású laboratóriumokban 2300 Kelvin hőmérsékleten és 15 gigapaszkális nyomáson . A kutatás és az ipari alkalmazások, például a félvezető technológia szempontjából különösen érdekesek az α-bór- egykristályok .

tulajdonságait

Fizikai tulajdonságok

A magas ionizáció miatt nincs B -bór ³⁺ - kation . A sok bórvegyület bonyolult szerkezete és tulajdonságai azt mutatják, hogy a kötési kapcsolatok kovalens , fémes vagy ionos leírása nagyon leegyszerűsített, és ezt molekuláris orbitális (MO) megközelítéssel kell helyettesíteni .

A elektronszerkezet 1s ² 2s ² 2p ¹ bór mutatja, hogy csak a három elektronok a második héj állnak rendelkezésre a kialakulását a kovalens kötést s, p _x , p _y és p _z pályák. Ezt az elektronhiányt kompenzálja a többközpontú kötések , különösen a háromközpontú kötések kialakulása és az elektronakceptor viselkedése ( Lewis savassága ). Lehetséges volt bórvegyületet előállítani bór-bór hármas kötéssel .

A bór infravörös fényt áteresztő . Szobahőmérsékleten alacsony elektromos vezetőképességet mutat, ami magasabb hőmérsékleten meredeken növekszik.

A bór szakítószilárdsága az összes ismert elem közül a legnagyobb , és a második legnagyobb keménységű , csak a szén -módosító gyémánt előzi meg . A bórmódosítások fizikailag és kémiailag hasonlóak a kemény kerámiákhoz, például szilícium -karbidhoz vagy wolfram -karbidhoz .

Kémiai tulajdonságok

A bór 400 ° C -ig inert, magasabb hőmérsékleten erős redukálószerré válik . 700 ° C feletti hőmérsékleten levegőben égve bór -trioxid B ₂ O ₃ képződik . Forró sóból és hidrogén -fluoridból a bórt nem támadják meg. Az oxidáló hatású tömény kénsav csak 200 ° C feletti hőmérsékleten támadja meg a bórt, míg a koncentrált foszforsav csak 600 ° C feletti hőmérsékleten.

Ha B ₂ O _{3 -at} vízben _oldunk , akkor a nagyon gyenge bórsav képződik. Illékony észtereik , a legnyilvánvalóbb bórsav -trimetil -észter , erős zöld színt adnak a lángoknak.

A bór azon képessége, hogy kovalens kötéseken keresztül stabil térbeli hálózatokat alakítson ki, azt is jelzi, hogy a bór kémiailag hasonlít a szomszédos szénhez és szilíciumhoz .

A mai szervetlen kémia fontos kutatási diszciplínája a bór hidrogénnel ( boránokkal ), valamint hidrogénnel és nitrogénnel alkotott vegyületei , amelyek hasonlóak a szénhidrogénekhez ( izoelektronikus ), pl. B. Borazol B ₃ N ₃ H ₆ ("szervetlen benzol"). Számos szerves bórvegyület ismert, például bórsavak .

Izotópok

Összesen 13 izotópok közötti ⁶ B és ¹⁹ B bór ismertek. Ebből kettő, a ¹⁰ B és a ¹¹ B izotóp stabil, és előfordul a természetben. A természetes izotóp összetételű nagyobb arányú izotóp ¹¹ B 80,1%-kal, ¹⁰ B aránya 19,9%. Minden mesterséges izotóp felezési ideje nagyon rövid, legfeljebb ezredmásodperc.

használat

A gazdaságilag legfontosabb vegyület a bórax (nátrium -tetraborát -dekahidrát, Na ₂ B ₄ O ₇  · 10 H ₂ O) szigetelő- és szigetelőanyagok, valamint fehérítő anyagok ( perborátok ) előállítására. Egyéb felhasználások:

Elemi bór

• Adalék a rakéta üzemanyagok
• Ferroboron és bór ötvözet adalékanyagként finomszemcsés szerkezeti acélokhoz és nikkel alapú ötvözetekhez
• Redukálószer, amelyet tiszta réz előállítására használnak az oxigén eltávolítására
• A bór, mint a gabona finomító számára sárgaréz öntészeti ötvözetek
• Bór-nitrát keverékek légzsákok detonátoraként
• Kristályos bór és bórszálakat alkalmazások rendkívül nagy szilárdság és merevség: alkatrészek helikopter rotorok , teniszütők , golfütő , horgászbot , páncélok és golyóálló mellényt ; Az alacsony radar visszhang miatt az F-117 és B-2 lopakodó vadászrepülőgépekben használják .
• Tűzijáték és nyomjelző lőszer (az intenzív zöld láng miatt)
• p- adalékolás a szilícium
• Termokémiai felületkeményedés, lásd a bejegyzésben
• Tűtartó nagyon magas minőségű phono patronok a lemezjátszók , a helyett alumínium
• A magfúzió a ¹¹ B atommagok a protonok lenne - technikailag még nagyon távoli - lehetőség az energiatermelésben.

Bórvegyületek

• Mosószer ( perborát )
• optikai szál
• Szerves szintézisek
• Tűzálló boroszilikát üveg
• Üveg fritt
• Kerámia mázak
• Rovarirtók
• Csiszolóanyagok és vágóanyagok acél megmunkálásához ( bór -karbid , bór -nitrid ); további alkalmazásokat lásd ott
• Neodímium-vas-bór vegyületek a legerősebb mágnesek előállítására . Ezeket használják a mágneses rezonancia tomográfok , mikromotor és merevlemezek (pozicionálása az olvasó / író fejek), állandó mágnes rotorok (például léptetőmotor és szervomotor), lineáris motorok pozícionáló tengelyekre, kiváló minőségű hangszóró és a fejhallgató . A Kobalt - Szamárium mágnesekhez képest sokkal olcsóbbak.
• Ceruza tartó kiváló minőségű hangfelvételhez
• Fék- és kuplungbetétek
• Páncél, golyóálló mellény
• A bórvegyületek, elsősorban a bór -karbid B ₄ C nukleáris alkalmazása :
  • Neutron árnyékolás miatt a nagyon magas keresztmetszete a termikus neutronok a nukleáris reakciót ¹⁰ B (n, ) ⁷ Li (3837  Barn ); a természetes izotóp összetételű bórra 764 pajta vonatkozik. Ezért bórvegyületeket adnak a sugárzás elleni védőruházathoz és a falakhoz, az acélokat a nukleáris tüzelőanyagok tárolására szolgáló tartályokhoz és a sugárvédelemhez használt betonhéjat. ${\ displaystyle \ alpha}$
    • Vezérlőrudak a láncreakció szabályozására és kikapcsolására nukleáris reaktorokban.
    • A nyomottvizes reaktorok , változó mennyiségű bórsavat adunk a hűtővíz .
  • A neutronok kimutatása ugyanazon reakció alapján
  • Neutronforrás a nukleáris reakció révén ¹¹ B ( , n) ¹⁴ N${\ displaystyle \ alpha}$
• Forrasztási fluxus (bórsav)
• Bórax gyöngy, mint durva kémiai elemzési módszer fémionokhoz
• Hűtő kenőanyagok a megmunkálás során
• Fa tartósítószer (alacsony toxicitás miatt)
• Égésgátlók áramköri lapokhoz
• Kozmetikai ipar
• trágya
• Boránok
• Diborane
• Boroxin előállításához elektrolitok
• Boride
• Bór -nitrid
• Bór -halogenidek
• Alsó alkoholok kimutatása bórsavval (lásd trimetil -borát )
• BNCT ( bórneutron -elfogó terápia )
• Magnézium -diborid (MgB ₂ )
• A rénium -diborid ( Re B ₂ ) szilárdabb, mint a gyémánt
• A stroncium -boridot (SrB ₆ ) az atomreaktorok vezérlőpálcáiban használják
• A lantán-hexaboridot (LaB ₆ ) nagy hozamú katódokban használják elektron-kibocsátóként

fiziológia

A bór valószínűleg nélkülözhetetlen nyomelem, amely többek között pozitív hatással van a csontanyagcserére és az agyműködésre.

Az emberek bort fogyasztanak ivóvízből és élelmiszerből. A test szintje körülbelül 0,7 ppm. Az Egészségügyi Világszervezet (WHO) 1998 -ban végzett tanulmányában világszerte átlagosan napi 1-2 mg bórbevitelt lehet feltételezni, és 2,4 mg / l ivóvíz irányértéket javasol.

A növények néha nagyon érzékenyek a bórra, ezért bizonyos érzékeny növények (fűzfák, gyümölcsfák, articsóka) hajlamosak a bór -klorózisra 1 mg / l -nél nagyobb koncentrációjú bór esetén (a klinikai kép fokozott barna foltok képződését jellemzi), és végül meghal. A növények érzékenyek a túl kevés bórra is; a szárazanyag -tartalom általában 30 és 75 ppm között van.

gyógyszertan

A Bortezomib az első bórtartalmú gyógyszer. Ez az első elérhető proteaszómát - inhibitor , amely meggyógyítja a 2008 óta a myeloma multiplex jóváhagyták. A rendkívül specifikus és nagy affinitású kötődés a 26S proteaszóma katalitikus helyéhez a bóron keresztül történik.

Mivel a bór táplálékon és ivóvízzel való ellátása rendszerint elegendő, és a bórt tartalmazó étrend -kiegészítők további előnyei nem bizonyítottak, a lehetséges kockázatok miatt nem javasoljuk azok használatát.

biztonsági utasítások

Az elemi bór kis mennyiségben nem mérgező. Nincs bizonyíték a bór genotoxikus vagy rákkeltő hatására; A Német Táplálkozási Társaság nem sorolja fel a bór referenciaértékét ajánlott bevitelként.

A 100 mg / nap feletti dózisok azonban mérgezési tüneteket okozhatnak. Az amerikai amerikai hatóság, az EPA a bór és a borátok napi határértékét (RfD - referenciadózis) testtömeg -kilogrammonként határozza meg, de nem feltételez rákkeltő hatást .

A bór -trioxidot , a bórsavat és a borátokat 2009 nyara óta az EU 30. ATP -jével reprodukciós mérgezőnek minősítették. A bórsav és a bórax esetében azonban ez a hatás eddig csak akkor volt megfigyelhető, ha egereknek nagyobb dózisokat adtak be.

Egyes bórvegyületek, például boránok ( bór -hidrogénvegyületek ) erősen mérgezőek, és nagyon óvatosan kell kezelni őket.

bizonyíték

A bór mennyiségileg kimutatható analitikai kémiában, kurkumin módszerrel, vörös komplex rozocianin formájában , vagy további oxálsav alkalmazásával a rubrocurcuminra adott színreakció révén . Ebből a célból a bórtartalmú anyagból mintát oxidálnak. Az emésztéssel keletkező bórsavat ezután kolorimetriásan meg lehet határozni.

irodalom

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Szervetlen kémia tankönyve . 102. kiadás. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , 1042-1136.
• NN Greenwood, A. Earnshaw: Az elemek kémiája. 1. kiadás. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , 172-266.
• Harry H. Binder: A kémiai elemek lexikona - a periódusos rendszer tényekben, számokban és adatokban. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
• Peter Paetzold : Hírek a bórról és összefüggéseiről. In: Kémia korunkban . 9. kötet, 3. szám, 1975, 67-78 . O. ( Doi: 10.1002 / ciuz.19750090302 ).

web Linkek

• JB Calvert: Boron , angol nyelvű privát weboldal, 2004

Egyéni bizonyíték

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: A kémiai elemek lexikona. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ A tulajdonságok (információs doboz) értékei a www.webelements.com (Bor) webhelyről származnak, hacsak másként nem jelezzük .
3. ↑ Az IUPAC által javasolt szabványértéket adjuk meg, mivel ennek az elemnek az izotóp -összetétele lokálisan változhat, a zárójelben megadott tömegtartomány az átlagos atomtömeget eredményezi. Lásd: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: Az elemek atomtömegei 2009 (IUPAC Technical Report). In: Tiszta és alkalmazott kémia . 2010, 1. o., Doi: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14 .
4. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
5. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: következetes van der Waals Radius a teljes főcsoport számára. In: J. Phys. Chem. A. 113, 2009, 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
6. ↑ ^{a b c d e} entry on boron in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. and NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Szerk .: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Letöltve: 2020. június 11.
7. ↑ ^{a b c d e} bejegyzés a bórról a WebElements webhelyen , https://www.webelements.com , hozzáférhető 2020. június 11 -én.
8. ↑ David R. Lide (szerk.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. kiadás. (Internet verzió: 2010), CRC Press / Taylor és Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, 4-142-4-147. Az ott megadott értékek g / mol -ra vonatkoznak, és cgs -egységben vannak megadva. Az itt megadott érték a belőle kiszámított SI érték, mértékegység nélkül.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigált értékek a forrási pontokhoz és az elemek elpárologtatásának entalpiáihoz a kézikönyvekben. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56., 2011, 328-337. O., Doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: A kísérleti fizika tankönyve . 6. kötet: Szilárd anyagok. 2. kiadás. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5 , 361. o.
11. ↑ ^{a b c d e f} M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: Spektroszkópos módszerek a szerves kémiában. Thieme Verlag, 2002.
12. ↑ ^{a b c} nevezés bór a GESTIS anyag adatbázisa az IFA , megajándékozzuk április 30., 2017. (JavaScript szükséges)
13. ↑ E. Zarándok: Az elemek felfedezése. Mundus Verlag, Stuttgart 1950, 190. o.
14. ↑ Mineral Atlas: Boron Occurrence , hozzáférés: 2013. május 27.
15. ↑ ^{a b c d e} Bóros prospektus - Jelentéktelenségi küszöb megállapítása a felszín alatti vizek szennyezettségének felmérésére az Állami Környezetvédelmi, Mérési és Természetvédelmi Intézet, Baden -Württemberg LUBW, 2012. februárjától.
16. ↑ ^{a b c d e f} BMG Engineering AG: 2013. január 22 -i tanulmány a bór kezeléséről a szennyezett területek értékelésében a svájci Aargau kanton megbízásából; 2016 szeptemberében érhető el.
17. ^ André Leisewitz, Hermann Kruse, Engelbert Schramm, Eco-Research Office for Environmental Research and Consulting GmbH, Frankfurt / M. - A környezetre vonatkozó égésgátlók helyettesítésére vonatkozó értékelési alapok kidolgozása , kutatási jelentés 204 08 542 (régi) 297 44 542 (új), I. kötet: Eredmények és összefoglaló áttekintés, a szövetségi környezetvédelmi, természetvédelmi miniszter környezetvédelmi kutatási terve és a nukleáris biztonság, a Szövetségi Környezetvédelmi Ügynökség nevében, 2000. december.
18. ^ Hollemann / Wiberg: Szervetlen kémia . 103. kiadás. szalag 1 . de Gruyter, New York / Berlin 2017, ISBN 978-3-11-026932-1 , fejezet. 16 , p. 1217-1218 . 
19. ^ Jelentés az ETH Zürichben .
20. ↑ IDW-Online 2011. szeptember 28 .
21. ↑ Holger Braunschweig, Rian D. Dewhurst, Kai Hammond, Jan Mies, Krzysztof Radacki, Alfredo Vargas: A vegyület környezeti hőmérsékletű izolálása bór-bór hármas kötéssel. In: Tudomány. 336. kötet, 6087. szám, 2012. június 15., 1420–1422. O., Doi: 10.1126 / science.1221138 .
22. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: A nukleáris tulajdonságok NUBASE2016 értékelése. In: Kínai fizika C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( teljes szöveg ).
23. ^ ^{A b} Ulrich Baudis, Rudolf Fichte: Bór és bórötvözetek. In: Ullmann Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2012, doi : 10.1002 / 14356007.a04_281 .
24. ↑ 3 különböző bórizotóp összetételű bór -izotóp referenciaanyag előállítása és tanúsítása ( Memento 2015. december 20 -tól az Internet Archívumban ) Federal Institute for Materials Research and Testing (BAM), PDF, 5. o., Hozzáférés 2015. december 7 -én .
25. ↑ Nanotechnológia. Erős bór pamut. Svájci Szövetségi Technológiai Intézet Zürich , 2010. április 13., hozzáférés 2015. december 7 -én.
26. ^ E. Mastromatteo, F. Sullivan: Összefoglaló: Nemzetközi szimpózium a bór és vegyületei egészségre gyakorolt ​​hatásairól. In: Környezetegészségügyi perspektíva. 102. november (Suppl 7), 1994, 139-141. PMC 1566638 (ingyenes teljes szöveg)
27. ↑ P. Bonvini, E. Zorzi, G. Basso, A. Rosolen: A bortezomib által közvetített 26S proteaszóma gátlás sejtciklus-leállást okoz és apoptózist indukál a CD-30 + anaplasztikus nagysejtes limfómában Leukemia 2007, 21. kötet, 4. szám, oldalak 838-42, pmid: 17268529 , doi: 10.1038 / sj.leu.2404528
28. ↑ A csodafegyver bór? A bór kockázat-haszon értékelése az étrend-kiegészítőkben. Deutsche Apotheker Zeitung, 50. szám, 2016. december 15., 54. o
29. ↑ A Szövetségi Kockázatértékelési Intézet (BfR) 024/2006. Sz. Véleménye, 2006. február 7 .; http://www.bfr.bund.de/cm/343/hoechsthaben_fuer_bor_und_fluorid_in_natuerlichen_mineralwaessern_sollten_sich_an_trinkwasserregelungen_orientieren.pdf
30. ↑ HERA - Emberi és környezeti kockázatértékelés a háztartási tisztítószerek összetevőiről, Anyag: bórsav (CAS -szám 10043-35-3) - 1.0 kiadás - 2005.
31. ↑ GS Spicer, JDH Strickland: 906. Kurkumin és bórsav vegyületei. I. rész A rozocianin szerkezete . In: Journal of the Chemical Society . 1952, p. 4644 , doi : 10.1039 / jr9520004644 . 
32. ↑ GS Spicer, JDH Strickland: 907. Kurkumin és bórsav vegyületei. Rész: A rubrocurcumin szerkezete . In: Journal of the Chemical Society . 1952, p. 4650 , doi : 10.1039 / jr9520004650 . 
33. ↑ James A. Naftel: A bór kolorimetrikus mikrodeterminációja . In: Ipari és mérnöki kémia elemző kiadás . szalag 11 , nem. 7. , 1939. július 1, p. 407 , doi : 10.1021 / ac50135a029 .